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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应优质第1课时导学案
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第1课时 电解质的电离
电解质和非电解质
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))水溶液中或熔融状态下 eq \(□,\s\up1(2))水溶液中和熔融状态下 eq \(□,\s\up1(3))酸 eq \(□,\s\up1(4))碱 eq \(□,\s\up1(5))盐
1．电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。
(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。
①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。
例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质。液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。
2．电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl。
3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。例如，SO2、NH3等溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3、NH3·H2O，而不是SO2、NH3本身发生电离，故SO2、NH3等不是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能导电，故BaSO4等难溶盐是电解质。
1．(2019·麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．难溶于水的化合物是非电解质
D．溶于水能导电的物质是电解质
解析：选B。化合物根据在水溶液中或熔融状态下是否能够导电分为电解质和非电解质；电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质是否是电解质、非电解质，与物质的溶解性无关。
2．(2019·温州自主招生)下列物质属于电解质的是( )
A．液态 HClB．NaCl 溶液
C．无水酒精D．液氨
解析：选A。液态HCl在水溶液中能够导电，是电解质；NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；液氨和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电，但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质。
3．(2019·大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4·5H2O固体；④KOH固体；⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．不能导电的有③④⑥
B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
解析：选A。①Na2SO4溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融的CaCl2是化合物，能导电，是电解质；③CuSO4·5H2O固体、④NaOH 固体是化合物，属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；⑤石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖是在水和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，是纯净物。
电解质的电离
1．电离
(1)一个过程：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够eq \(□,\s\up1(1))____________的过程。
(2)两个条件：eq \(□,\s\up1(2))________或eq \(□,\s\up1(3))________。
(3)两个守恒：eq \(□,\s\up1(4))______守恒和eq \(□,\s\up1(5))______守恒。
电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电，而不是通电后才电离。
2．表示方法——电离方程式
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：eq \(□,\s\up1(6))__________________________________________________________________；
NaOH：eq \(□,\s\up1(7))__________________________________________________________________；
NaCl：eq \(□,\s\up1(8))___________________________________________________________________。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时，生成的阳离子eq \(□,\s\up1(9))______________的化合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子eq \(□,\s\up1(10))__________的化合物。
(3)盐：电离时，生成eq \(□,\s\up1(11))____________和eq \(□,\s\up1(12))____________的化合物。
4．强电解质和弱电解质
(1)强电解质
①概念：在水溶液中能eq \(□,\s\up1(13))________的电解质。eq \(□,\s\up1(14))__________________等都是强电解质。
②电离方程式
强电解质的电离方程式用“===”，如
HCl：eq \(□,\s\up1(15))____________________________________________________________________；
KOH：eq \(□,\s\up1(16))___________________________________________________________________；
KNO3：eq \(□,\s\up1(17))__________________________________________________________________。
(2)弱电解质
①概念：在水溶液中eq \(□,\s\up1(18))________的电解质。eq \(□,\s\up1(19))______________等都是弱电解质。
②电离方程式
弱电解质的电离方程式用“”，如
CH3COOH：eq \(□,\s\up1(20))______________________________________________________________；
NH3·H2O：eq \(□,\s\up1(21))_______________________________________________________________。
弱电解质的电离方程式用“”，表示弱电解质部分电离成自由移动的离子，电离的离子也可以结合成弱电解质。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))自由移动的离子 eq \(□,\s\up1(2))溶于水 eq \(□,\s\up1(3))受热熔化 eq \(□,\s\up1(4))电荷 eq \(□,\s\up1(5))原子 eq \(□,\s\up1(6))H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) eq \(□,\s\up1(7))NaOH===Na＋＋OH－ eq \(□,\s\up1(8))NaCl===Na＋＋Cl－ eq \(□,\s\up1(9))全部是H＋ eq \(□,\s\up1(10))全部是OH－ eq \(□,\s\up1(11))金属阳离子(或铵离子) eq \(□,\s\up1(12))酸根离子
