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高中化学第2节 研究物质性质的方法和程序优秀第1课时导学案
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这是一份高中化学第2节 研究物质性质的方法和程序优秀第1课时导学案，共25页。
第1课时 研究物质性质的基本方法
[知 识 梳 理]
知识点一 研究物质性质的基本方法
当形形色色的物质展现在我们面前时，我们如何研究它的性质？有哪些方法？请结合课本完成下列知识点：
1．研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较等。
2．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用比较的方法，可以认识各类物质性质间的异同与内在联系，认识各类物质性质间的内在联系；在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性。
知识点二 钠的性质、用途及保存
钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质？它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：
1．钠的物理性质
钠会浮在水面上，而沉到煤油底部
2．钠的化学性质
(1)钠与水的反应，请完成下面表格
(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论？请完成下面表格。
条件不同，产物不同
3．钠的保存方法
实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中，不能(填“能”或“不能”)保存在汽油中，不能(填“能”或“不能”)保存在CCl4中(CCl4比钠密度大)。
4．钠的用途
(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。
(2)高压钠灯常用做路灯。
(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
知识点三 氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途
请完成下列表格。
知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠
如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同？请完成下列知识点：
1．物理性质
2.化学性质
(1)热稳定性
Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。NaHCO3可作膨松剂
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的化学方程式)
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)与碱(氢氧化钠)反应：
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
提醒：NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。
微判断
(1)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物(×)
(2)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1(√)
(3)在Na2O2eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(①))Na2CO3eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(②))NaHCO3转化中，①、②两反应均为化合反应(×)
(4)Na与O2反应，条件不同产物不同(√)
(5)Na与盐酸反应，优先与盐酸中的H＋反应(√)
微训练
1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
解析 钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2，故C选项错误。
答案 C
2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2阴阳离子个数比为1∶1
C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
答案 C
3．下列物质露置于空气中，不发生变化的是( )
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaHCO3
D．Na2CO3·10H2O
答案 C
4．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为________色、________色。
答案 (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)黄 黄
微思考
1．做钠与水反应的实验时，切完的钠怎么处理？
提示 切完钠后，剩余部分要放回试剂瓶，但绝大多数试剂不可以这样做。
2．刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？
提示 银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
3．将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？写出有关方程式。
提示 否。虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
4．钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。
提示 能。钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
学习任务1 钠与水及酸、碱和盐溶液的反应
江苏省丹阳高级中学的一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。
用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶中装满水(留少许空隙)，并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针(针头朝内)固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。
请结合该实验，回答下列问题：
1．请描述该实验的实验现象，并给出解释。
这是钠和水反应的改进实验
提示 实验现象及解释
1)钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生成；
2)瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐增大，水从果汁瓶中压出，好似“喷壶”；
3)水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；
4)拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声；
2．如将H2O改为盐酸，现象有何不同？
提示 Na与盐酸反应更为剧烈。
3．如将H2O改为CuSO4溶液，现象有何不同？
反应实质为先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
后发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
提示 除上述现象外，会出现蓝色沉淀。
1．钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：
2．钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能”：
(1)一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有“浮”“游”“熔”“响”。
(2)可能有：反应现象中不一定有“红”，由水溶液的成分决定是否有“红”。
【例题1】 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液
解析 A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。
答案 D
变式训练1 将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
要注意澄清石灰水是饱和的，Ca(OH)2的溶解度随温度的变化规律A.有气体产生
B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生
D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
解析 该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，所以B项所述现象也会出现。
答案 C
学习任务2 有关Na2O2与CO2、H2O的反应
情景：
过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，紧急情况时，潜水艇也使用过氧化钠来供氧。
请回答：
人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关的化学方程式。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
掌握过氧化钠时要注意
Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能使有色物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
【例题2】 a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．a g B.eq \f(3a,4) g
C.eq \f(3a,2) g D.eq \f(4a,3) g
解析 由于CO与H2燃烧的反应为
2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2①
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O②
将生成的CO2和水蒸气通过Na2O2后发生的反应为
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④
