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必修 第一册第3节 氧化还原反应精品第2课时2课时学案
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这是一份必修 第一册第3节 氧化还原反应精品第2课时2课时学案，共11页。
氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂及相关概念
(1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H2和O2，H2O既是氧化剂又是还原剂。
(2)在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应(歧化反应)，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl元素既被氧化又被还原。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
(2)常见的还原剂
物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂，而在另一反应中则可能做还原剂，如N2与H2反应(N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3)时N2做氧化剂，而与O2反应(N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO)时做还原剂。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))降低 eq \(□,\s\up1(2))升高 eq \(□,\s\up1(3))氧化 eq \(□,\s\up1(4))还原 eq \(□,\s\up1(5))还原 eq \(□,\s\up1(6))氧化
eq \(□,\s\up1(7))还原 eq \(□,\s\up1(8))氧化
1．氧化还原反应中各概念之间的关系
2．巧记氧化还原反应相关概念的关系
“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。
所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂。
1．判断正误
(1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( )
(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( )
(3)难失电子的物质一定易得电子。( )
答案：(1)× (2)√ (3)×
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析：选A。在题述反应中，Al的化合价从0价变成＋3价，发生的是氧化反应，做还原剂；Fe2O3中的铁元素从＋3价变成0价，做氧化剂。
3．在S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，______元素被氧化，______元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；______________是氧化剂，__________是还原剂；__________是氧化产物，__________是还原产物。
解析：eq \a\vs4\al()，碳元素(eq \(C,\s\up6(0))→eq \(C,\s\up6(＋4)))化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素(eq \(S,\s\up6(0))→eq \(S,\s\up6(－2)))、氮元素(eq \(N,\s\up6(＋5))→eq \(N,\s\up6(0)))化合价均降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
氧化性和还原性
1．概念
(1)氧化性：氧化剂所表现出的eq \(□,\s\up1(1))______的趋势。
(2)还原性：还原剂所表现出的eq \(□,\s\up1(2))______的趋势。
2．元素价态与氧化性、还原性之间的关系
根据所学知识填写下表：
一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))降低价态 eq \(□,\s\up1(2))升高价态 eq \(□,\s\up1(3))还原 eq \(□,\s\up1(4))氧化 eq \(□,\s\up1(5))还原 eq \(□,\s\up1(6))氧化 eq \(□,\s\up1(7))Fe3＋ eq \(□,\s\up1(8))O2 eq \(□,\s\up1(9))Fe eq \(□,\s\up1(10))S eq \(□,\s\up1(11))H2O eq \(□,\s\up1(12))还原
eq \(□,\s\up1(13))还原 eq \(□,\s\up1(14))氧化
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Al3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦B．②④
C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
解析：选C。元素在最高价态时只有氧化性。①S2－处于最低价态，②Fe2＋处于中间价态，③Al3＋处于最高价态，④S处于中间价态，⑤H＋处于最高价态，⑥Na＋处于最高价态，⑦Mg处于最低价态。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒
解析：选A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质。
3．(2019·新疆实验中学高一期末)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯气体。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。
________KClO3＋________HCl(浓)===________ KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 __________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 ml Cl2，则转移电子的物质的量为________ml。
解析：(1)KClO3中氯元素化合价由＋5价降低为ClO2中＋4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，化合价共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1，所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，H2O的系数是2，配平后的化学方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，故物质配平后的系数由前到后依次为2、4、2、2、1、2。
(2)反应2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，HCl中氯元素被氧化，做还原剂，还有一部分Cl元素化合价没有发生变化，形成KCl，表现酸性，故HCl在反应中显示出来的性质是还原性、酸性，故正确选项是②③。
(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，所以生成0.1 ml Cl2，转移电子的物质的量为0.1 ml×2＝0.2 ml。
答案：(1)2 4 2 2 1 2 (2)②③ (3)0.2
合格考训练[学生用书P85(单独成册)]
1．(2019·云南民族大学附属中学高一期中)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．还原性B．氧化性
C．酸性D．碱性
解析：选A。亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有还原性。
2．(2019·台州高一期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( )
A．Cl2→HClOB．KClO3→KCl