eq \(□,\s\up1(13))完全电离 eq \(□,\s\up1(14))强酸、强碱、大部分盐 eq \(□,\s\up1(15))HCl===H＋＋Cl－ eq \(□,\s\up1(16))KOH===K＋＋OH－ eq \(□,\s\up1(17))KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)eq \(□,\s\up1(18))部分电离 eq \(□,\s\up1(19))弱酸、弱碱、水 eq \(□,\s\up1(20))CH3COOHCH3COO－＋H＋ eq \(□,\s\up1(21))NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
1．电解质的分类
2．电解质的电离及溶液导电能力的判断
(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
(2)条件：溶于水或熔融状态。
(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
(4)电离方程式
①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式用“”。
②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。
实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。
1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐
D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
解析：选C。电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫碱； 氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na＋和Cl－，而不是电流作用； 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4可以电离出H＋，但阳离子不全部是H＋，还有Na＋，则NaHSO4不是酸。
2．(2019·山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是( )
A．H2SO4，酸，电解质
B．Al2O3，金属氧化物，非电解质
C．Na2CO3，碱，电解质
D．CO2，酸性氧化物，电解质
解析：选A。H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质； Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质；Na2CO3属于盐，是电解质； CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质。
3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
(1)BaCl2： _______________________________________________________________。
(2)Na2CO3：______________________________________________________________。
(3)CH3COOH： ___________________________________________________________。
(4)H2O： _________________________________________________________________。
答案：(1)BaCl2 ===Ba2＋＋2Cl－
(2)Na2CO3 ===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(4)H2OH＋＋OH－
合格考训练[学生用书P79(单独成册)]
1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。
(1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。( )
(2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2不是电解质。( )
(3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。( )
(4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。( )
(5)BaSO4虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．Cl2B．HCl
C．SO2D．NH4Cl
解析：选C。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；HCl水溶液为盐酸，能导电，HCl属于电解质；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3发生了电离，而SO2自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NH4Cl水溶液能导电，属于电解质。
3．(2019·北京师大附中高一期末)下列物质中，属于电解质的是( )
A．FeB．NaOH
C．KCl溶液D．C2H5OH
解析：选B。电解质概念包含三个要点：必须是化合物，溶于水或熔融状态下能导电，导电的原因是自身电离生成了自由离子。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质。Fe为单质、KCl溶液为混合物，都不是电解质；C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。
4．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质
B．存在自由移动的离子
C．存在电子
D．存在离子
解析：选B。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离子。
5．(2019·台州高一期中)现有以下几种物质：
①食盐晶体 ②水银 ③蔗糖 ④石墨 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液 ⑦硫酸 ⑧熔融的Na2O ⑨液氨
填空回答(填序号)：
(1)以上物质可以导电的是__________________________________________________；
(2)以上物质中属于电解质的是______________________________________________；
(3)以上物质中属于非电解质的是____________________________________________。
解析：①食盐晶体属于电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电；②水银是金属单质，能够导电，既不是电解质，又不是非电解质；③蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；④石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，能导电；⑤冰醋酸在水溶液里能导电，属于电解质，本身不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电；⑥KNO3溶液属于混合物，既不是电解质，又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦硫酸在水溶液中能导电，属于电解质，本身不能导电；⑧熔融的Na2O能导电，属于电解质；⑨液氨在水溶液里能导电，但本身不能电离，是非电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电。
答案：(1)②④⑥⑧ (2)①⑤⑦⑧ (3)③⑨
等级性测试[学生用书P79(单独成册)]
1．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液B．CaCl2溶液
C．NaCl固体D．氯化氢气体
解析：选B。KClO3在溶液中可电离出钾离子与氯酸根离子，该溶液中不含Cl－；CaCl2溶液中电离产生自由移动的Cl－；NaCl固体中含Cl－，但不能自由移动；氯化氢气体溶于水能电离产生自由移动的Cl－。
2．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2不是电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
解析：选C。氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质；氯化镁溶液是混合物，不是电解质；氯化镁因在水溶液中电离出自由移动的离子而导电；氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能导电。
