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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀巩固练习，共14页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，已知X等内容，欢迎下载使用。
（32）第四章 物质结构 元素周期律综合拓展B卷
1、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式:
B.的结构示意图:
C.含10个中子的氧离子:
D.HBrO的结构式:H-Br-O
2、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R气态氢化物化学式为H2R
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R一定是ⅣA族元素
3、下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是( )
A.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强
B.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
C.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈
D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
4、用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式
C.的结构式：
D.的结构示意图：
5、已知X、Y、Z、W为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定呈酸性
B.若四种元素均为金属元素,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属元素,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若四种元素中只有一种为金属元素,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
6、X、Y是同主族的两种元素,下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
7、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
8、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表所示:
下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.简单离子半径:Z>W
D.Z的氧化物不具有两性
9、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
10、下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
11、生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是( )
A.断裂离子键和共价键,形成离子键和共价键
B.只断裂离子键,形成离子键和共价键
C.只断裂共价键,形成共价键
D.离子键和共价键在反应前后没有变化
12、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
13、下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.在暗处遇爆炸,在暗处遇几乎不反应
B.和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D.常温下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7
14、X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞M
B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C.气态氢化物热稳定性：M＞X＞Y
D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
15、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
16、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A.
B.
C.
D.
17、已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大,B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。
1.画出F的原子结构示意图:__________。
2.B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
3.在加热条件下,B的常见单质与C的单质发生反应,将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__________。
4.D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
18、A、B、C、D、E五种短周期主族元素,前三种元素在周期表中的位置如图所示,,A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D元素的原子半径在短周期元素中最大,E是最高正价为+1的非金属元素。
(1)C在周期表中的位置是______________。
(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______________、______________;上述元素形成的简单离子中,电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为_____________________。
(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强:____________________________。
(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应,写出相应的离子方程式:_____________________________;A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐,对应的化学方程式为____________________________________。
19、X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Z的内层电子数是最外层电子数的一半;U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形成原子个数之比为1:1和2:1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题:
1.T元素在周期表中的位置是______________________________________。
2.X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________(填元素符号)。
3.T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________。
4.下列可以判断R和T的金属性强弱的是()
A.单质的熔点:R比T低
B.单质与酸反应时,失电子数:R比T少
C.单质与水反应:R比T剧烈
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:R比T强
5.某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX,RX属于离子化合物,且能与化合物反应生成X的单质。
①RX的电子式为______________________;RX与反应的化学方程式为________________________。
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与反应,若能产生X的单质,即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由:__________________________________________。
20、某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
I.甲同学取钠、镁、铝各1ml分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是___________________________________。
(2)反应最剧烈的是__________________________。
II.(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为_______________,干燥管D的作用是_______________________。
②实验室中现有药品:溶液、、浓盐酸、。请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_____________、_____________、_____________,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为____________________________。
③已知能与溶液反应生成和(白色沉淀)。若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加______________,B中加,C中加______________,观察到C中的现象为_____________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：是共价化合物，电子式书写中不需要标方框和电荷符号，A项错误；的核电荷数仍为16，B项错误；HbrO的结构式为H-O-Br，D项错误。
2答案及解析：
答案：B
解析：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第ⅥA的元素,而氧元素没有最高正价,所以R为S、Se、Te,故A、D错误;同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;R的最低负价是﹣2价,R气态氢化物化学式为H2R,故B正确;故选B。
3答案及解析：
答案：C
解析：缺乏限制条件:同周期元素,A错误;第IA族元素中,氢元素是非金属元素,B错误;同周期元素中,第IA元素比IIA元素金属性强,其单质与水反应较剧烈,C正确;第IA族、第IIA族元素,由于形成阳离子时都是失去最外层电子,其离子核外电子排布与上一个周期的稀有气体原子的相同,D错误。
4答案及解析：
答案：C
解析：中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为,B项错误；的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；的最外层有8个电子，其结构示意图应写成，D项错误。
5答案及解析：
答案：B
解析：若为强酸,则X可能为N元素,N元素的氢化物溶于水呈碱性,A错误;若四种元素均为金属,则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,B正确;若四种元素均为非金属元素,则W可能为P元素,P的最高价氧化物对应的水化物为,为中强酸,C错误;若四种元素中只有一种为金属元素,则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si,则Al与C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸,二者不能发生反应,D错误。
6答案及解析：
答案：C
解析：X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误;Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误;X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强,C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。
