高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应优质第2课时2课时导学案

第2课时　离子反应

自主学习

1.离子反应

(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件

并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。

复分解型离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质：CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

②生成挥发性的物质：CO2、NH3、H2S等。

③生成难电离的物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。

2．离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。

(2)书写方法[以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例]

①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：

H2SO4===，

Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋。

②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：

③写出离子方程式并配平：

2H＋＋2OH－＋===2H2O＋BaSO4↓

课堂探究

一、离子反应的实质

向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。

1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？

提示：Ba2＋和OH－。

2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？

提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO反应生成BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。

1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。

2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。

知识拓展

电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。

1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．NaOH溶液和FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．澄清的石灰水和盐酸

答案　C

解析　根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。

2．将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液

答案　D

解析　离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液导电性就越强，灯泡越亮。

二、离子方程式的书写

书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子反应与化学反应的区别。

(1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液；

(2)Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液；

(3)Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液。

提示：离子方程式均为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；三个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同，所以离子方程式表示的是一类反应，而化学方程式表示的是一个反应。

1．离子反应方程式的书写方法(以碳酸钙和盐酸反应为例)

2．书写离子方程式时注意的问题

(1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。

(2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：

①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。

②微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。

③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。

知识拓展

对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况，要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足。对于此类反应应抓住题给信息，确定其量的多少；对于反应物中量不足的物质，可以依照“以少定多”的原则去书写反应的离子方程式，即量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比(或阴、阳离子个数之比)一定要与它的化学式相符合，而足量的物质则不一定。如：向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[Ba(OH)2过量]；而向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO(NaHCO3过量)。

3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示其反应实质的是(　　)

A．向Mg(OH)2中滴加稀H2SO4充分反应

B．NH3·H2O与盐酸充分反应

C．NaOH溶液与稀硝酸充分反应

D．石灰乳与稀盐酸充分反应

答案　C

解析　正确的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，A项不符合题意；NH3·H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆成离子，其离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，B项不符合题意；NaOH与HNO3都是强电解质，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C项符合题意；石灰乳不能写成离子的形式，其离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，D项不符合题意。

4．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在银片上：

2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．澄清石灰水与稀硝酸反应：

Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

答案　B

解析　银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。

本课小结