3．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A．KOHB．C2H5OH
C．CO2D．HCl
解析：选D。KOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，故A错误；C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误；CO2自身不能电离，是非电解质，故C错误；HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不导电，是电解质，故D正确。
4．(2019·上海徐汇区高三等级考二模)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦( )
A．医用酒精B．氯化钠溶液
C．葡萄糖溶液D．碘酒
解析：选B。为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。
5．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C．Na2CO3===Naeq \\al(＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
解析：选D。A项，碳酸氢根离子不能拆分；B项，氯酸根离子不能拆分；C项，钠离子符号错误。
6．下列物质的分类组合全部正确的是( )
解析：选D。强酸、强碱、大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
7．(2019·晋江季延中学高一期末)下列说法正确的是( )
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质
解析：选D。石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质；固体氯化钠不导电，氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电，所以氯化钠是电解质； CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明等浓度的氨水中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质。
8．(2019·深圳高级中学高一期末)下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．固体氢氧化钠不导电，所以它不是电解质
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析：选D。电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨的水溶液能导电但是它们本身不能电离所以不是电解质；氢氧化钠溶于水和熔融时均能导电，故氢氧化钠是电解质；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷多少有关，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱；氯化氢溶于水会电离出H＋和Cl－，有自由移动的离子所以导电，而液态氯化氢不发生电离，所以不导电。
9. 物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X2＋＋2Y－，则下列判断错误的是( )
A．M可以是盐类
B．M不可以是酸类
C．M可以是碱类
D．M可以是酸、碱或盐
解析：选D。M可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述电离方程式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，D项错误。
10．用食用白醋(醋酸浓度约为1 ml·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．用浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，盐酸对应的灯泡较亮，醋酸对应的灯泡略暗
解析：选D。同浓度的盐酸与醋酸溶液相比醋酸导电能力弱，由于盐酸和醋酸均为一元酸，故说明醋酸中离子浓度小，故醋酸是弱电解质。
11．(2019·河南实验中学高一期中)现有以下10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。
解析：①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢是化合物，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电，是电解质；
④氨是化合物，不导电，是非电解质；
⑤空气是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥二氧化碳是化合物，不导电，是非电解质；
⑦金属汞(俗称水银)是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；
⑨硫酸钡难溶于水，是化合物，不导电，是电解质；
⑩氧气是单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质。
答案：(1)②⑤ (2)③ (3)⑨ (4)④⑥ (5)①②⑦
12．(2019·从江第一民族中学高一期末)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，自由移动的离子不是由二氧化硫电离产生，且二氧化硫是由分子构成的化合物，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质。
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SOeq \\al(2－,3)，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SOeq \\al(2－,3)；②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSOeq \\al(－,3)，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)。
(3)①三氧化硫是由分子构成的化合物，在熔融状态下不导电，所以三氧化硫是非电解质；
②氧气属于单质，无论是电解质还是非电解质，都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质。
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
②硫酸氢钠是盐，电离产生的阳离子不只有H＋，还有Na＋，故它不属于酸类物质。
答案：(1)非电解质 (2)①Na2SO3===2Na＋＋SOeq \\al(2－,3) ②NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)
(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质 (4)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ②不是
课程标准
核心素养
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质
非电解质
概念
在eq \(□,\s\up1(1))________________________________能够导电的化合物
在eq \(□,\s\up1(2))________________________均不能导电的化合物
相同点
都是化合物
不同点
在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可
在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足
本质区别
自身能发生电离
自身不能发生电离
所含物质类型
①eq \(□,\s\up1(3))____，如H2SO4、H2CO3等；
②eq \(□,\s\up1(4))____，如NaOH、NH3·H2O等；
③eq \(□,\s\up1(5))____，如NaCl、BaSO4等；
④金属氧化物，如MgO、CuO等；
⑤水
①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；
②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等；
③部分非金属氢化物，如NH3等
课堂小结
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CO2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2CO3
C2H5OH
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
