高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时学案，共6页。学案主要包含了Cl－等内容，欢迎下载使用。

第二课时 离子反应


1．对于离子反应，下列说法正确的是( )


A．参加离子反应的一定都是电解质


B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小


C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行


D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应


答案 C


解析 参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu就不一定满足这些条件，故D错误。


2．下列情况中属于离子反应的是 ( )


A．胆矾失水 B．用食醋除去水垢


C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2


答案 B


解析 离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A项中CuSO4·5H2O失水分解，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应生成CO2，都没有离子参加或生成，都不属于离子反应。B项中是在水溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。


3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )


A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液


B．Na2CO3溶液和稀硫酸


C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液


D．Ca(OH)2和盐酸


答案 A


解析 Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。


4．下列各反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )


A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应


B．NaOH溶液和稀盐酸的反应


C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应


D．NaOH溶液和CO2的反应


答案 B


解析 A项，离子反应的产物中还有BaSO4沉淀，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C项，Cu(OH)2为难溶物，不能拆写成Cu2＋和OH－，离子方程式应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，CO2与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，离子方程式应为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O。


5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )


A．金属镁与稀盐酸反应：


Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑


B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：


Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：


Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑


D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O


答案 B


解析 Cl－不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程式应为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D错误。





离子方程式的正误判断


(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。


例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。


(2)看表示各物质的化学式是否正确。


例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)在水溶液中通常应写成SOeq \\al(2－,4)和H＋。


(3)看是否漏掉离子反应。


例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。


(4)看质量及电荷是否守恒。


例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。


(5)看反应物或产物的配比是否正确。


例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。


(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。


例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。


6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )


A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑


B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O


答案 B


解析 银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，即离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。


7．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )


A．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、Cl－


B．Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、Cl－


C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


D．Na＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－


答案 B


解析 强酸性溶液中含有大量H＋。A项，SOeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；D项，HCOeq \\al(－,3)与H＋不能大量共存。





离子共存问题的判断


(1)在溶液中离子不能大量共存的条件


①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。


②离子间反应生成气体：如H＋与COeq \\al(2－,3)、H＋与HCOeq \\al(－,3)等。


③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NHeq \\al(＋,4)等。


(2)溶液中离子能否大量共存的判断


①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子)等。


②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。


8．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，该溶液中还可能大量存在的离子是( )


A．HCOeq \\al(－,3) B．Ba2＋


C．Al3＋ D．Ag＋


答案 C


解析 HCOeq \\al(－,3)和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在，A错误；Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B错误；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D错误。


9．在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )


A．K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)


B．NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋


C．HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Mg2＋、Cl－


D．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


答案 D


解析 A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B项，NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、H＋在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCOeq \\al(－,3)、Mg2＋在强碱性溶液中不能大量存在。


10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )


A．Na＋、NOeq \\al(－,3)、Ca2＋、Cl－


B．K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋


C．Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Ba2＋


D．MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)


答案 A


解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCOeq \\al(－,3)与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；D项，COeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存。


11．(1)写出下列反应的离子方程式。


①用小苏打片治疗胃酸过多：_______________________________________。


②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：____________________________________________________________________。


③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：__________________________


____________________。


(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。


①Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓


______________________________________。


②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋


______________________________________。


答案 (1)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O


②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O


③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O


(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案)


②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)


解析 (1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。


②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。


③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O。


(2)①Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。


②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。


12．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。


(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。


(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。


(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________转化为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。


答案 (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag


(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3


解析 甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。