7答案及解析：
答案：D
解析： A项, 中只含有共价键, 中只含有离子键, 中既含有离子键,又含有共价键;B 项, 中只含有离子键,而中只含有共价键;C项, 中都含有离子键,且中还含有共价键,而中只含有共价键;D项中都是共价键。
8答案及解析：
答案：B
解析：W为S；X为Si；Y元素原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则，解得，Y为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则，解得，不符合题意，故Y为碳元素；Z为Al。非金属性S>Si，简单氢化物的稳定性：，A项错误；非金属性：C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项正确；比多一个电子层，离子半径：，C项错误；铝的氧化物为氧化铝，具有两性，D项错误。
9答案及解析：
答案：B
解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。
10答案及解析：
答案：C
解析：和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。
11答案及解析：
答案：A
解析：,反应过程中中的离子键、中H与O之间的共价键断裂，生成时形成离子键以及O与H原子之间的共价键，故反应中离子键和共价键断裂，形成新的离子键和共价键，A项正确。
12答案及解析：
答案：C
解析：A项，甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，若乙为氧气，二者反应生成的丙为氧化铝，属于两性氧化物，正确；B项，丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子,则丙为HCl,丁为,若乙为氯气，其水溶液中含有HClO,具有漂白作用，正确；C项，甲为短周期元素中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na,戊为碱NaOH,若乙为氧气，Na与反应生成的丙可能为或，错误;D项，若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S,乙为氧气,丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，正确。
13答案及解析：
答案：C
解析：A项，F和I同主族，非金属性：F>I，故与化合较容易，可以利用元素周期律解释；B项，Cl、Br、I同主族，非金属性:Cl>Br>I，故，能置换出，不能置换出，可以利用元素周期律解释;C项,Na与熔融KCl的反应属于高沸点物质制取低沸点物质的反应，不可以利用元素周期律解释;D项，Na和Al同周期，金属性:Na>Al,故碱:，所以常温下，NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7,可以利用元素周期律解释。
14答案及解析：
答案：D
解析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；生活中大量使用Q合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，故Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Cl＞N＞O，故A错误；
B．由N、Cl和氢三种元素形成的氯化铵属于离子化合物，故B错误；
C．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故D正确，
故选D．
15答案及解析：
答案：B
解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.
16答案及解析：
答案：C
解析：A项,反应中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,反应物中只存在离子键,不存在共价键,反应中只有离子键的断裂,错误;C项,反应中同时有共价键、离子键的断裂和形成,正确;d项,反应中没有共价键的断裂和形成,错误。
17答案及解析：
答案：1.；2.；3.；4.3:1
解析：1.D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al;E、F的原子序数均大于Al,则E、F处于第3周期,而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,即其最外层电子数为6,故E为S,F为Cl;B和E同主族,则B为O;A、B(氧)在元素周期表中处于相邻的位置,A的原子序数小于B(氧),故A为N;C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,则其位于第IA族,原子序数介于O、Al之间,故C为Na。F为Cl,原子结构示意图为。
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:。
3.在加热条件下,氧气与钠发生反应生成,溶于水时所发生反应的化学方程式为。
4.发生的反应为,在该反应中Al为还原剂、为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1。
18答案及解析：
答案：(1)第2周期ⅦA族;
(2)、;
(3)HF比稳定(其他合理答案也可)
(4)
解析：由题给信息可知,D是钠元素,E是氢元素,由A、B、C三种元素形成酸的情况可知,A是氮元素,B是硫元素,C是氟元素。三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小。与之间发生置换反应时生成的单质是,盐是。
19答案及解析：
答案:1.第3周期IIIA族
2.H
3.
4.CD
5.①;
②不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成
解析:1.Al位于元素周期表中第3周期IIIA族。
2.同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小,故原子半径:H
3.Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为和,二者反应的化学方程式为
4.单质的熔点高低不能作为元素金属性强弱的判断标准,A项错误;失电子多少不能作为元素金属性强弱的判断标准,B项错误;与水或酸反应的快慢可作为元素金属性强弱的判断标准,C项正确;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可作为元素金属性强弱的判断标准,D项正确。
5.①NaH的电子式为,NaH与反应的化学方程式为。②不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成
20答案及解析：
答案：I.(1)验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱)
(2)钠; II
(3)①分液漏斗; 防止倒吸
②浓盐酸; ; 溶液;
③稀硫酸; 溶液; 有白色沉淀产生
解析：I.(1)同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，与同浓度的同种酸反应越剧烈。
II.(3)①进行气体性质实验时需要注意防止倒吸。②由题中所给药品可知，可用与氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气。③由B中药品为可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以A中加入稀硫酸，C中可加入溶液。
X
Y
Z
W
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第三周期原子半径最小的金属元素
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中，其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（32）第四章 物质结构 元素周期律综合拓展B卷
1、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式:
B.的结构示意图:
C.含10个中子的氧离子:
D.HBrO的结构式:H-Br-O
2、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R气态氢化物化学式为H2R
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R一定是ⅣA族元素
3、下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是( )
A.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强
B.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
C.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈
D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
4、用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式
C.的结构式：
D.的结构示意图：
5、已知X、Y、Z、W为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定呈酸性
B.若四种元素均为金属元素,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属元素,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若四种元素中只有一种为金属元素,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
6、X、Y是同主族的两种元素,下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
7、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
8、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表所示:
下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.简单离子半径:Z>W
D.Z的氧化物不具有两性
9、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
10、下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
11、生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是( )
A.断裂离子键和共价键,形成离子键和共价键
B.只断裂离子键,形成离子键和共价键
C.只断裂共价键,形成共价键
D.离子键和共价键在反应前后没有变化
12、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
13、下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.在暗处遇爆炸,在暗处遇几乎不反应
B.和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D.常温下,NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7
14、X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞M
B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C.气态氢化物热稳定性：M＞X＞Y
D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
15、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
16、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A.
