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人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优质第1课时学案设计
展开第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1、认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系
2、以第三周期元素为例,了解同周期元素性质的递变规律
元素原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数1~18的元素为例,研究原子最外层电子数的变化,图示如下:
规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现_______的周期性变化。(第1周期除外)
2、原子半径的变化规律
规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现_______________的周期性变化。
3、元素化合价的周期性变化
4、元素金属性、非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序是_____________。
(2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为__________________________。
(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为___________________________。
(1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为_____________
(2)硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______________________
(3)硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为_____________________
总结:
5、元素周期律
(1)内容
元素的性质随着原子序数的递增而______________。
(2)实质
元素性质的周期性变化是元素原子的_____________周期性变化的必然结果。
课堂练习
1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是( )
A.原子电子层数不变
B.最低负价数值的绝对值逐渐减小
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯最低负价从-4→-1
3.下列事实与元素周期律相关知识无关的是( )
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
4.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
5. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX
化合价(最高价、最低价)的变化
一
1~2
+1→0
二
3~10
最高正价:_________
最低负价:_________
三
11~18
最高正价:_________
最低负价:_________
结论:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现_______,最低负价呈现________的周期性变化
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