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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时导学案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时导学案，共8页。学案主要包含了离子反应与离子方程式，复分解型离子反应发生的条件，HS－等内容，欢迎下载使用。
目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式。
2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式表示的意义
二、复分解型离子反应发生的条件
1．反应条件
2．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应中参加反应的全是离子( )
(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应( )
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
3．请写出下列复分解反应的离子方程式：
(1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。
(2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。
[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
1．书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况。
①出现在生成物中写化学式。
②反应物处于溶液状态写离子符号。
③反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
(4)HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(5)单质、氧化物保留化学式。
2．离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D [某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。]
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
C [A项，第1组反应为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；D项，第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
离子共存即离子之间互不反应，解决此类问题应注意两点：
1．看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnOeq \\al(－,4)紫红色等。滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等。滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
2．看能否发生复分解反应。可分三步进行：
(1)查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
(2)查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；
(3)查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
【典例】 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnOeq \\al(－,4)
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、H＋
D．在强酸溶液中：NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
【思路点拨】 离子共存的审题思路
B [A项 MnOeq \\al(－,4)是紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，错误；B项在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)四种离子不反应，正确；C项 Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成硫酸钙沉淀，错误；D项在强酸溶液中碳酸氢根离子参与反应，不能共存，故错误。]
如果B项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什么？
[提示] 不能，COeq \\al(2－,3)会与H＋发生反应，因此不能大量共存。
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
B．Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C [选项A中H＋、Ca2＋与COeq \\al(2－,3)都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存。]
4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
(3)当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
[解析] 当溶液中有大量H＋存在时，H＋与COeq \\al(2－,3)会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) (3)不可能
1．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
A [因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
C [A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]
3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．MnOeq \\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋
D [因为MnOeq \\al(－,4)在溶液中呈紫红色。]
4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )
A．Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
B．BaCO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C [二者反应的化学方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。]
5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
______________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________
______________________________________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
操作
现象
结论
溶液中有白色沉淀生成
SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀
化学方程式
离子方程式
离子方程式的意义
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(1)表示某一个具体的化学反应
KOH＋HCl===
KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应
2KOH＋H2SO4===
K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
离子方程式的书写与正误判断
离子共存问题
目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式。
2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式表示的意义
二、复分解型离子反应发生的条件
1．反应条件
2．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应中参加反应的全是离子( )
(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应( )
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
3．请写出下列复分解反应的离子方程式：
(1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。
(2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。
[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
1．书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况。
①出现在生成物中写化学式。
②反应物处于溶液状态写离子符号。
③反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
(4)HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(5)单质、氧化物保留化学式。
2．离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D [某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。]
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
C [A项，第1组反应为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；D项，第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
离子共存即离子之间互不反应，解决此类问题应注意两点：
1．看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnOeq \\al(－,4)紫红色等。滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等。滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
2．看能否发生复分解反应。可分三步进行：
(1)查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
(2)查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；
(3)查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
【典例】 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnOeq \\al(－,4)
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、H＋
D．在强酸溶液中：NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
【思路点拨】 离子共存的审题思路
B [A项 MnOeq \\al(－,4)是紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，错误；B项在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)四种离子不反应，正确；C项 Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成硫酸钙沉淀，错误；D项在强酸溶液中碳酸氢根离子参与反应，不能共存，故错误。]
如果B项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什么？
[提示] 不能，COeq \\al(2－,3)会与H＋发生反应，因此不能大量共存。
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
B．Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C [选项A中H＋、Ca2＋与COeq \\al(2－,3)都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存。]
4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
(3)当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
[解析] 当溶液中有大量H＋存在时，H＋与COeq \\al(2－,3)会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) (3)不可能
1．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
A [因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
C [A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]
3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．K＋、NOeq \\al(－,3)、OH－、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．MnOeq \\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋
D [因为MnOeq \\al(－,4)在溶液中呈紫红色。]
4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )
A．Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
B．BaCO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C [二者反应的化学方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。]
5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
______________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________
______________________________________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
操作
现象
结论
溶液中有白色沉淀生成
SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀
化学方程式
离子方程式
离子方程式的意义
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(1)表示某一个具体的化学反应
KOH＋HCl===
KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应
2KOH＋H2SO4===
K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
离子方程式的书写与正误判断
离子共存问题
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