B.
C.
D.
17、已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大,B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题。
1.画出F的原子结构示意图:__________。
2.B、C、E的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
3.在加热条件下,B的常见单质与C的单质发生反应,将所得产物溶于水时所发生反应的化学方程式为__________。
4.D的单质能与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
18、A、B、C、D、E五种短周期主族元素,前三种元素在周期表中的位置如图所示,,A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D元素的原子半径在短周期元素中最大,E是最高正价为+1的非金属元素。
(1)C在周期表中的位置是______________。
(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______________、______________;上述元素形成的简单离子中,电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为_____________________。
(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强:____________________________。
(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应,写出相应的离子方程式:_____________________________;A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐,对应的化学方程式为____________________________________。
19、X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Z的内层电子数是最外层电子数的一半;U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形成原子个数之比为1:1和2:1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题:
1.T元素在周期表中的位置是______________________________________。
2.X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________(填元素符号)。
3.T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________。
4.下列可以判断R和T的金属性强弱的是()
A.单质的熔点:R比T低
B.单质与酸反应时,失电子数:R比T少
C.单质与水反应:R比T剧烈
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:R比T强
5.某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX,RX属于离子化合物,且能与化合物反应生成X的单质。
①RX的电子式为______________________;RX与反应的化学方程式为________________________。
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与反应,若能产生X的单质,即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由:__________________________________________。
20、某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
I.甲同学取钠、镁、铝各1ml分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是___________________________________。
(2)反应最剧烈的是__________________________。
II.(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为_______________,干燥管D的作用是_______________________。
②实验室中现有药品:溶液、、浓盐酸、。请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_____________、_____________、_____________,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为____________________________。
③已知能与溶液反应生成和(白色沉淀)。若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加______________,B中加,C中加______________,观察到C中的现象为_____________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：是共价化合物，电子式书写中不需要标方框和电荷符号，A项错误；的核电荷数仍为16，B项错误；HbrO的结构式为H-O-Br，D项错误。
2答案及解析：
答案：B
解析：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第ⅥA的元素,而氧元素没有最高正价,所以R为S、Se、Te,故A、D错误;同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;R的最低负价是﹣2价,R气态氢化物化学式为H2R,故B正确;故选B。
3答案及解析：
答案：C
解析：缺乏限制条件:同周期元素,A错误;第IA族元素中,氢元素是非金属元素,B错误;同周期元素中,第IA元素比IIA元素金属性强,其单质与水反应较剧烈,C正确;第IA族、第IIA族元素,由于形成阳离子时都是失去最外层电子,其离子核外电子排布与上一个周期的稀有气体原子的相同,D错误。
4答案及解析：
答案：C
解析：中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为,B项错误；的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；的最外层有8个电子，其结构示意图应写成，D项错误。
5答案及解析：
答案：B
解析：若为强酸,则X可能为N元素,N元素的氢化物溶于水呈碱性,A错误;若四种元素均为金属,则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,B正确;若四种元素均为非金属元素,则W可能为P元素,P的最高价氧化物对应的水化物为,为中强酸,C错误;若四种元素中只有一种为金属元素,则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si,则Al与C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸,二者不能发生反应,D错误。
6答案及解析：
答案：C
解析：X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误;Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误;X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强,C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。
7答案及解析：
答案：D