C．HCOeq \\al(－,3)→COeq \\al(2－,3)D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应升高。Cl2→HClO的过程中，Cl元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl的过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂或自身发生分解反应实现；HCOeq \\al(－,3)→COeq \\al(2－,3)的过程中，没有元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高，被氧化。
3．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( )
A．Na、H＋、H2OB．Cl2、KClO3、Fe
C．Na＋、K、Fe2＋D．KMnO4、CO、H2O
解析：选C。元素处于最高价态，只有氧化性，处于最低价态，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
4．(2019·张家口高一期末)中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4是还原剂
B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg被氧化
解析：选D。TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由＋4价降低为0价，得电子发生还原反应，TiCl4是氧化剂；Mg元素化合价由0价升高为＋2价，失电子发生氧化反应，Mg是还原剂。
5．(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4做________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成1 ml Cu，则消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。
解析：(1)湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，其中铁失去电子被氧化，Cu2＋得到电子被还原，CuSO4做氧化剂。由反应可知，若生成了1 ml Cu，消耗Fe的物质的量是1 ml。
(2)①铁的活泼性强于铜，实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生反应，Fe失去电子，Cu2＋得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；②锌的活泼性强于铜，根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，H＋得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上H＋得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。
答案：(1)氧化 氧化 1 ml (2)①Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ②氧化 产生无色气泡
等级性测试[学生用书P85(单独成册)]
1．(2019·三明第一中学高一开学考试)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．Zn 得到电子B．CuSO4 被氧化
C．CuSO4 是氧化剂D．NaOH 是还原剂
解析：选C。由反应Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O可知，锌由0价变成＋2价，失电子，发生氧化反应，是还原剂；铜元素由＋2价降低到＋1价，铜离子得电子生成氧化亚铜，发生还原反应，CuSO4 是氧化剂；NaOH中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂。
2．(2019·台州联谊五校高二期中)下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
B．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：选D。A．CaH2中H元素由－1价升高为0价，H2O中H元素由＋1价降低为0价，水做氧化剂；B．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；D．Na2O2中氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂。
3．[2019·内蒙古集宁一中(西校区)高一期中]氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应体现了氯气具有氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 ml 氮气，有6 ml电子转移
解析：选C。反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，具有氧化性；反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 ml N2时有6 ml电子转移。
4．实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶8B．1∶5
C．2∶5D．5∶1
解析：选B。反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2 价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，2 ml 高锰酸钾在反应中得电子做氧化剂，10 ml HCl失电子做还原剂(另外的6 ml HCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10＝1∶5，故选B。
5．(2019·长春汽车经济开发区第三中学高一月考)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2Oeq \(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．Cu2O在反应中只做氧化剂
B．Cu2S在反应中只做还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1
解析：选A。在Cu2S＋2Cu2Oeq \(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑反应中，Cu2O中的＋1价Cu元素得电子生成0价的Cu单质，所以Cu2O是氧化剂；Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂；反应中，＋1价Cu元素得电子生成0价的Cu，Cu2S中硫元素化合价由－2价升高到SO2中的＋4价，所以Cu是还原产物，SO2是氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6。
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3B．FeCl2
C．SD．HCl
解析：选A。H2S为反应物时发生如下变化：H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))，S元素化合价升高，则另一反应物所含某种元素化合价降低，则Feq \(e,\s\up6(＋3))Cl3→Feq \(e,\s\up6(＋2))Cl2，另一反应物是FeCl3。
7．(2019·山西大学附中高一模块诊断)明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2＋
B．1 ml MnOeq \\al(－,4)在反应中失去5 ml电子
C．该反应右横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
解析：选D。该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，1 ml MnOeq \\al(－,4)在反应中得到5 ml电子；MnOeq \\al(－,4)是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价由＋3价变为＋4价，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，反应物中有H＋，不能生成OH－；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是6。
8．下列药品在空气中易变质(括号中是变质产物)，不是因氧化还原反应而变质的是( )
A．Na2SO3(Na2SO4)
B．FeCl2(FeCl3)
C．NaOH(Na2CO3)
D．Fe(OH)2[Fe(OH)3]
解析：选C。A．物质变质后S元素化合价升高，发生氧化还原反应；B．物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应；C．物质变质前后无元素化合价变化，不是因氧化还原反应而变质；D．物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应。
9．(2019·台州书生中学高一第一次月考)已知氢化锂(LiH)跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是( )
A．LiH既是氧化剂，又是还原剂
B．LiH中氢离子可以被还原成氢气
C．H2只是氧化产物
D．LiH在化学反应中是一种强还原剂
解析：选D。LiH与水反应生成H2，反应的化学方程式为LiH＋H2O===H2↑＋LiOH，反应中LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，被氧化；H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，被还原；H2是既氧化产物又是还原产物；LiH中氢元素为－1价，在化学反应中是一种强还原剂。
10．在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是( )
A．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应生成28 g N2时，转移8 ml e－
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
解析：选A。化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂，NO2化合价降低，是氧化剂，A项错误；该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成28 g氮气(即1 ml)，转移电子2×4 ml＝8 ml，C项正确；CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。
11．(2019·莆田第二十五中学高一期末)Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：
________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)Cl2在该反应中表现出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性
②只有氧化性
③既有氧化性又有还原性
(3)若该反应过程有0.5 ml电子转移，则参加反应的Cl2为________ml，其体积在标准状况下为________L。
(4)氧化产物是____________，还原产物是__________。
解析：(1)Cl2→KCl，化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的化学计量数为1，KCl的化学计量数为5，配平其他，反应方程式为3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O；(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，既表现氧化性又表现还原性；(3)根据化学方程式可知，3 ml Cl2参与反应，转移5 ml电子，因此转移0.5 ml电子时，参加反应的Cl2的物质的量为0.3 ml，其在标准状况下的体积为0.3 ml×22.4 L·ml－1＝6.72 L；(4)氧化产物是KClO3，还原产物是KCl。
答案：(1)3 6 5 1 3 (2)③ (3)0.3 6.72
(4)KClO3 KCl
12．(2019·马关第二中学高一开学考试)针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是____________。
(2)配平并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目： ____________________，
该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______，还原产物是____________。
解析：(1)反应Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂又不是还原剂；反应Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O中，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅体现还原性，其中氧元素转化为O2；反应H2O2―→H2O＋O2是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中，H2O2中氧元素化合价由－1价变成－2价，化合价降低，被还原，H2O2仅体现氧化性。
(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，反应后生成K2CrO4，化合价变成＋6价，H2O2中氧的化合价为－1价，反应后生成－2价的O，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，该反应中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，做氧化剂，还原产物是H2O；被氧化的元素为Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为
答案：(1)D B C A
(2) H2O2 Cr H2O
课程标准
核心素养
1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。
2．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
氧化剂
还原剂
概念
在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价eq \(□,\s\up1(1))______的反应物
在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价eq \(□,\s\up1(2))______的反应物
具有的性质
eq \(□,\s\up1(3))______性
eq \(□,\s\up1(4))______性
发生的反应
eq \(□,\s\up1(5))______反应
eq \(□,\s\up1(6))______反应
对应的产物
eq \(□,\s\up1(7))______产物
eq \(□,\s\up1(8))______产物
举例
高锰酸钾、氧气、氯气等
活泼的金属单质、SO2等
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐
如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
活泼金属单质
如Al、Fe、Zn等
某些非金属单质
如H2、C等
含较低价态元素的氧化物
如CO、SO2等
含较低价态元素的盐
如KI、Na2SO3、FeSO4等
含较低价态元素的酸
如H2S、H2SO3等
具有中间
价态的物质
Fe2＋
SO2、SOeq \\al(2－,3)、H2SO3
H2O2
氧化产物
eq \(□,\s\up1(7))______
SO3、SOeq \\al(2－,4)、H2SO4
eq \(□,\s\up1(8))______
还原产物
eq \(□,\s\up1(9))______
eq \(□,\s\up1(10))______
eq \(□,\s\up1(11))______
表现的
主要性质
eq \(□,\s\up1(12))____性
eq \(□,\s\up1(13))____性
eq \(□,\s\up1(14))____性
课堂小结
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
现象
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加
电流计指针向右偏转；……
氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂及相关概念