化合物，但不是电解质
(5)
不是电解质，但本身能导电
第1课时 电解质的电离
电解质和非电解质
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))水溶液中或熔融状态下 eq \(□,\s\up1(2))水溶液中和熔融状态下 eq \(□,\s\up1(3))酸 eq \(□,\s\up1(4))碱 eq \(□,\s\up1(5))盐
1．电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。
(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。
①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。
例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质。液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。
2．电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl。
3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。例如，SO2、NH3等溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3、NH3·H2O，而不是SO2、NH3本身发生电离，故SO2、NH3等不是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能导电，故BaSO4等难溶盐是电解质。
1．(2019·麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．难溶于水的化合物是非电解质
D．溶于水能导电的物质是电解质
解析：选B。化合物根据在水溶液中或熔融状态下是否能够导电分为电解质和非电解质；电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质是否是电解质、非电解质，与物质的溶解性无关。
2．(2019·温州自主招生)下列物质属于电解质的是( )
A．液态 HClB．NaCl 溶液
C．无水酒精D．液氨
解析：选A。液态HCl在水溶液中能够导电，是电解质；NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；液氨和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电，但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质。
3．(2019·大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4·5H2O固体；④KOH固体；⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．不能导电的有③④⑥
B．属于电解质有①②③④
C．属于非电解质的有①⑤⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
解析：选A。①Na2SO4溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融的CaCl2是化合物，能导电，是电解质；③CuSO4·5H2O固体、④NaOH 固体是化合物，属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；⑤石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖是在水和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，是纯净物。
电解质的电离
1．电离
(1)一个过程：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够eq \(□,\s\up1(1))____________的过程。
(2)两个条件：eq \(□,\s\up1(2))________或eq \(□,\s\up1(3))________。
(3)两个守恒：eq \(□,\s\up1(4))______守恒和eq \(□,\s\up1(5))______守恒。
电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电，而不是通电后才电离。
2．表示方法——电离方程式
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：eq \(□,\s\up1(6))__________________________________________________________________；
NaOH：eq \(□,\s\up1(7))__________________________________________________________________；
NaCl：eq \(□,\s\up1(8))___________________________________________________________________。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时，生成的阳离子eq \(□,\s\up1(9))______________的化合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子eq \(□,\s\up1(10))__________的化合物。
(3)盐：电离时，生成eq \(□,\s\up1(11))____________和eq \(□,\s\up1(12))____________的化合物。
4．强电解质和弱电解质
(1)强电解质
①概念：在水溶液中能eq \(□,\s\up1(13))________的电解质。eq \(□,\s\up1(14))__________________等都是强电解质。
②电离方程式
强电解质的电离方程式用“===”，如
HCl：eq \(□,\s\up1(15))____________________________________________________________________；
KOH：eq \(□,\s\up1(16))___________________________________________________________________；
KNO3：eq \(□,\s\up1(17))__________________________________________________________________。
(2)弱电解质
①概念：在水溶液中eq \(□,\s\up1(18))________的电解质。eq \(□,\s\up1(19))______________等都是弱电解质。
②电离方程式
弱电解质的电离方程式用“”，如
CH3COOH：eq \(□,\s\up1(20))______________________________________________________________；
NH3·H2O：eq \(□,\s\up1(21))_______________________________________________________________。
弱电解质的电离方程式用“”，表示弱电解质部分电离成自由移动的离子，电离的离子也可以结合成弱电解质。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))自由移动的离子 eq \(□,\s\up1(2))溶于水 eq \(□,\s\up1(3))受热熔化 eq \(□,\s\up1(4))电荷 eq \(□,\s\up1(5))原子 eq \(□,\s\up1(6))H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) eq \(□,\s\up1(7))NaOH===Na＋＋OH－ eq \(□,\s\up1(8))NaCl===Na＋＋Cl－ eq \(□,\s\up1(9))全部是H＋ eq \(□,\s\up1(10))全部是OH－ eq \(□,\s\up1(11))金属阳离子(或铵离子) eq \(□,\s\up1(12))酸根离子
eq \(□,\s\up1(13))完全电离 eq \(□,\s\up1(14))强酸、强碱、大部分盐 eq \(□,\s\up1(15))HCl===H＋＋Cl－ eq \(□,\s\up1(16))KOH===K＋＋OH－ eq \(□,\s\up1(17))KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)eq \(□,\s\up1(18))部分电离 eq \(□,\s\up1(19))弱酸、弱碱、水 eq \(□,\s\up1(20))CH3COOHCH3COO－＋H＋ eq \(□,\s\up1(21))NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