解析： A项, 中只含有共价键, 中只含有离子键, 中既含有离子键,又含有共价键;B 项, 中只含有离子键,而中只含有共价键;C项, 中都含有离子键,且中还含有共价键,而中只含有共价键;D项中都是共价键。
8答案及解析：
答案：B
解析：W为S；X为Si；Y元素原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则，解得，Y为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则，解得，不符合题意，故Y为碳元素；Z为Al。非金属性S>Si，简单氢化物的稳定性：，A项错误；非金属性：C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项正确；比多一个电子层，离子半径：，C项错误；铝的氧化物为氧化铝，具有两性，D项错误。
9答案及解析：
答案：B
解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。
10答案及解析：
答案：C
解析：和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。
11答案及解析：
答案：A
解析：,反应过程中中的离子键、中H与O之间的共价键断裂，生成时形成离子键以及O与H原子之间的共价键，故反应中离子键和共价键断裂，形成新的离子键和共价键，A项正确。
12答案及解析：
答案：C
解析：A项，甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，若乙为氧气，二者反应生成的丙为氧化铝，属于两性氧化物，正确；B项，丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子,则丙为HCl,丁为,若乙为氯气，其水溶液中含有HClO,具有漂白作用，正确；C项，甲为短周期元素中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na,戊为碱NaOH,若乙为氧气，Na与反应生成的丙可能为或，错误;D项，若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S,乙为氧气,丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，正确。
13答案及解析：
答案：C
解析：A项，F和I同主族，非金属性：F>I，故与化合较容易，可以利用元素周期律解释；B项，Cl、Br、I同主族，非金属性:Cl>Br>I，故，能置换出，不能置换出，可以利用元素周期律解释;C项,Na与熔融KCl的反应属于高沸点物质制取低沸点物质的反应，不可以利用元素周期律解释;D项，Na和Al同周期，金属性:Na>Al,故碱:，所以常温下，NaCl溶液的pH=7,溶液的pH<7,可以利用元素周期律解释。
14答案及解析：
答案：D
解析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；生活中大量使用Q合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，故Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Cl＞N＞O，故A错误；
B．由N、Cl和氢三种元素形成的氯化铵属于离子化合物，故B错误；
C．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故D正确，
故选D．
15答案及解析：
答案：B
解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.
16答案及解析：
答案：C
解析：A项,反应中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,反应物中只存在离子键,不存在共价键,反应中只有离子键的断裂,错误;C项,反应中同时有共价键、离子键的断裂和形成,正确;d项,反应中没有共价键的断裂和形成,错误。
17答案及解析：
答案：1.；2.；3.；4.3:1
解析：1.D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al;E、F的原子序数均大于Al,则E、F处于第3周期,而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,即其最外层电子数为6,故E为S,F为Cl;B和E同主族,则B为O;A、B(氧)在元素周期表中处于相邻的位置,A的原子序数小于B(氧),故A为N;C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,则其位于第IA族,原子序数介于O、Al之间,故C为Na。F为Cl,原子结构示意图为。
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:。
3.在加热条件下,氧气与钠发生反应生成,溶于水时所发生反应的化学方程式为。
4.发生的反应为,在该反应中Al为还原剂、为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1。
18答案及解析：
答案：(1)第2周期ⅦA族;
(2)、;
(3)HF比稳定(其他合理答案也可)
(4)
解析：由题给信息可知,D是钠元素,E是氢元素,由A、B、C三种元素形成酸的情况可知,A是氮元素,B是硫元素,C是氟元素。三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小。与之间发生置换反应时生成的单质是,盐是。
19答案及解析：
答案:1.第3周期IIIA族
2.H
3.
4.CD
5.①;
②不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成
解析:1.Al位于元素周期表中第3周期IIIA族。
2.同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小,故原子半径:H
3.Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为和,二者反应的化学方程式为
4.单质的熔点高低不能作为元素金属性强弱的判断标准,A项错误;失电子多少不能作为元素金属性强弱的判断标准,B项错误;与水或酸反应的快慢可作为元素金属性强弱的判断标准,C项正确;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可作为元素金属性强弱的判断标准,D项正确。
5.①NaH的电子式为,NaH与反应的化学方程式为。②不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成
20答案及解析：
答案：I.(1)验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱)
(2)钠; II
(3)①分液漏斗; 防止倒吸
②浓盐酸; ; 溶液;
③稀硫酸; 溶液; 有白色沉淀产生
解析：I.(1)同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，与同浓度的同种酸反应越剧烈。
II.(3)①进行气体性质实验时需要注意防止倒吸。②由题中所给药品可知，可用与氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择与浓盐酸反应制取氯气。③由B中药品为可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱，所以A中加入稀硫酸，C中可加入溶液。
X
Y
Z
W
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第三周期原子半径最小的金属元素
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中，其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
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