(1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H2和O2，H2O既是氧化剂又是还原剂。
(2)在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应(歧化反应)，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl元素既被氧化又被还原。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
(2)常见的还原剂
物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂，而在另一反应中则可能做还原剂，如N2与H2反应(N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3)时N2做氧化剂，而与O2反应(N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO)时做还原剂。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))降低 eq \(□,\s\up1(2))升高 eq \(□,\s\up1(3))氧化 eq \(□,\s\up1(4))还原 eq \(□,\s\up1(5))还原 eq \(□,\s\up1(6))氧化
eq \(□,\s\up1(7))还原 eq \(□,\s\up1(8))氧化
1．氧化还原反应中各概念之间的关系
2．巧记氧化还原反应相关概念的关系
“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。
所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂。
1．判断正误
(1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( )
(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( )
(3)难失电子的物质一定易得电子。( )
答案：(1)× (2)√ (3)×
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析：选A。在题述反应中，Al的化合价从0价变成＋3价，发生的是氧化反应，做还原剂；Fe2O3中的铁元素从＋3价变成0价，做氧化剂。
3．在S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，______元素被氧化，______元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；______________是氧化剂，__________是还原剂；__________是氧化产物，__________是还原产物。
解析：eq \a\vs4\al()，碳元素(eq \(C,\s\up6(0))→eq \(C,\s\up6(＋4)))化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物。硫元素(eq \(S,\s\up6(0))→eq \(S,\s\up6(－2)))、氮元素(eq \(N,\s\up6(＋5))→eq \(N,\s\up6(0)))化合价均降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，K2S、N2是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
氧化性和还原性
1．概念
(1)氧化性：氧化剂所表现出的eq \(□,\s\up1(1))______的趋势。
(2)还原性：还原剂所表现出的eq \(□,\s\up1(2))______的趋势。
2．元素价态与氧化性、还原性之间的关系
根据所学知识填写下表：
一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
自我校对：
eq \(□,\s\up1(1))降低价态 eq \(□,\s\up1(2))升高价态 eq \(□,\s\up1(3))还原 eq \(□,\s\up1(4))氧化 eq \(□,\s\up1(5))还原 eq \(□,\s\up1(6))氧化 eq \(□,\s\up1(7))Fe3＋ eq \(□,\s\up1(8))O2 eq \(□,\s\up1(9))Fe eq \(□,\s\up1(10))S eq \(□,\s\up1(11))H2O eq \(□,\s\up1(12))还原
eq \(□,\s\up1(13))还原 eq \(□,\s\up1(14))氧化
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Al3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦B．②④
C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
解析：选C。元素在最高价态时只有氧化性。①S2－处于最低价态，②Fe2＋处于中间价态，③Al3＋处于最高价态，④S处于中间价态，⑤H＋处于最高价态，⑥Na＋处于最高价态，⑦Mg处于最低价态。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒
解析：选A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质。
3．(2019·新疆实验中学高一期末)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯气体。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。
________KClO3＋________HCl(浓)===________ KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 __________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 ml Cl2，则转移电子的物质的量为________ml。
解析：(1)KClO3中氯元素化合价由＋5价降低为ClO2中＋4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，化合价共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1，所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，H2O的系数是2，配平后的化学方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，故物质配平后的系数由前到后依次为2、4、2、2、1、2。
(2)反应2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，HCl中氯元素被氧化，做还原剂，还有一部分Cl元素化合价没有发生变化，形成KCl，表现酸性，故HCl在反应中显示出来的性质是还原性、酸性，故正确选项是②③。
(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，所以生成0.1 ml Cl2，转移电子的物质的量为0.1 ml×2＝0.2 ml。
答案：(1)2 4 2 2 1 2 (2)②③ (3)0.2
合格考训练[学生用书P85(单独成册)]
1．(2019·云南民族大学附属中学高一期中)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．还原性B．氧化性
C．酸性D．碱性
解析：选A。亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有还原性。
2．(2019·台州高一期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是( )
A．Cl2→HClOB．KClO3→KCl
C．HCOeq \\al(－,3)→COeq \\al(2－,3)D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应升高。Cl2→HClO的过程中，Cl元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl的过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂或自身发生分解反应实现；HCOeq \\al(－,3)→COeq \\al(2－,3)的过程中，没有元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高，被氧化。
