还剩2页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试导学案
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试导学案，共3页。
陷阱一 气体摩尔体积的适用条件
22.4 L·ml－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据n＝eq \f(V气体,22.4 L·ml－1)进行计算，误入陷阱。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)。
陷阱二 物质的聚集状态
22.4 L·ml－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)。
陷阱三 物质的量(或质量)与状况
物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量(或质量)，干扰学生的正确判断，部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。
例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)。
陷阱四 单质的组成
气体单质除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)。
陷阱五 溶液的体积
确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L 溶液进行计算，误入陷阱。
例如，0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。
陷阱六 溶剂的组成
确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。
例如，1 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。
陷阱七 粒子的数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 ml 指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。
例如，常温常压下，1 ml NaCl和1 ml HCl中含有的分子数目均为NA(×)。
微点拨：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1 ml HCl中含有NA个HCl分子。
【典例】 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B [A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。]
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D [铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含原子数均为NA，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L
C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D. 0.1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
B [A. 1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L×1 ml·L－1＝1 ml，其个数为NA，A正确； B. 在标准状况下水不是气体，NA个水分子的体积不是22.4 L，B错误； C. 7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 ml，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确； D. 0.1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1NA，D正确。]
陷阱一 气体摩尔体积的适用条件
22.4 L·ml－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据n＝eq \f(V气体,22.4 L·ml－1)进行计算，误入陷阱。
例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)。
陷阱二 物质的聚集状态
22.4 L·ml－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)。
陷阱三 物质的量(或质量)与状况
物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量(或质量)，干扰学生的正确判断，部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。
例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)。
陷阱四 单质的组成
气体单质除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)。
陷阱五 溶液的体积
确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L 溶液进行计算，误入陷阱。
例如，0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。
陷阱六 溶剂的组成
确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。
例如，1 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。
陷阱七 粒子的数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 ml 指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。
例如，常温常压下，1 ml NaCl和1 ml HCl中含有的分子数目均为NA(×)。
微点拨：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1 ml HCl中含有NA个HCl分子。
【典例】 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B [A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。]
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D [铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含原子数均为NA，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L
C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D. 0.1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
B [A. 1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L×1 ml·L－1＝1 ml，其个数为NA，A正确； B. 在标准状况下水不是气体，NA个水分子的体积不是22.4 L，B错误； C. 7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 ml，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确； D. 0.1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1NA，D正确。]
相关学案
新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用（含解析）： 这是一份新高考化学二轮复习学案第1部分 专题突破 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用（含解析），共12页。
专题1.6 阿伏加德罗常数在高考中的应用-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义： 这是一份专题1.6 阿伏加德罗常数在高考中的应用-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义，共19页。学案主要包含了考纲要求，必备知识，特别强调，核心素养，考查方式及突破方法，精准训练1，真题感悟，2021·广东高考等内容，欢迎下载使用。
新高考2022版高考化学总复习专题一化学计量微专题2阿伏加德罗常数的计算教案学案： 这是一份新高考2022版高考化学总复习专题一化学计量微专题2阿伏加德罗常数的计算教案学案，共5页。学案主要包含了气体摩尔体积使用条件，阿伏加德罗常数题常见“陷阱”，电子转移数目问题“三注意”，溶液中微粒数目的判断，物质转化中隐含的反应判断等内容，欢迎下载使用。
