湖北省孝感市2016年中考化学试题(word版-含解析)


2016年湖北省孝感市中考化学试卷
　
一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（　　）
A．应城石膏的雕刻 B．孝昌臭豆腐的制作
C．孝感米酒的酿造 D．安陆水泥的烧制
2．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．
标签受损 B．
试剂污染 C．
液滴飞溅 D．
读数偏小
3．下列对化学用语的表述正确的是（　　）
A．2O﹣﹣表示两个氧元素 B．2N2﹣﹣表示两个氮气分子
C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价 D．FeSO4﹣﹣表示硫酸铁
4．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（　　）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
5．下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）
A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
C．硬水经过滤后一定会变成软水
D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
6．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C．这种试纸是一种新型有机化合物
D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14
7．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（　　）
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子
D．该反应属于化合反应
8．如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（　　）
A、化学与环境
B、化学与安全
①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生
②鼓励生活垃圾焚烧处理
①房间里着火应立即打开门窗
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C、化学与营养
D、化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素
②老年人缺钙会造成骨质疏松
①塑料、纤维、橡胶都是合成材料
②纯金属、合金都是金属材料
A．A B．B C．C D．D
9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
A． B． C． D．
10．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（　　）
（如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应）

a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca（OH）2溶液
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④
　
二、填空题（本题共4小题，共18分）
11．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠
（1）可用于测定溶液酸碱度的是　　　　　　；
（2）具有吸附性的是　　　　　　；
（3）生理盐水中的溶质是　　　　　　；
（4）可用于金属表面除锈的是　　　　　　；
（5）属于复合肥料的是　　　　　　．
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　　　　　　（填“增大”或“减小”）．
（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：　　　　　　（任填一种）．
（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用　　　　　　的方法提纯甲．
（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲　　　　　　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

13．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：

（1）装置中仪器a的名称为　　　　　　．
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为　　　　　　（填序号）；
若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到　　　　　　，观察木条是否复燃．
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从　　　　　　口进（填“b”或“c”）．
14．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为　　　　　　，物质D的类别为　　　　　　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色．则C﹣D反应的基本类型是　　　　　　，D﹣E反应的化学方程式是　　　　　　．

　
三、实验探究题（本题共7分）
15．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．

甲 组
乙 组
实验
方案
（反应后略）


实验
现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：　　　　　　
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在　　　　　　中进行．
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是　　　　　　（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足　　　　　　．

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：　　　　　　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由　　　　　　种元素组成．
　
四、计算题（本题共5分）
16．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为　　　　　　g，
消耗锌粒质量为　　　　　　g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

　

2016年湖北省孝感市中考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（　　）
A．应城石膏的雕刻 B．孝昌臭豆腐的制作
C．孝感米酒的酿造 D．安陆水泥的烧制
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、应城石膏的雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、孝昌臭豆腐的制作过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、孝感米酒的酿造过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、安陆水泥的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
　
2．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．
标签受损 B．
试剂污染 C．
液滴飞溅 D．
读数偏小
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；图中操作滴管接触试管内壁，会污染药品，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．
D、在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，看到的读数偏大，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意．
故选D．
　
3．下列对化学用语的表述正确的是（　　）
A．2O﹣﹣表示两个氧元素 B．2N2﹣﹣表示两个氮气分子
C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价 D．FeSO4﹣﹣表示硫酸铁
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O表示：2个氧原子，故选项对化学用语的表述错误．
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2可表示：两个氮气分子，故选项对化学用语的表述正确．
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Ca2+表示钙离子，故选项对化学用语的表述错误．
D、根据化合物的读法，FeSO4读作硫酸亚铁，故选项对化学用语的表述错误．
故选：B
　
4．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（　　）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；
B．原子序数为11的元素是钠元素，故错误；
C．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故正确；
D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确．
故选B．
　
5．下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）
A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
C．硬水经过滤后一定会变成软水
D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
【考点】分子的定义与分子的特性；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．
【分析】A．根据粒子的性质来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据硬水经过滤不可变为软水进行解答；
D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答．
【解答】解：A．构成物质的分子、原子和离子都是在不断的运动，故正确；
B．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要控制其中一个条件即可，故错误；
C．硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质，不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故错误；
D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，故错误．
故选A．
　
6．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C．这种试纸是一种新型有机化合物
D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断．
B．根据化合物中某元素质量分数公式进行分析；
C．根据试纸的组成来分析．
D．根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比来分析．
【解答】解：A．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．
B．该“萘胺”中氮的质量分数为×100%≈9.7%，故选项说法错误．
C．二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，属于有机物，这种试纸是由二者组成的混合物，故选项说法错误．
D．萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为：（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，该选项说法正确．
故选D．
　
7．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（　　）
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子
D．该反应属于化合反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【分析】根据在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断
【解答】解：由一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，方程式是：2CO+O22CO2
A、由方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质质量比为（28×2）：32=7：4，故A正确；
B、由方程式可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的个数发生了改变，故B错误；
C、一个X分子中含有三个原子，故C正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
故选B．
　
8．如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（　　）
A、化学与环境
B、化学与安全
①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生
②鼓励生活垃圾焚烧处理
①房间里着火应立即打开门窗
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C、化学与营养
D、化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素
②老年人缺钙会造成骨质疏松
①塑料、纤维、橡胶都是合成材料
②纯金属、合金都是金属材料
A．A B．B C．C D．D
【考点】防治空气污染的措施；金属材料及其应用；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】A、根据化石燃料的燃烧以及焚烧垃圾的危害来分析；
B、根据燃烧的条件以及可燃性气体的可燃性来分析；
C、根据食品中的营养素以及化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据合成材料以及金属材料分析．
【解答】解：A、减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气的发生；生活垃圾若焚烧处理会产生有害物质，污染空气，故A错误；
B、若室内着火，若打开门窗会导致火势蔓延；天然气泄漏若遇电火花易发生爆炸，故B错误；
C、水果和蔬菜中富含维生素，老年人缺钙易患骨质疏松症，故C正确；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，不包括天然纤维、天然橡胶；故D错误．
故选：C．
　
9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应．
【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65﹣64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65﹣56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误．
故选D．
　
10．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（　　）
（如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应）