3．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( )
A．Na、H＋、H2OB．Cl2、KClO3、Fe
C．Na＋、K、Fe2＋D．KMnO4、CO、H2O
解析：选C。元素处于最高价态，只有氧化性，处于最低价态，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
4．(2019·张家口高一期末)中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4是还原剂
B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg被氧化
解析：选D。TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由＋4价降低为0价，得电子发生还原反应，TiCl4是氧化剂；Mg元素化合价由0价升高为＋2价，失电子发生氧化反应，Mg是还原剂。
5．(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4做________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成1 ml Cu，则消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。
解析：(1)湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，其中铁失去电子被氧化，Cu2＋得到电子被还原，CuSO4做氧化剂。由反应可知，若生成了1 ml Cu，消耗Fe的物质的量是1 ml。
(2)①铁的活泼性强于铜，实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生反应，Fe失去电子，Cu2＋得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；②锌的活泼性强于铜，根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，H＋得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上H＋得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。
答案：(1)氧化 氧化 1 ml (2)①Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ②氧化 产生无色气泡
等级性测试[学生用书P85(单独成册)]
1．(2019·三明第一中学高一开学考试)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．Zn 得到电子B．CuSO4 被氧化
C．CuSO4 是氧化剂D．NaOH 是还原剂
解析：选C。由反应Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O可知，锌由0价变成＋2价，失电子，发生氧化反应，是还原剂；铜元素由＋2价降低到＋1价，铜离子得电子生成氧化亚铜，发生还原反应，CuSO4 是氧化剂；NaOH中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂。
2．(2019·台州联谊五校高二期中)下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
B．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：选D。A．CaH2中H元素由－1价升高为0价，H2O中H元素由＋1价降低为0价，水做氧化剂；B．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；D．Na2O2中氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂。
3．[2019·内蒙古集宁一中(西校区)高一期中]氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应体现了氯气具有氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 ml 氮气，有6 ml电子转移
解析：选C。反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，具有氧化性；反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 ml N2时有6 ml电子转移。
4．实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶8B．1∶5
C．2∶5D．5∶1
解析：选B。反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2 价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，2 ml 高锰酸钾在反应中得电子做氧化剂，10 ml HCl失电子做还原剂(另外的6 ml HCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10＝1∶5，故选B。
5．(2019·长春汽车经济开发区第三中学高一月考)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2Oeq \(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．Cu2O在反应中只做氧化剂
B．Cu2S在反应中只做还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1
解析：选A。在Cu2S＋2Cu2Oeq \(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑反应中，Cu2O中的＋1价Cu元素得电子生成0价的Cu单质，所以Cu2O是氧化剂；Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂；反应中，＋1价Cu元素得电子生成0价的Cu，Cu2S中硫元素化合价由－2价升高到SO2中的＋4价，所以Cu是还原产物，SO2是氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6。
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3B．FeCl2
C．SD．HCl
解析：选A。H2S为反应物时发生如下变化：H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))，S元素化合价升高，则另一反应物所含某种元素化合价降低，则Feq \(e,\s\up6(＋3))Cl3→Feq \(e,\s\up6(＋2))Cl2，另一反应物是FeCl3。
7．(2019·山西大学附中高一模块诊断)明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnOeq \\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2＋
B．1 ml MnOeq \\al(－,4)在反应中失去5 ml电子
C．该反应右横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
解析：选D。该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，1 ml MnOeq \\al(－,4)在反应中得到5 ml电子；MnOeq \\al(－,4)是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价由＋3价变为＋4价，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，反应物中有H＋，不能生成OH－；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是6。
8．下列药品在空气中易变质(括号中是变质产物)，不是因氧化还原反应而变质的是( )
