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化学第3节 氧化还原反应优秀导学案及答案
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这是一份化学第3节 氧化还原反应优秀导学案及答案，共8页。
第1课时 认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂
理解氧化—还原反应有关概念；
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2、掌握氧化还原反应的本质及有关概念
下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
SO3+H2O = H2SO4
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3
CaCO3 CaO+CO2 ↑
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O
AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3
【讨论】：以下反应属于何种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【联想质疑】
在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。
在这些变化中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？
【思考与交流】
请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
一、认识氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征
（1）、特征：
（2）、定义： 称为氧化还原反应。
（3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。
①氧化反应——反应物所含某中（某或些）元素 的反应。
②还原反应——反应物所含某中（某或些）元素 的反应。
【思考与交流】
在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应中，哪种元素发生氧化反应，哪种元素发生还原反应？
【小结】
氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。
【思考】
在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？
【交流研讨】：
1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+ ，氯原子变成了Cl- 。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？
2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
2、氧化还原反应的实质：
3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移
在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价 ，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价 ，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的 是相等的。
【小结】
元素化合价 →原子或离子 电子→ 反应
元素化合价 →原子或离子 电子→ 反应
4、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法 单线桥法
【小结】
双线桥法注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。
单线桥法注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
二、氧化剂和还原剂
【交流研讨】
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物中含有化合价升高的元素，哪种反应物中含有化合价降低的元素？
Cu+O2CuO
CuO+H2Cu +H2O
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【小结】
1、定义
氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 的反应物称为氧化剂 ；
还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 的反应物称为还原剂
2、氧化性、还原性
氧化剂→具有 →被 →发生 反应
还原剂→具有 →被 →发生 反应
【思考】
在氢气与氧化铜的反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？
3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质
（1）所含元素处于 时，元素有 的趋势，该物质可能具有氧化性；
（2）所含元素处于 时，元素有 的趋势，该物质可能具有还原性。
4、常见氧化剂还原剂
（1）常见的氧化剂：
。
（2）常见的还原剂：
。
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2PCl3
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．在反应C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是( )
A．CB．H2SO4
C．CO2D．SO2
3．下列对氧化还原反应的分析合理的是( )
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2发生了还原反应
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
5．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是( )
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
6． 下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼
7．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是( )
A．4Na＋O2===2Na2OB．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1 ml N2时，转移电子的物质的量为3 ml
9．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
10．(2019·廊坊高一检测)已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 ml KClO3反应时有10 ml电子转移
11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．2∶3B．3∶2
C．4∶5D．5∶6
12． 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：
2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．反应6.5 g Zn，转移电子0.1 ml
14．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
【参考答案】
1-5 B C D A D 6-10 B D C C D 11-12A B
14.(1) __Cu__， __N__， __Cu__， __HNO3__。
(2)
。
(3)
。
第1课时 认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂
理解氧化—还原反应有关概念；
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2、掌握氧化还原反应的本质及有关概念
下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
SO3+H2O = H2SO4
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3
CaCO3 CaO+CO2 ↑
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O
AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3
【讨论】：以下反应属于何种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【联想质疑】
在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。
在这些变化中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？
【思考与交流】
请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
一、认识氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征
（1）、特征：
（2）、定义： 称为氧化还原反应。
（3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。
①氧化反应——反应物所含某中（某或些）元素 的反应。
②还原反应——反应物所含某中（某或些）元素 的反应。
【思考与交流】
在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应中，哪种元素发生氧化反应，哪种元素发生还原反应？
【小结】
氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。
【思考】
在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？
【交流研讨】：
1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+ ，氯原子变成了Cl- 。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？
2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？
2、氧化还原反应的实质：
3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移
在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价 ，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价 ，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的 是相等的。
【小结】
元素化合价 →原子或离子 电子→ 反应
元素化合价 →原子或离子 电子→ 反应
4、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法 单线桥法
【小结】
双线桥法注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。
单线桥法注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
二、氧化剂和还原剂
【交流研讨】
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物中含有化合价升高的元素，哪种反应物中含有化合价降低的元素？
Cu+O2CuO
CuO+H2Cu +H2O
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【小结】
1、定义
氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 的反应物称为氧化剂 ；
还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价 的反应物称为还原剂
2、氧化性、还原性
氧化剂→具有 →被 →发生 反应
还原剂→具有 →被 →发生 反应
【思考】
在氢气与氧化铜的反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？
3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质
（1）所含元素处于 时，元素有 的趋势，该物质可能具有氧化性；
（2）所含元素处于 时，元素有 的趋势，该物质可能具有还原性。
4、常见氧化剂还原剂
（1）常见的氧化剂：
。
（2）常见的还原剂：
。
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2PCl3
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．在反应C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是( )
A．CB．H2SO4
C．CO2D．SO2
3．下列对氧化还原反应的分析合理的是( )
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2发生了还原反应
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
5．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是( )
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
6． 下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼
7．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是( )
A．4Na＋O2===2Na2OB．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1 ml N2时，转移电子的物质的量为3 ml
9．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
10．(2019·廊坊高一检测)已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 ml KClO3反应时有10 ml电子转移
11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．2∶3B．3∶2
C．4∶5D．5∶6
12． 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：
2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．反应6.5 g Zn，转移电子0.1 ml
14．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
【参考答案】
1-5 B C D A D 6-10 B D C C D 11-12A B
14.(1) __Cu__， __N__， __Cu__， __HNO3__。
(2)
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(3)
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