人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物精品第三课时导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物精品第三课时导学案，共11页。
[明确学习目标] 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.知道氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。


学生自主学习





硝酸的性质


1．硝酸是eq \(□,\s\up4(01))无色，eq \(□,\s\up4(02))易挥发，有eq \(□,\s\up4(03))刺激性气味的液体。


2．浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：eq \(□,\s\up4(04))4HNO3eq \(=====,\s\up17(△),\s\d15(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。


3．稀硝酸的强氧化性


稀硝酸与Cu发生反应：eq \(□,\s\up4(05))8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为eq \(□,\s\up4(06))2NOeq \\al(－,3)＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。


4．浓硝酸的强氧化性


(1)常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝酸。


(2)浓硝酸与Cu发生反应：eq \(□,\s\up4(07))4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，离子方程式为eq \(□,\s\up4(08))2NOeq \\al(－,3)＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。


5．王水


由eq \(□,\s\up4(09))浓硝酸和eq \(□,\s\up4(10))浓盐酸组成的混合物，体积比为eq \(□,\s\up4(11))1∶3。能使不溶于硝酸的金属如eq \(□,\s\up4(12))金、eq \(□,\s\up4(13))铂等溶解。


6．硝酸的用途


是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。


酸雨及防治


1．SO2与NO2的主要来源


(1)SO2：主要来源于eq \(□,\s\up4(01))煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。


(2)NO2：主要来自于汽车尾气。


2．危害


(1)引起大气污染，直接危害人体健康。


(2)溶于水形成eq \(□,\s\up4(02))酸雨。


3．酸雨


(1)概念：eq \(□,\s\up4(03))pH