高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表导学案，共12页。



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素养新目标


1．了解核素、同位素的含义及关系。


2．学会研究元素性质的方法。


3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。





学 业 基 础


[预习新知]


一、核素 同位素


1．核素


(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。


(2)氢有三种核素：氕，原子符号为eq \\al(1,1)H；氘，原子符号为eq \\al(2,1)H或D；氚，原子符号为eq \\al(3,1)H或T。


2．同位素


质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。


二、碱金属元素


1．碱金属元素的原子结构


2.碱金属单质的性质


(1)碱金属单质的物理性质





(2)碱金属单质的化学性质


a．钠、钾与O2反应的比较


b．钾、钠与H2O反应的比较


三、卤族元素


1．卤族元素的原子结构





2.卤族元素单质的性质


(1)物理性质


F2 Cl2 Br2 I2


颜色：eq \(―――――――――――――――――――――→,\s\up7(浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色))逐渐加深


熔、沸点：eq \(―――――――――――――――――→,\s\up7(气体 气体 液体 固体))逐渐升高


密度：eq \(―――――――――――――――――――――→,\s\up7( ))逐渐增大


水溶性：eq \(―――――――――――――――――――――→,\s\up7( 反应 溶解 溶解 微溶 ))逐渐减小


(2)化学性质


①与H2反应


a．填写下表：


b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐eq \(□,\s\up1(48))升高，反应剧烈程度依次eq \(□,\s\up1(49))减弱，生成气态氢化物的稳定性依次eq \(□,\s\up1(50))减弱。


②卤素单质间的置换反应。





a．填写下表：


b.得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－>Br－>Cl－。


[即学即练]


1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。


(1)元素都是由两种或两种以上核素组成的。( )


(2)eq \\al(1,1)H＋、eq \\al(2,1)H＋和eq \\al(3,1)H＋互为同位素( )


(3)第ⅠA族元素全部是金属元素。( )


(4)元素周期表中镧系元素占据同一格，它们都互为同位素( )


(5)同主族元素的最外层电子数一定相同( )


(6)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( )


(7)从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高( )


(8)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质( )


答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×





2．决定核素种类的是( )


A．质子数


B．中子数


C．原子的最外层电子数


D．质子数和中子数


答案：D


3．下列互为同位素的是( )


A．H2 D2


B．14N 14C


C．16O 17O


D．金刚石 石墨


解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。


答案：C


4．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是( )


A．金属性：Na>K


B．氢氧化物的碱性：NaK


D．与水反应的剧烈程度：Na>K


解析：钠和钾属于碱金属元素，根据“同主族自上至下元素金属性增强”可知，元素的金属性：NaLiOH；非金属性Cl>Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl>HBr。


【答案】 B


判断元素非金属性强弱的方法


①单质与H2化合的难易程度。


②简单气态氢化物的稳定性。


③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。


[提升2] 下列关于主族元素的说法错误的是( )


A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强


B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高


C．同主族元素原子最外层电子数都相同


D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强


答案：B


判断元素金属性强弱的方法


①与O2化合的难易程度。


②与H2O(或与酸)反应的剧烈程度。


③最高价氧化物对应氢氧化物的碱性强弱。


④金属单质间的置换反应。


[核心能力]


元素的性质与原子结构的关系


(1)元素性质的影响因素：


元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。


(2)同主族元素性质的递变规律：





例如：








元素金属性和非金属性的实质


1．金属性实质：失电子能力，失电子能力强，则金属性强。


2．非金属性实质：得电子能力，得电子能力强，则非金属性强。











学考评价


授课提示：对应学生用书55页


1．下列微粒中，决定元素种类的是( )


A．质子数 B．中子数


C．质量数 D．核外电子数


答案：A


2.eq \\al(222, 86)Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是( )


A．136 B．50 C．86 D．222


答案：B


3．下列说法正确的是( )


A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH


B．金属性：Rb>K>Na>Li


C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na


D．Rb不易与水反应放出H2


解析：因为金属性LiSe


C．还原性：F－>Cl－>I－


D．碱性：KOH>NaOH>LiOH


解析：同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强：KOH>NaOH>LiOH，D正确。


答案：C





练后感悟


1．同位素的两个特征


(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；


(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。





2．卤化氢的性质递变规律：


a．稳定性：HF>HCl>HBr>HI。


b．还原性：HFLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠


C．熔、沸点：Li>Na>K


D．碱性：LiOHLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH