高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键学案及答案，共20页。



核心微网络








素养新目标


1.认识离子键和共价键的含义。


2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。


3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。


4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。





学 业 基 础


[预习新知]


一、离子键


1．离子键


(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用


(2)成键粒子:阴离子和阳离子


(3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素


(4)存在:离子化合物


2.离子化合物


(1)定义：由离子键构成的化合物


(2)形成过程


①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如


原子：Na Na× 、Mg ×Mg× Cleq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))、S·eq \(S,\s\up6(··),\s\d6(··))·


阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；


阴离子：Cl－ [eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))]－、S2－[eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(S,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))]2－。


②形成过程：





二、共价键


1．共价键


(1)形成过程(以Cl2形成为例)


用电子式表示：


(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。


(3)成键粒子：原子。


(4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。


(5)存在


①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2。


②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4。


③某些离子化合物，如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。


2．共价键的类型


共价键分为：极性共价键和非极性共价键。


3．共价化合物


以共用电子对形成分子的化合物。


4．含有共价键分子的表示方法


(1)用电子式表示含共价键的粒子


单质


H2：Heq \\al(×,)H、N2：:N⋮⋮N:


化合物


H2O：Heq \(\s\up5(·),\s\d5(×))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(×)) H、


CO2：eq \(eq \(O,\s\up6(),\s\d4()),\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(C,\s\up6( ))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(eq \(O,\s\up6(),\s\d4()),\s\up6(··),\s\d6(··)) 、


CH4：


(2)用电子式表示分子的形成过程


N2：


CO2：


(3)用结构式表示


形成共价键的每一对共用电子对用eq \(□,\s\up1(37))一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。


例如：N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4：


三、以共价键形成的分子及其结构


四、化学键


1．化学键


(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。


(2)形成及类别


①原子间价电子的得失―→离子键。


②原子间价电子的共用―→共价键。


2．化学反应的本质


一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。


[即学即练]


1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。


(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )


(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )


(3)N2的电子式为N⋮⋮N( )


(4)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )


(5)CO2的结构式为O—C—O( )


(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )


(7)化学反应过程，就是化学键形成的过程。( )


答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×





2．下列物质中，含有离子键的是( )


A．HCl B．H2O2


C．K2O D．H2SO4


解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。C项属于离子化合物，含有离子键。


答案：C


3．下列化学用语正确的是( )


A．HCl的电子式H＋[eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))]－


B．Cl－的结构示意图


C．CO2的电子式eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))


D．质量数为37的氯原子eq \\al(17,37)Cl


答案：B


4．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )





解析：A中KBr的电子式为K＋[eq \(\s\up5(·),\s\d5(×))eq \(Br,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))]－，B中弯箭头方向错误，应为





C中CaCl2的电子式错误，应为[eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(· ·),\s\d4(· ·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(×))]－ Ca2＋[eq \(\s\up5(·),\s\d5(×))eq \(Cl,\s\up6(· ·),\s\d4(· ·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))]－。


答案：D


5．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )





解析：H—H、、、O＝C＝O分子中共用电子对数依次是1、3、2、4。


答案：D


6．已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。


(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。


(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2________，XZ2________。


(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：______________________________。


解析：由题意知，Z为O；Y为＋1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，因此Y为Na；Na2O2与XO2反应可生成O2，因此X为C(碳)。


答案：


(1)碳 钠 氧


(2)Na＋[eq \(\s\up5(·),\s\d5(×))eq \(O,\s\up6(· ·),\s\d4(· ·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(),\s\d4())eq \(\s\up5(·),\s\d5(×))]2－Na＋ eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6())eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))Ceq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6())eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))


(3)





技 能 素 养





目标一 离子键与共价键


[例1] 关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是( )


A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键


B．非极性键只存在于双原子的单质分子中


C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键


D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键


【解析】 在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。


【答案】 C


[提升1] 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )


A．HCl B．KCl


C．CaCl2 D．NH4NO3


解析：HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。


答案：D


(1)“三个一定”


①离子化合物中一定含离子键；


②含离子键的一定是离子化合物；


③共价化合物中一定不含离子键。


(2)“三个可能”


①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；


②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；


③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。


[核心能力]