将反应①与③相加可得：
Na2O2＋CO===Na2CO3⑤
将反应②与④相加可得：
Na2O2＋H2===2NaOH⑥
由反应⑤⑥可知，当H2、CO在O2中充分燃烧后的产物通入足量Na2O2完全反应后，Na2O2增加的质量就是CO和H2的质量和，故答案选A。
答案 A
变式训练2 下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．28 g CO气体在足量O2中充分燃烧后的产物通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重44 g
解析 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；Na2O2固体增重应为CO气体的质量，为28 g，D错误。
答案 B
学习任务3 Na2CO3与NaHCO3
情景：
小苏打和食用纯碱在日常生活当中是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、碱面、面起子。小苏打也叫“苏打粉”、“重碱”。小苏打和食用纯碱在日常生活当中的用途是完全不同的。
在制作面食上两者表现不同。
食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。
小苏打性质比较温和，适量使用无刺激性，可以让食物蓬松多孔口感更好。
在对肉类的使用上两者表现不同。
食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。
请回答下列问题：
1．Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？
提示 Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。
2．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？
提示 CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而不能与NaHCO3溶液产生沉淀。
3．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？
提示 NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。
1．Na2CO3与盐酸反应
(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
HCl＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O
结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
2．除杂的原则
一、不增(不引入新的杂质)
二、不减(尽量不减少被提纯的物质)
三、易分离
四、易复原
3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
【例题3】 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥
C．④⑤D．②⑤
解析 ③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
答案 B
变式训练3 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
解析 NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。
答案 B
学习任务4 (核心素养)物质的鉴别
一、知识要点
物质鉴别的原则：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
[鉴别问题解题思维模型]
答案 A
三、对点训练
1．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
解析 钠不能从盐溶液中置换出金属。
答案 D
2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
解析 A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。
答案 A
3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴阳离子的个数比都为1∶2
解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴阳离子分别为Oeq \\al(2－,2)、Na＋，其个数比都为1∶2。
答案 D
4．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是____________________
________________________________________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。
A．①②B．①②③
C．①③D．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析 (1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O(变暗)eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH(白色固体)eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(潮解))表面形成溶液eq \(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固体)eq \(――→,\s\up7(风化))Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。
答案 (1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)B (3)D (4)A
(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
[学 考 练]
1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
A．Na2O2和H2OB．Na和O2
C．Ca(OH)2和CO2D．C和O2
解析 A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。
答案 A
2．向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是( )
A．溶液最后变为红色
B．溶液最后变为蓝色
C．有气泡产生，溶液先变蓝色，最后褪色
D．有沉淀生成
解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，A不正确；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液褪色，B不正确；该反应有气泡产生，没有沉淀生成，D不正确。
答案 C
3．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色固体粉末。下列说法正确的是( )
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B．出现液滴是因为NaOH具有吸水性
C．过程④只发生了物理变化
D．最后得到的白色固体是NaOH
解析 A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸水性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。
答案 B
4．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应
C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D．Na2O2是漂白剂，而Na2O无漂白性
解析 由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。
答案 B
5．下列说法不正确的是( )
A．金属Na和Na2O2分别投入到FeCl3溶液中，都既有气体放出又有沉淀生成
B．Na2O2是金属氧化物，能和水反应生成氧气
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
D．钠着火不可以用泡沫灭火器或水灭火
解析 A正确，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B正确，过氧化钠是金属氧化物，能和水反应生成氧气；C不正确，氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D正确，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气。
答案 C
6．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )
A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色
解析 钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。
答案 C
7．下列叙述错误的是( )
A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠与煤油混合时可以发生爆炸
D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠
解析 钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A项正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D项正确。
答案 C
8．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是( )
A．实验法B．比较法
C．观察法D．分类法
解析 该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D正确。
答案 D
9．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A．①③B．①④
C．②③D．②⑤
解析 ①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。
答案 C
10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