A．Na2SO3(Na2SO4)
B．FeCl2(FeCl3)
C．NaOH(Na2CO3)
D．Fe(OH)2[Fe(OH)3]
解析：选C。A．物质变质后S元素化合价升高，发生氧化还原反应；B．物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应；C．物质变质前后无元素化合价变化，不是因氧化还原反应而变质；D．物质变质后Fe元素化合价升高，发生氧化还原反应。
9．(2019·台州书生中学高一第一次月考)已知氢化锂(LiH)跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是( )
A．LiH既是氧化剂，又是还原剂
B．LiH中氢离子可以被还原成氢气
C．H2只是氧化产物
D．LiH在化学反应中是一种强还原剂
解析：选D。LiH与水反应生成H2，反应的化学方程式为LiH＋H2O===H2↑＋LiOH，反应中LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，被氧化；H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，被还原；H2是既氧化产物又是还原产物；LiH中氢元素为－1价，在化学反应中是一种强还原剂。
10．在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是( )
A．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应生成28 g N2时，转移8 ml e－
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
解析：选A。化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂，NO2化合价降低，是氧化剂，A项错误；该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成28 g氮气(即1 ml)，转移电子2×4 ml＝8 ml，C项正确；CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。
11．(2019·莆田第二十五中学高一期末)Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：
________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)Cl2在该反应中表现出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性
②只有氧化性
③既有氧化性又有还原性
(3)若该反应过程有0.5 ml电子转移，则参加反应的Cl2为________ml，其体积在标准状况下为________L。
(4)氧化产物是____________，还原产物是__________。
解析：(1)Cl2→KCl，化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的化学计量数为1，KCl的化学计量数为5，配平其他，反应方程式为3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O；(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，既表现氧化性又表现还原性；(3)根据化学方程式可知，3 ml Cl2参与反应，转移5 ml电子，因此转移0.5 ml电子时，参加反应的Cl2的物质的量为0.3 ml，其在标准状况下的体积为0.3 ml×22.4 L·ml－1＝6.72 L；(4)氧化产物是KClO3，还原产物是KCl。
答案：(1)3 6 5 1 3 (2)③ (3)0.3 6.72
(4)KClO3 KCl
12．(2019·马关第二中学高一开学考试)针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是____________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是____________。
(2)配平并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目： ____________________，
该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______，还原产物是____________。
解析：(1)反应Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂又不是还原剂；反应Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O中，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅体现还原性，其中氧元素转化为O2；反应H2O2―→H2O＋O2是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中，H2O2中氧元素化合价由－1价变成－2价，化合价降低，被还原，H2O2仅体现氧化性。
(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，反应后生成K2CrO4，化合价变成＋6价，H2O2中氧的化合价为－1价，反应后生成－2价的O，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，该反应中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，做氧化剂，还原产物是H2O；被氧化的元素为Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为
答案：(1)D B C A
(2) H2O2 Cr H2O
课程标准
核心素养
1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。
2．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
氧化剂
还原剂
概念
在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价eq \(□,\s\up1(1))______的反应物
在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价eq \(□,\s\up1(2))______的反应物
具有的性质
eq \(□,\s\up1(3))______性
eq \(□,\s\up1(4))______性
发生的反应
eq \(□,\s\up1(5))______反应
eq \(□,\s\up1(6))______反应
对应的产物
eq \(□,\s\up1(7))______产物
eq \(□,\s\up1(8))______产物
举例
高锰酸钾、氧气、氯气等
活泼的金属单质、SO2等
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐
如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
活泼金属单质
如Al、Fe、Zn等
某些非金属单质
如H2、C等
含较低价态元素的氧化物
如CO、SO2等
含较低价态元素的盐
如KI、Na2SO3、FeSO4等
含较低价态元素的酸
如H2S、H2SO3等
具有中间
价态的物质
Fe2＋
SO2、SOeq \\al(2－,3)、H2SO3
H2O2
氧化产物
eq \(□,\s\up1(7))______
SO3、SOeq \\al(2－,4)、H2SO4
eq \(□,\s\up1(8))______
还原产物
eq \(□,\s\up1(9))______
eq \(□,\s\up1(10))______
eq \(□,\s\up1(11))______
表现的
主要性质
eq \(□,\s\up1(12))____性
eq \(□,\s\up1(13))____性
eq \(□,\s\up1(14))____性
课堂小结
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
现象
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加
电流计指针向右偏转；……
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