离子键和共价键的比较





离子化合物与共价化合物的判断方法


(1)根据化学键的类型判断


凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。


(2)根据化合物的类型来判断


大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。


(3)根据化合物的性质来判断


熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。


目标二 电子式的书写与应用


[例2] 下列化学用语正确的是( )


A．氟的原子结构示意图：eq \a\vs4\al\c1()


B．H2O2的电子式：H＋[eq \\al(·,×)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]2－H＋


C．CaCl2的电子式：[:eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]Ca＋2[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):]


D．氮气分子的结构式：N≡N


【解析】 A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。


【答案】 D





[提升2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )


A．NHeq \\al(＋,4)


B．CCl4





D．HCl H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):―→Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):


解析：正确写法应为[]＋，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个[:eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]－要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。


答案：D


电子式书写中的“6个”易错点：


(1)将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2)将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；(3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；(4)漏写原子最外层未成对电子；(5)合并同类离子；(6)漏掉离子所带电荷数等。


[核心能力]


电子式书写与应用的注意事项


电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用“n＋”或“n－”(n为正整数)表示离子所带电荷。


1．原子的电子式


在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。


2．离子的电子式


主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如Cl－的电子式为[:eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):]－。


3．离子化合物的电子式


离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为Na＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):]－。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意同类离子不直接相邻也不合并。如MgBr2的电子式为[:eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]－Mg2＋[eq \\al(·,×)eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··)):]－。


4．用电子式表示含共价键的单质和共价化合物


表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为:eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):，NH3的电子式为


5．用电子式表示含有共价键的原子团


要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号[]，标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示：


6.用电子式表示物质的形成过程


离子化合物：





含共价键的单质或共价化合物：


·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):―→:eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)):


2H·＋·eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))·―→H:eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):H








学考评价


授课提示：对应学生用书62页


1．下列关于化学键叙述正确的是( )


A．化学键是相邻原子间的相互作用


B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间


C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用


D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用


答案：D





2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是( )


A．1与9 B．6与16 C．11与17 D．14与8


答案：C





3．下列说法正确的是( )


A．只含有共价键的物质属于共价化合物


B．所有物质中均含有化学键


C．含有离子键的物质肯定含金属元素


D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物


解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。


答案：D





4．下列关于电子式的表述正确的是( )


A．HClO的电子式为Heq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))


B．SCl2的电子式为eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))


C．用电子式表示HCl的形成过程为


H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))―→H＋[eq \(\s\up1(×),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))]－


D．已知SCN－每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[:eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)):C⋮⋮N:]－


解析：A项，HClO的电子式为Heq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))


答案：D





5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )


A．H2O2 B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl


解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。


答案：A





6．现有下列物质：


①N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HBr ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl


(1)只由离子键构成的物质是


____________________________________________________。


(2)只由非极性键构成的物质是


____________________________________________________。


(3)只由非金属元素组成的离子化合物是


____________________________________________________。


(4)由极性键和非极性键构成的物质是


____________________________________________________。


(5)由离子键和非极性键构成的物质是


____________________________________________________。


(6)属于离子化合物的物质是


____________________________________________________。


(7)属于共价化合物的物质是


____________________________________________________。


(8)用电子式表示①、④、⑥的形成过程。


①_______________________________________________________；


④_______________________________________________________；


⑥_______________________________________________________。


解析：对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别，极性键与非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别，即可顺利解答本题。


答案：(1)⑥ (2)① (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6) ②③⑥⑦ (7)④⑤


(8)①eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(N,\s\up6(·),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(N,\s\up6(·),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)―→eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))N⋮⋮Neq \(\s\up1(·),\s\d5(·))


④H×＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))―→Heq \\al(·,×)eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))








练后感悟


防止“错写，错画，错判”


1．防止漏写未参与成键的电子对。


如：N2写成N⋮⋮N；CCl4写成


2．防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如





(形成共价分子时不发生电子得失)。


3．防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。


如：NaCl写成Naeq \(\s\up1(×),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·)) HCl写成H＋[eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(\s\up1(·),\s\d5(·))]－


课时作业19 化学键


[学业达标]


1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )





A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子


B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用


C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的


D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强


解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。


答案：C


2．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )


A．离子化合物不可能含共价键


B．共价化合物可能含离子键


C．离子化合物只含离子键


D．共价化合物不含离子键


解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。


答案：D


3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )


A．CaCl2 B．MgO


C．HNO3 D．NH4Cl


解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NHeq \\al(＋,4)与Cl－之间为离子键，符合题意。


答案：D


4．下列物质的电子式正确的是( )


A．Naeq \\al(·,×)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H B．Na＋[Cl]－ C．[NH4]＋[Cl]－ D．K＋[eq \\al(×,·)eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－


答案：D


5．下列化学用语表达方式错误的是( )


A．氟化钠的电子式：Na＋[eq \\al(·,×)eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－


B．氯化铵的电子式：[]＋Cl－


C．溴化镁的形成过程：








D．硫化钾的形成：


解析：A、C、D三项正确；B项应为[]＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，错误。


答案：B


6．下列说法中正确的是( )


A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键


B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物


C．非极性键只存在于双原子单质分子里


D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键


答案：B


7．下列电子式正确的是( )


A．H＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－ B．eq \\al(·,·)eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·) C．eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(C,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·) D．eq \\al(·,·)Neq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Neq \\al(·,·)


答案：B


8．下列物质中，只含有极性键的化合物是( )


A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．HClO D．H2O2


解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。


答案：C


9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )


A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16


解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。


答案：D


10．下列物质中只含有离子键的是( )


A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH


答案：B


11．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )


A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g


解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。


答案：B





12．下列说法正确的是( )


A．MgCl2的形成过程可表示为×Mg×＋2eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·―→Mg2＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]－


B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H


C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键


D．Na2S的电子式为Naeq \\al(＋,2)[eq \\al(·,×)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－





解析：


A项，MgCl2的形成过程可表示为





B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋[eq \\al(·,×)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。


答案：B


13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )


解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。


答案：B





14．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )


A．N2＋3H2eq \(,\s\up15(高温、高压),\s\d15(催化剂))2NH3


B．2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑


C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O


D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl


解析：A项，反应物断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，生成的是NH3中的N—H键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物， 不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3))，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3))，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。


答案：C


15．下面是同学们熟悉的物质：


①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH


(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。


(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。


(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________________；


NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________。


解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq \\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq \\al(－,4)中H＋与SOeq \\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。


答案：


(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧


(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩


(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)


[等级突破]


16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。


(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。


(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。


(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。


(4)写出下列物质的电子式：


①XW3：______________；


②Y2Z：______________。


(5)X的气态氢化物的结构式为______________。


解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。


(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。


(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。


(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。


(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为Na＋[eq \\al(·,×)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]2－Na＋。


(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为


答案：


(1)Na2O2 离子键、非极性共价键


(2)HClO4


(3)NH3 离子


(4)① ②Na＋[eq \\al(·,×)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]2－Na＋


(5)


17．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：





(1)能形成共价键的元素共有________种。


(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。


(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。


(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。


(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。


(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③形成的化合物的分子式为________，含有的化学键类型为________。


解析：(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。


(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。


(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。


(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。


(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－。


(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为Heq \\al(·,×)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。


答案：(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3·H2O (4)共价 (5)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－ (6)Heq \\al(·,×)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H CS2 共价键





分子
电子式
结构式
分子结构模型
空间结构
H2
Heq \\al(×,×)H
H—H
直线形
HCl
Heq \(\s\up5(·),\s\d5(×))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))
H—Cl
直线形
CO2
:eq \(O,\s\up6(··),\s\d6()):eq \\al(×,×)Ceq \\al(×,×):eq \(O,\s\up6(··),\s\d6()):
O＝C＝O
直线形
H2O
Heq \(\s\up5(·),\s\d5(×))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(×))H
V形
CH4
正四面体形
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键


元素
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
一般是非金属元素
成键


微粒
阴离子、阳离子
原子
成键


条件
活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键
非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键
形成


过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中
原子团
OH－
NHeq \\al(＋,4)
Oeq \\al(2－,2)
电子式
[:eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):H]－
[]＋
[:eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):]2－
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学


键类型
离子键、


共价键
共价键
离子键
离子键、


共价键
所属化合


物类型
离子


化合物
共价


化合物
离子


化合物
共价


化合物