化学必修 第一册第三节 物质的量教案

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量教案，共7页。教案主要包含了课堂练习，ppt图片投影，设计意图等内容，欢迎下载使用。

第三节 物质的量


教学设计


科目
化学
课题
第1课时 物质的量的单位——摩尔
课时
1课时



教学目标与


核心素养
一．知识与技能


了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。


了解阿伏加德罗常数的涵义。


了解摩尔质量的概念。


学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。


二．过程与方法


在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。


三．情感态度与价值观


在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。



教学重难点
教学重点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。


教学难点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔





















教


学


过


程
教师活动
学生活动
设计意图
一．导入新课：


【师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第三节物质的量








【板书】 第三节 物质的量


【教师】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。


【板书】 一 、物质的量的单位—摩尔


【教师】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为ml。


【投影】


国际单位制(SI)的7个基本单位


物理量
物理量的符号
单位名称及符号

长度
l（L）
米（m）

时间
t
秒（s）

质量
m
千克（kg）

温度
T
开尔文（K）

发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）

电流
I
安培（A）

物质的量
n
摩尔（ml）

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为ml。





【师】在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?





























【师】国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 ml。1 ml就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。











【投影】集体一个体×规定的较大数目


1打= 1个×12； 1令 = 1张×500； 1 ml = 1个×6．02×1023

















【师】1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。


2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。


3、物质的量用符号“n”表示。


【例举】氧气的物质的量为1 ml；水的物质的量为2 ml。（铁的质量为10 g）


【反问】下列说法是否正确？


氢的物质的量是3 ml、小米的物质的量是1 ml






































【板书】1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号ml。6．02×1023/ml叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。


(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。


(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。


（3）假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！














【师】【课堂练习】


1、判断下列说法是否正确


（A）1 摩尔氧


（B）1.5摩尔O2


（C）2 摩尔氢分子


（D）摩尔是7个基本物理量之一


（E）0.5 摩 大米


2、说出下列符号的意义：


①2 H 、②2 ml H 、 ③2 ml H+ 、


④2 ml H2 、⑤4 ml Fe3+ 、⑥a mlSO3 、


3、用符号表示：


2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、


n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、


10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、








【师】当我们发现一个新的物理量，看待物质世界，及多了一个新视角。一摩尔的微粒数我们知道是多少个，那一摩尔微粒的质量又是多少？有没有什么规律？





【师】1 ml 微观粒子的质量





【板书】 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）


单位：克／摩 符号：g／ml


数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。


【举例】Mg的摩尔质量：24 g／ml，KCl摩尔质量：74.5 g／ml,CO32－摩尔质量：60 g／ml。强调单位。





【ppt图片投影】

















【PPT】摩尔质量的概念，符号和单位


【教师】：1mlH2O是18g，那2mlH2O呢？


【PPT】摩尔质量，物质的量及质量之间的计算公式和变形


【PPT】相关练习巩固


【教师】：小结：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的相关概念和公式。








【练习】


1mlFe的质量是： 、1mlO2的质量是：


1mlH2SO4的质量是： 、 1mlFe2+的质量是：__________


Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为____________


H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为__________





【辨析】


1 ml O2的质量是 32 g/ml


OH-的摩尔质量是17 g


1 ml H2O的质量是18 g/ml


CO2的摩尔质量是44 g/ml












学生之间互相探讨并回答问题












































学生思考并在课本中寻找答案
































学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。































































































学生讨论交流解决。


大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。


















































学生做题












































学生思考





















































找出规律，并回答


























思考，动笔计算和回答






引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。










































































这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 ml的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)
































以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。













































































【设计意图】意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的量去描述宏观物质

















通过类比的方法，使学生认识到“物质的量”“微粒个数”“NA”是如何进行换算的。












































































































































通过习题加深学生对于本堂课知识的认识与理解



作业布置
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点