a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca（OH）2溶液
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据物质的性质和反应能否发生的条件来分析物质之间能否发生化学反应，并结合物质的种类和反应类型来解答．
【解答】解：
①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，故符合题意；
②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，故不符合题意；
③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，故符合题意；
④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，故不符合题意；
故选C．
　
二、填空题（本题共4小题，共18分）
11．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠
（1）可用于测定溶液酸碱度的是　③　；
（2）具有吸附性的是　①　；
（3）生理盐水中的溶质是　⑤　；
（4）可用于金属表面除锈的是　②　；
（5）属于复合肥料的是　④　．
【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途．
【分析】pH试纸可以用于测定溶液的pH；活性炭具有吸附性；生理盐水中的溶质是氯化钠；金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料．
【解答】解：（1）pH试纸可以用于测定溶液的pH；故填：③；
（2）活性炭具有吸附性；故填：①；
（3）生理盐水中的溶质是氯化钠；故填：⑤；
（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；故填：②；
（5）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；故填：④．
　
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　减小　（填“增大”或“减小”）．
（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：　加入甲物质（合理均可）　（任填一种）．
（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方法提纯甲．
（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲　＜　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
（3）据物质的溶解度受温度影响情况可知提纯物质的方法；
（4）据该温度下 甲乙的溶解度大小分析解答．
【解答】解：（1）由图可知：乙物质的溶解度随温度的升高而 减小；
（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有少量乙物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；
（4）由于在t2℃时，两物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即等质量的水溶解的溶质的质量甲＞乙，所以用等质量的甲和乙配成t2℃时的饱和溶液，所需要的水的质量较多的是乙；
故答案为：（1）减小；（2）加入甲物质（合理均可）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）＜．
　
13．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：

（1）装置中仪器a的名称为　试管　．
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为　②③　（填序号）；
若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到　集气瓶口　，观察木条是否复燃．
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从　b　口进（填“b”或“c”）．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据氧气支持燃烧的性质解答；
（3）根据D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大解答．
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；
（2）装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．
（3）D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从b进入，因为气体的密度比空气的密度大；
答案：
（1）试管；
（2）②③；集气瓶口；
（3）b
　
14．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为　CO2　，物质D的类别为　酸　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色．则C﹣D反应的基本类型是　置换反应　，D﹣E反应的化学方程式是　CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓　．

【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠；若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，
（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸；
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C﹣D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以基本反应类型是置换反应，D﹣E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．
故答案为：（1）CO2，酸；
（2）置换反应，CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．
　
三、实验探究题（本题共7分）
15．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．

甲 组
乙 组
实验
方案
（反应后略）


实验
现象
有气泡产生，
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在　密闭　中进行．
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是　B　（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足　A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡　．

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：　参加化学反应　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由　铜、碳、氧、氢四　种元素组成．
【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】【实验探究】根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；
【反思评价】根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行解答；
【优化装置】根据装置特点进行分析解答；
【得出结论】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
【解释应用】利用质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变的知识解决．
【解答】解：
【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行．
【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出；
【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素．
答案：
【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【反思评价】密闭；
【优化装置】B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．
【得出结论】参加化学反应；
【解释应用】铜、碳、氧、氢四
　
四、计算题（本题共5分）
16．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为　0.2　g，
消耗锌粒质量为　6.5　g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8%
答：（1）0.26.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
　

2016年6月27日