解析 加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na＋数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 A
11．有人设计了如图所示的实验装置，
目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有___________________________________________________。
(2)如何进行操作？___________________________________________________
____________________________________________________。
(3)实验现象是_______________________________________
______________________________________________________________。
解析 实验目的是通过钠与水的反应验证钠的物理性质及反应的产物，NaOH可用酚酞检验，H2可用爆鸣实验检验，因此还需要酒精灯和小试管。
答案 (1)酒精灯、小试管
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体
(3)钠浮在水面上，熔化成小球，到处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是
a．有氧气生成；b.________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式__________________________________
______________________________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是
_____________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是
___________________________________________________________。
解析 过氧化钠与水反应生成O2，并且反应放热，达到脱脂棉的着火点，使脱脂棉剧烈燃烧。可在p处收集产生的气体，并用带火星的木条检验，在q处连接导管插入盛有水的烧杯中，若反应放热，则锥形瓶中气体受热膨胀，水中会有气泡产生。
答案 (1)反应放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①在p处收集一试管气体，将带火星的木条放入试管中，若木条复燃，则证明生成的气体是O2
②将q连接导管后插入水中，若导管口有气泡冒出，证明反应放出热量
13．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A、B、C、D各是什么物质，写出其化学式：
A________，B________，C________，D________。
写出下列转化的化学方程式：
(1)A→B________________________________________________________________________。
(2)B→D________________________________________________________________________。
(3)A→C________________________________________________________________________。
解析 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口在题干的描述：“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质是快速解决此类问题的关键。
答案 Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(1)2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[能 力 练]
14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________________________
_____________________________________________________________。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_____________________
__________________________________________________________。
解析 由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
答案 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2
15．据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：
(1)固体X的名称为________；A的化学式为________。
(2)写出反应①③的化学方程式：
①_______________________________________________________，
③______________________________________________________。
解析 推断题的解答关键要找准“题眼”。淡黄色固体可能为Na2O2；与澄清石灰水反应生成白色沉淀，白色沉淀与盐酸反应生成气体，此固体Y可能为碳酸盐，气体A可能为CO2，然后通过其他信息验证。
答案 (1)过氧化钠 CO2
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
学业要求
核心素养对接
1.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
2．理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。
3．能列举、描述、辨识、钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。
4．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。
5．能说明钠及其化合物的应用。
1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。
2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。
常温状态
颜色
密度相对大小
硬度
熔、沸点相对高低
固态
银白色，有
金属光泽
ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
小
较低
实验操作
实验现象
解释
①钠浮在水面上
钠的密度比水小
②与水反应发出“嘶嘶”响声
钠与水反应生成气体
③钠熔化成闪亮的小球
钠熔点低，反应放热
④小球在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失
反应产生的气体推动小球运动
⑤反应后溶液的颜色逐渐变红
钠与水反应生成碱性物质
结论
钠与水剧烈反应，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验过程(图示)
实验步骤
用小刀切下一小块钠
放置片刻
放在坩埚内加热
实验现象
银白色光亮切面
光亮切面变暗
钠先熔化为闪亮小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
实验结论
钠是银白色、质软的金属，比煤油密度大
常温下钠极易与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
钠熔点低，加热时，钠与O2发生反应：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2(淡黄色固体)
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素的化合价
－2价
－1价
生成条件
常温下缓慢氧化
点燃或加热
热稳定性
不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
转化
2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
水中易溶
水中易溶，但比Na2CO3溶解度小
酸
①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱
钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
盐
钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
Na2O与Na2O2
①Na2O白色，Na2O2淡黄色
②Na2O与H2O反应，无明显现象
③Na2O2与H2O反应，有气体生成
Na2CO3与NaHCO3
①Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解
②向两者溶液中加入BaCl2，产生沉淀的是Na2CO3
③向两者溶液中滴加HCl溶液，马上产生气体的是NaHCO3
(1)实验设计⇒提高学生的实验探究与创新意识
(2)特征现象⇒培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平
知识依据
Na2CO3eq \(――→,\s\up7(△))“×”
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋CaCl2―→“×”
Na2CO3溶于水放出大量的热
设计思路
与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象
方案筛选
A项二者现象相同，不行；
B项二者现象不同，Na2CO3有白色沉淀生成，可行；
C项NaHCO3受热分解产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，可行；
D项，NaHCO3与盐酸反应立即产生CO2，而Na2CO3与盐酸反应分两步，产生CO2慢，可行
思维发散
Na2CO3溶于水放出大量的热⇒将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，试管温度高者为Na2CO3
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
D
NaOH溶液
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
反应生成O2
D
NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
第1课时 研究物质性质的基本方法
[知 识 梳 理]
知识点一 研究物质性质的基本方法
当形形色色的物质展现在我们面前时，我们如何研究它的性质？有哪些方法？请结合课本完成下列知识点：
1．研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较等。
2．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等；运用比较的方法，可以认识各类物质性质间的异同与内在联系，认识各类物质性质间的内在联系；在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性。
知识点二 钠的性质、用途及保存
钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质？它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：
1．钠的物理性质
钠会浮在水面上，而沉到煤油底部
2．钠的化学性质
(1)钠与水的反应，请完成下面表格
(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论？请完成下面表格。
条件不同，产物不同
3．钠的保存方法
实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中，不能(填“能”或“不能”)保存在汽油中，不能(填“能”或“不能”)保存在CCl4中(CCl4比钠密度大)。
4．钠的用途
(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。
(2)高压钠灯常用做路灯。
(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
知识点三 氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途
请完成下列表格。
知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠
如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同？请完成下列知识点：
1．物理性质
2.化学性质
(1)热稳定性
Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。NaHCO3可作膨松剂
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的化学方程式)
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)与碱(氢氧化钠)反应：
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
提醒：NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。
微判断
(1)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物(×)
(2)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1(√)
(3)在Na2O2eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(①))Na2CO3eq \(――→,\s\up7(CO2),\s\d5(②))NaHCO3转化中，①、②两反应均为化合反应(×)
(4)Na与O2反应，条件不同产物不同(√)
(5)Na与盐酸反应，优先与盐酸中的H＋反应(√)
微训练
1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
解析 钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2，故C选项错误。
答案 C
2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2阴阳离子个数比为1∶1
C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
答案 C
3．下列物质露置于空气中，不发生变化的是( )
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaHCO3
D．Na2CO3·10H2O
答案 C
4．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为________色、________色。
答案 (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)黄 黄
微思考
1．做钠与水反应的实验时，切完的钠怎么处理？
提示 切完钠后，剩余部分要放回试剂瓶，但绝大多数试剂不可以这样做。
2．刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？
提示 银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
3．将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？写出有关方程式。
提示 否。虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
4．钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。
提示 能。钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
学习任务1 钠与水及酸、碱和盐溶液的反应
江苏省丹阳高级中学的一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。
用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶中装满水(留少许空隙)，并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针(针头朝内)固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。
请结合该实验，回答下列问题：
1．请描述该实验的实验现象，并给出解释。
这是钠和水反应的改进实验
提示 实验现象及解释
1)钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生成；
2)瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐增大，水从果汁瓶中压出，好似“喷壶”；
3)水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；
4)拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声；
2．如将H2O改为盐酸，现象有何不同？
提示 Na与盐酸反应更为剧烈。
3．如将H2O改为CuSO4溶液，现象有何不同？
反应实质为先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
后发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
提示 除上述现象外，会出现蓝色沉淀。
1．钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：
2．钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能”：
(1)一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有“浮”“游”“熔”“响”。
(2)可能有：反应现象中不一定有“红”，由水溶液的成分决定是否有“红”。
【例题1】 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液
解析 A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。
答案 D
变式训练1 将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
要注意澄清石灰水是饱和的，Ca(OH)2的溶解度随温度的变化规律A.有气体产生
B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生
D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
解析 该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，所以B项所述现象也会出现。
答案 C
学习任务2 有关Na2O2与CO2、H2O的反应
情景：
过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，紧急情况时，潜水艇也使用过氧化钠来供氧。
请回答：
人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关的化学方程式。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
掌握过氧化钠时要注意
Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能使有色物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
【例题2】 a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．a g B.eq \f(3a,4) g
C.eq \f(3a,2) g D.eq \f(4a,3) g
解析 由于CO与H2燃烧的反应为
2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2①
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O②
将生成的CO2和水蒸气通过Na2O2后发生的反应为
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④
将反应①与③相加可得：
Na2O2＋CO===Na2CO3⑤
将反应②与④相加可得：
Na2O2＋H2===2NaOH⑥
由反应⑤⑥可知，当H2、CO在O2中充分燃烧后的产物通入足量Na2O2完全反应后，Na2O2增加的质量就是CO和H2的质量和，故答案选A。
答案 A
变式训练2 下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．28 g CO气体在足量O2中充分燃烧后的产物通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重44 g
解析 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；Na2O2固体增重应为CO气体的质量，为28 g，D错误。
答案 B
学习任务3 Na2CO3与NaHCO3
情景：
小苏打和食用纯碱在日常生活当中是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、碱面、面起子。小苏打也叫“苏打粉”、“重碱”。小苏打和食用纯碱在日常生活当中的用途是完全不同的。
在制作面食上两者表现不同。
食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。
小苏打性质比较温和，适量使用无刺激性，可以让食物蓬松多孔口感更好。
在对肉类的使用上两者表现不同。
食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。
请回答下列问题：
1．Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？
提示 Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。
2．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？
提示 CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而不能与NaHCO3溶液产生沉淀。
3．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？
提示 NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。
1．Na2CO3与盐酸反应
(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
HCl＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O
结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
2．除杂的原则
一、不增(不引入新的杂质)
二、不减(尽量不减少被提纯的物质)
三、易分离
四、易复原
3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
【例题3】 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥
C．④⑤D．②⑤
解析 ③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
答案 B
变式训练3 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
解析 NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。
答案 B
学习任务4 (核心素养)物质的鉴别
一、知识要点
物质鉴别的原则：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
[鉴别问题解题思维模型]
答案 A
三、对点训练
1．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
解析 钠不能从盐溶液中置换出金属。
答案 D
2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
解析 A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。
答案 A
3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴阳离子的个数比都为1∶2
解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴阳离子分别为Oeq \\al(2－,2)、Na＋，其个数比都为1∶2。
答案 D
4．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是____________________
________________________________________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。
A．①②B．①②③
C．①③D．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析 (1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O(变暗)eq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH(白色固体)eq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(潮解))表面形成溶液eq \(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固体)eq \(――→,\s\up7(风化))Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。
答案 (1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)B (3)D (4)A
(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
[学 考 练]
1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
A．Na2O2和H2OB．Na和O2
C．Ca(OH)2和CO2D．C和O2
解析 A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。
答案 A
2．向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是( )
A．溶液最后变为红色
B．溶液最后变为蓝色
C．有气泡产生，溶液先变蓝色，最后褪色
D．有沉淀生成
解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，A不正确；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液褪色，B不正确；该反应有气泡产生，没有沉淀生成，D不正确。
答案 C
3．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色固体粉末。下列说法正确的是( )
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B．出现液滴是因为NaOH具有吸水性
C．过程④只发生了物理变化
D．最后得到的白色固体是NaOH
解析 A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸水性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。
答案 B
4．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应
C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D．Na2O2是漂白剂，而Na2O无漂白性
解析 由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。
答案 B
5．下列说法不正确的是( )
A．金属Na和Na2O2分别投入到FeCl3溶液中，都既有气体放出又有沉淀生成
B．Na2O2是金属氧化物，能和水反应生成氧气
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
D．钠着火不可以用泡沫灭火器或水灭火
解析 A正确，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B正确，过氧化钠是金属氧化物，能和水反应生成氧气；C不正确，氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D正确，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应均生成氧气。
答案 C
6．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )
A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色
解析 钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。
答案 C
7．下列叙述错误的是( )
A．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠与煤油混合时可以发生爆炸
D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠
解析 钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A项正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D项正确。
答案 C
8．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是( )
A．实验法B．比较法
C．观察法D．分类法
解析 该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D正确。
答案 D
9．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A．①③B．①④
C．②③D．②⑤
解析 ①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。
答案 C
10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
解析 加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na＋数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 A
11．有人设计了如图所示的实验装置，