1．电解质的分类
2．电解质的电离及溶液导电能力的判断
(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
(2)条件：溶于水或熔融状态。
(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
(4)电离方程式
①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式用“”。
②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。
实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。
1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐
D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
解析：选C。电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫碱； 氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na＋和Cl－，而不是电流作用； 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4可以电离出H＋，但阳离子不全部是H＋，还有Na＋，则NaHSO4不是酸。
2．(2019·山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是( )
A．H2SO4，酸，电解质
B．Al2O3，金属氧化物，非电解质
C．Na2CO3，碱，电解质
D．CO2，酸性氧化物，电解质
解析：选A。H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质； Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质；Na2CO3属于盐，是电解质； CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质。
3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
(1)BaCl2： _______________________________________________________________。
(2)Na2CO3：______________________________________________________________。
(3)CH3COOH： ___________________________________________________________。
(4)H2O： _________________________________________________________________。
答案：(1)BaCl2 ===Ba2＋＋2Cl－
(2)Na2CO3 ===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(4)H2OH＋＋OH－
合格考训练[学生用书P79(单独成册)]
1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。
(1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。( )
(2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2不是电解质。( )
(3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。( )
(4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。( )
(5)BaSO4虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．Cl2B．HCl
C．SO2D．NH4Cl
解析：选C。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；HCl水溶液为盐酸，能导电，HCl属于电解质；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3发生了电离，而SO2自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NH4Cl水溶液能导电，属于电解质。
3．(2019·北京师大附中高一期末)下列物质中，属于电解质的是( )
A．FeB．NaOH
C．KCl溶液D．C2H5OH
解析：选B。电解质概念包含三个要点：必须是化合物，溶于水或熔融状态下能导电，导电的原因是自身电离生成了自由离子。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质。Fe为单质、KCl溶液为混合物，都不是电解质；C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。
4．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质
B．存在自由移动的离子
C．存在电子
D．存在离子
解析：选B。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离子。
5．(2019·台州高一期中)现有以下几种物质：
①食盐晶体 ②水银 ③蔗糖 ④石墨 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液 ⑦硫酸 ⑧熔融的Na2O ⑨液氨
填空回答(填序号)：
(1)以上物质可以导电的是__________________________________________________；
(2)以上物质中属于电解质的是______________________________________________；
(3)以上物质中属于非电解质的是____________________________________________。
解析：①食盐晶体属于电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电；②水银是金属单质，能够导电，既不是电解质，又不是非电解质；③蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；④石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，能导电；⑤冰醋酸在水溶液里能导电，属于电解质，本身不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电；⑥KNO3溶液属于混合物，既不是电解质，又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦硫酸在水溶液中能导电，属于电解质，本身不能导电；⑧熔融的Na2O能导电，属于电解质；⑨液氨在水溶液里能导电，但本身不能电离，是非电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电。
答案：(1)②④⑥⑧ (2)①⑤⑦⑧ (3)③⑨
等级性测试[学生用书P79(单独成册)]
1．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液B．CaCl2溶液
C．NaCl固体D．氯化氢气体
解析：选B。KClO3在溶液中可电离出钾离子与氯酸根离子，该溶液中不含Cl－；CaCl2溶液中电离产生自由移动的Cl－；NaCl固体中含Cl－，但不能自由移动；氯化氢气体溶于水能电离产生自由移动的Cl－。
2．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2不是电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
解析：选C。氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质；氯化镁溶液是混合物，不是电解质；氯化镁因在水溶液中电离出自由移动的离子而导电；氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能导电。
3．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A．KOHB．C2H5OH
C．CO2D．HCl
