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    2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案:4.2元素周期律(第2课时)
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    人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀第2课时2课时导学案

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀第2课时2课时导学案,共3页。学案主要包含了元素的金属性,元素周期律,元素的“位等内容,欢迎下载使用。

    第二节 元素周期律


    第2课时 元素周期表和元素周期律的应用





    1、了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区


    2、了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系


    3、掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系





    一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系


    认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。


    分界线附近元素的性质:既表现___________元素的性质,又表现_________元素的性质。


    二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用


    1. 主族元素的最高正化合价=____________=____________________


    2.非金属元素的最高正化合价等于原子所能_______________最外层电子数;而它的负化合价则等于使原子达到______电子稳定结构所需_______的电子数。所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于________(H、B、O、F除外)。


    三、元素周期律、元素周期表的应用


    1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的___________(或大小)。


    2.应用于元素“______—______—______”的相互推断。


    3.预测新元素:为新元素的发现及预测它们的________________提供线索。


    4.寻找新物质


    (1)在金属与非金属分界线附近寻找_________材料。


    (2)研究____________________附近元素,制造新农药。


    (3)在_________________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。


    四、元素的“位、构、性”关系








    课堂练习


    1.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )


    A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-


    C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W


    2. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )


    A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强


    C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强


    3. 下列有关元素化合价的说法正确的是( )


    A.主族元素的最高正价均等于其族序数


    B.非金属元素的最低负价均等于最高正价-8


    C.金属元素无负价、氟元素无正价


    D.氯元素只有-1、+1、+5、+7四种价态


    4. 已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )


    A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5


    C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4


    5. 下面有关过渡元素的说法正确的是( )


    A.新型高效催化剂多与过渡元素有关


    B.高效低毒农药多与过渡元素有关


    C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价


    D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应金 属 性 逐 渐
    IA
    IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    0
    1
    非金属性逐渐



    非 金 属 性 逐 渐
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    金属性逐渐



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