目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有___________________________________________________。
(2)如何进行操作？___________________________________________________
____________________________________________________。
(3)实验现象是_______________________________________
______________________________________________________________。
解析 实验目的是通过钠与水的反应验证钠的物理性质及反应的产物，NaOH可用酚酞检验，H2可用爆鸣实验检验，因此还需要酒精灯和小试管。
答案 (1)酒精灯、小试管
(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体
(3)钠浮在水面上，熔化成小球，到处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是
a．有氧气生成；b.________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式__________________________________
______________________________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是
_____________________________________________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是
___________________________________________________________。
解析 过氧化钠与水反应生成O2，并且反应放热，达到脱脂棉的着火点，使脱脂棉剧烈燃烧。可在p处收集产生的气体，并用带火星的木条检验，在q处连接导管插入盛有水的烧杯中，若反应放热，则锥形瓶中气体受热膨胀，水中会有气泡产生。
答案 (1)反应放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①在p处收集一试管气体，将带火星的木条放入试管中，若木条复燃，则证明生成的气体是O2
②将q连接导管后插入水中，若导管口有气泡冒出，证明反应放出热量
13．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A、B、C、D各是什么物质，写出其化学式：
A________，B________，C________，D________。
写出下列转化的化学方程式：
(1)A→B________________________________________________________________________。
(2)B→D________________________________________________________________________。
(3)A→C________________________________________________________________________。
解析 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口在题干的描述：“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质是快速解决此类问题的关键。
答案 Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(1)2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[能 力 练]
14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________________________
_____________________________________________________________。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_____________________
__________________________________________________________。
解析 由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
答案 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2
15．据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：
(1)固体X的名称为________；A的化学式为________。
(2)写出反应①③的化学方程式：
①_______________________________________________________，
③______________________________________________________。
解析 推断题的解答关键要找准“题眼”。淡黄色固体可能为Na2O2；与澄清石灰水反应生成白色沉淀，白色沉淀与盐酸反应生成气体，此固体Y可能为碳酸盐，气体A可能为CO2，然后通过其他信息验证。
答案 (1)过氧化钠 CO2
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
学业要求
核心素养对接
1.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
2．理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。
3．能列举、描述、辨识、钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。
4．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。
5．能说明钠及其化合物的应用。
1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。
2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。
常温状态
颜色
密度相对大小
硬度
熔、沸点相对高低
固态
银白色，有
金属光泽
ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
小
较低
实验操作
实验现象
解释
①钠浮在水面上
钠的密度比水小
②与水反应发出“嘶嘶”响声
钠与水反应生成气体
③钠熔化成闪亮的小球
钠熔点低，反应放热
④小球在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失
反应产生的气体推动小球运动
⑤反应后溶液的颜色逐渐变红
钠与水反应生成碱性物质
结论
钠与水剧烈反应，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验过程(图示)
实验步骤
用小刀切下一小块钠
放置片刻
放在坩埚内加热
实验现象
银白色光亮切面
光亮切面变暗
钠先熔化为闪亮小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
实验结论
钠是银白色、质软的金属，比煤油密度大
常温下钠极易与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
钠熔点低，加热时，钠与O2发生反应：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2(淡黄色固体)
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧元素的化合价
－2价
－1价
生成条件
常温下缓慢氧化
点燃或加热
热稳定性
不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
转化
2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
水中易溶
水中易溶，但比Na2CO3溶解度小
酸
①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱
钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应
盐
钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
Na2O与Na2O2
①Na2O白色，Na2O2淡黄色
②Na2O与H2O反应，无明显现象
③Na2O2与H2O反应，有气体生成
Na2CO3与NaHCO3
①Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解
②向两者溶液中加入BaCl2，产生沉淀的是Na2CO3
③向两者溶液中滴加HCl溶液，马上产生气体的是NaHCO3
(1)实验设计⇒提高学生的实验探究与创新意识
(2)特征现象⇒培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平
知识依据
Na2CO3eq \(――→,\s\up7(△))“×”
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋CaCl2―→“×”
Na2CO3溶于水放出大量的热
设计思路
与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象
方案筛选
A项二者现象相同，不行；
B项二者现象不同，Na2CO3有白色沉淀生成，可行；
C项NaHCO3受热分解产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，可行；
D项，NaHCO3与盐酸反应立即产生CO2，而Na2CO3与盐酸反应分两步，产生CO2慢，可行
思维发散
Na2CO3溶于水放出大量的热⇒将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，试管温度高者为Na2CO3
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
D
NaOH溶液
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
反应生成O2
D
NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
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