解析：选D。KOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，故A错误；C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误；CO2自身不能电离，是非电解质，故C错误；HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不导电，是电解质，故D正确。
4．(2019·上海徐汇区高三等级考二模)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦( )
A．医用酒精B．氯化钠溶液
C．葡萄糖溶液D．碘酒
解析：选B。为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。
5．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C．Na2CO3===Naeq \\al(＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
解析：选D。A项，碳酸氢根离子不能拆分；B项，氯酸根离子不能拆分；C项，钠离子符号错误。
6．下列物质的分类组合全部正确的是( )
解析：选D。强酸、强碱、大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
7．(2019·晋江季延中学高一期末)下列说法正确的是( )
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质
解析：选D。石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质；固体氯化钠不导电，氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电，所以氯化钠是电解质； CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明等浓度的氨水中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质。
8．(2019·深圳高级中学高一期末)下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．固体氢氧化钠不导电，所以它不是电解质
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析：选D。电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨的水溶液能导电但是它们本身不能电离所以不是电解质；氢氧化钠溶于水和熔融时均能导电，故氢氧化钠是电解质；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷多少有关，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱；氯化氢溶于水会电离出H＋和Cl－，有自由移动的离子所以导电，而液态氯化氢不发生电离，所以不导电。
9. 物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X2＋＋2Y－，则下列判断错误的是( )
A．M可以是盐类
B．M不可以是酸类
C．M可以是碱类
D．M可以是酸、碱或盐
解析：选D。M可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述电离方程式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，D项错误。
10．用食用白醋(醋酸浓度约为1 ml·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．用浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，盐酸对应的灯泡较亮，醋酸对应的灯泡略暗
解析：选D。同浓度的盐酸与醋酸溶液相比醋酸导电能力弱，由于盐酸和醋酸均为一元酸，故说明醋酸中离子浓度小，故醋酸是弱电解质。
11．(2019·河南实验中学高一期中)现有以下10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。
解析：①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢是化合物，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电，是电解质；
④氨是化合物，不导电，是非电解质；
⑤空气是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥二氧化碳是化合物，不导电，是非电解质；
⑦金属汞(俗称水银)是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；
⑨硫酸钡难溶于水，是化合物，不导电，是电解质；
⑩氧气是单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质。
答案：(1)②⑤ (2)③ (3)⑨ (4)④⑥ (5)①②⑦
12．(2019·从江第一民族中学高一期末)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，自由移动的离子不是由二氧化硫电离产生，且二氧化硫是由分子构成的化合物，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质。
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SOeq \\al(2－,3)，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SOeq \\al(2－,3)；②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSOeq \\al(－,3)，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)。
(3)①三氧化硫是由分子构成的化合物，在熔融状态下不导电，所以三氧化硫是非电解质；
②氧气属于单质，无论是电解质还是非电解质，都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质。
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
②硫酸氢钠是盐，电离产生的阳离子不只有H＋，还有Na＋，故它不属于酸类物质。
答案：(1)非电解质 (2)①Na2SO3===2Na＋＋SOeq \\al(2－,3) ②NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)
(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质 (4)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ②不是
课程标准
核心素养
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质
非电解质
概念
在eq \(□,\s\up1(1))________________________________能够导电的化合物
在eq \(□,\s\up1(2))________________________均不能导电的化合物
相同点
都是化合物
不同点
在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可
在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足
本质区别
自身能发生电离
自身不能发生电离
所含物质类型
①eq \(□,\s\up1(3))____，如H2SO4、H2CO3等；
②eq \(□,\s\up1(4))____，如NaOH、NH3·H2O等；
③eq \(□,\s\up1(5))____，如NaCl、BaSO4等；
④金属氧化物，如MgO、CuO等；
⑤水
①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；
②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等；
③部分非金属氢化物，如NH3等
课堂小结
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CO2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2CO3
C2H5OH
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
化合物，但不是电解质
(5)
不是电解质，但本身能导电
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