高中第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第二课时学案设计

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第二课时 离子化合物和共价化合物


1．下列叙述中正确的是( )


A．化学键只存在于分子之间


B．化学键只存在于离子之间


C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用


D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用


答案 C


解析 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用，可以是阴、阳离子之间的离子键，也可以是原子间通过共用电子对形成的共价键。分子之间形成的是分子间作用力，不属于化学键，C正确。


2．下列说法不正确的是( )


A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力


B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键


C．氯化氢气体溶于水时，有共价键的断裂，是化学变化


D．石墨转化成金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成


答案 C


解析 氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键断裂，但没有新键生成，不是化学变化，故C错误。





物质熔化、溶解时破坏化学键类型的判断


(1)离子化合物的溶解或熔化过程


离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。


(2)共价化合物的溶解过程


①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。


②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。


③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。


(3)单质的溶解过程


某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。


3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是( )


A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键


B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键


C．构成单质分子的粒子一定含有共价键


D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用


答案 D


解析 离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C错误。





离子键的三个“一定”和两个“不一定”


(1)三个“一定”


①离子化合物中一定含有离子键。


②含有离子键的物质一定是离子化合物。


③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。


(2)两个“不一定”


①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。


②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。


4．下列说法中正确的是( )


A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物


B．HCl中存在离子键，属于离子化合物


C．含有共价键的化合物一定是共价化合物


D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键


答案 A


解析 HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误。





(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。


(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。


5．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是( )


A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．Na2SO4、HNO3


C．Na2O2、KOH D．HCl、Al2O3


答案 C


解析 H2SO4是只含有共价键的共价化合物，(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A错误；Na2SO4是含有共价键的离子化合物，HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B错误；Na2O2和KOH均是含有共价键的离子化合物，故C正确；HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是不含共价键的离子化合物，故D错误。


6．下列含有非极性键的共价化合物是( )


A．HCl B．Na2O2


C．H2O2 D．H2


答案 C


解析 HCl是含有极性键的共价化合物，A不符合；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，B不符合；H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，C符合；H2是含有非极性键的单质，D不符合。


7．下列说法中正确的是( )


A．含有共价键的化合物一定是共价化合物


B．组成单质的分子内一定含有共价键


C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物


D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键


答案 C


解析 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠是离子化合物，A错误；组成单质的分子内不一定含有共价键，例如稀有气体元素组成的单原子分子不含共价键，B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C正确；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，例如H2O2分子中还有非极性键，D错误。


8．下列物质中，属于共价化合物的是( )


A．NH4Cl B．H2SO4


C．CaCl2 D．KOH


答案 B


解析 NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。


9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )


A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2


C．CO2和CaO D．HCl和NaOH


答案 A


解析 二者均只含有离子键，A正确；Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，B错误；CO2含有极性共价键，CaO含有离子键，C错误；HCl含有极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，D错误。


10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是( )


A．它是一种共价化合物


B．它受热时，可能会分解产生有色气体


C．它不可能与NaOH溶液反应


D．它只含离子键


答案 B


解析 类似于NH4Cl，PH4I中存在PHeq \\al(＋,4)、I－，PHeq \\al(＋,4)和I－之间形成离子键，P、H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，故A、D错误；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl，所以PH4I受热时会分解产生PH3和HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质，为紫色气体，故B正确；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误。


11．下列变化中：①I2的升华；②烧碱的熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NaHCO3的热分解；⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。


(1)未发生化学键破坏的是________。


(2)仅发生离子键破坏的是________。


(3)仅发生共价键破坏的是________。


(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。


答案 (1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥⑦


解析 ①I2升华破坏的是分子间作用力，未破坏化学键；②NaOH是离子化合物，NaOH中含有离子键和共价键，而烧碱熔化时破坏的是离子键；③NaCl中只含有离子键，溶于水时破坏的是离子键；④HCl中只含有共价键，溶于水只破坏共价键；⑤O2溶于水属于物理过程，没有破坏化学键；⑥NaHCO3是离子化合物，NaHCO3中存在Na＋和HCOeq \\al(－,3)之间的离子键和HCOeq \\al(－,3)中的共价键，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，破坏的是离子键和共价键；⑦NaHSO4溶于水发生电离生成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。


12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。


(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为____________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为________。


(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为


____________________________________________。


(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y―→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为


______________________________。


(4)若A能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是________(填序号)。


A．CH4 B．NH3 C．NHeq \\al(＋,4) D．H3O＋ E．HF


答案 (1)D：氧、E：氯 ·,· eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ·,· eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ·,· HClO4


(2)


(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2


(4)E


解析 由题中所述E的性质知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为1∶1和1∶2的两类化合物，故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2、Na2O2、Na2O中的若干种。


(2)Na2O、Na2O2为离子化合物且Na2O2中含有共价键和离子键。


(3)X、Y中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO2、Na2O、Na2O2。


(4)B不可能是氟元素。