南京市鼓楼2020-2021学年度第一学期九年级化学期中质量监测卷
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注意事项
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。
2. 考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Co-59
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A. 食物腐烂 B. 动物呼吸 C. 肥料腐熟 D. 冰雪融化
2.下列物质中属于氧化物的是
- 水 B. 氧气 C. 空气 D. 锰酸钾
3.海洋中含量最多的元素是
- H B. O C. Cl D. Na
4.下列物质所给的物理性质与事实不相符的是
A. 液氧：淡蓝色液体 B.硫酸亚铁溶液：浅绿色液体
C. 二氧化锰：白色固体 D.硫：淡黄色固体
5.下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是
A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B. 道尔顿创立了原子论
C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 D. 张青莲发现了质量守恒定律
6.物质的下列用途利用其化学性质的是
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氦可制造低温环境
C. 氮气可作焊接金属时的保护气 D.活性炭可用于净水
7.下列有关实验操作错误的是
选项 | 实 验 | 操 作 |
A | 用滴管取用少量液体时 | 先保持滴管竖直，再紧贴容器内壁滴加液体 |
B | 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 实验结束时 | 先从水槽里移出导管，再熄灭酒精灯 |
C | 过滤浑浊液体时 | 先静置再过滤 |
D | 点燃氢气 | 先检验气体的纯度，后点燃 |
8.口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）杀菌消毒。下列说法正确的是
A. 环氧乙烷杀菌消毒是物理变化
B. 环氧乙烷的相对分子质量为44
C. 环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
D. 环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为1:2
9.2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。右图是锂元素的某种粒子结构示意图（图1）及其在元素周期表中部分信息（图2）。下列说法正确的是
A.锂元素为非金属元素 B.锂原子核外电子数为2
C. 图1所示为阳离子 D. 锂的相对原子质量为6.941g
10.下列化学用语与含义不相符的是
A.标出氧化铝中铝元素化合价：2O3 B.2个镁离子：2Mg+2
C. 碳酸钠的化学式：Na2CO3 D.3个氧分子：3O2
11.下列指定的化学方程式书写正确的是
A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃2Fe2O3
B.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu↓
C.镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃MgO
D.氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl
12.某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻
璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验
一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条
先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，
发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B.实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C.实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D.如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
13.小虹同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：
① 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
② 氯化钠由氯化钠离子构成
③ 混合物中一定含有多种元素
④ 凡是含氧元素的物质都可以作为实验室制取氧气的原料
⑤ 若两种粒子属于同种元素，则它们质子数一定相同
⑥ 将适量澄清石灰水倒入盛有空气的集气瓶中并振荡，出现明显浑浊
其中说法正确的有：
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14.某地1000 kg 化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3 330元，NH4Cl 720元。分别用 10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C . NH4HCO3 D. NH4Cl
15.小王利用如图所示的实验装置进行“空气中氧气含量测定”的实验。集气瓶的容积为200ｍＬ，在集气瓶内预先放入40mL水。开始实验后小王视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读出量筒内原有水的体积为60mL。引燃红磷，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读出量筒内剩余水的体积为30mL。小王测得的空气中氧气体积分数和规范操作相比
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
二、（本题包括2小题，共25分）
16.（15分）某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如下图。
（1）上图中：仪器a的名称是 ▲ ，仪器b的名称是 ▲ 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为 ▲ ，发生装置可选用 ▲ （填字母）。用排水法收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）进行硫在氧气中燃烧的实验。可用排水法收集氧气的原因是 ▲ ；集气瓶中留少量水的目的是 ▲ 。硫在氧气中燃烧的现象是 ▲ 。
（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如右框中所示）。
①利用右框中装置甲制氧气与装置B比较，优点是 ▲ 。
②对右框中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到的现象是
▲ 。
（4）兴趣小组利用注射器设计如下表所示的对比实验来比较二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。
实验序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 |
1 | 5 mL 5% | 无 |
2 | 5 mL 5% | 二氧化锰粉末 0.2g |
3 | 5 mL 5% | 红砖粉末 0.2g |
①实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管
中，测量并记录数据。实验过程中发现U形管内右侧液面上升，
原因是 ▲ 。
②结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比红砖粉末好。得
出结论的依据是 ▲ 。
③为加深对“催化剂”概念的认识，小组同学设计实验来验证红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。请你在下表中继续设计实验并完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
待实验3充分反应后，将红砖粉末过滤、洗涤、干燥，再称量 | 红砖粉末质量仍为0.2 g | 反应后红砖粉末的质量没有改变 |
▲ | ▲ | ▲ |
综合以上实验现象，可说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。
17.（10分）2020年“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。水是一种重要的自然资源，与人类的生活、生产密切相关。请回答下列问题：
（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 ▲ 。
下列做法符合节约用水理念的是 ▲ （选填字母）。
A.农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌 B.工业用水重复利用
C. 生活中用淘米水洗菜 D. 关紧水龙头防止滴水漏水
（2）图甲是市场上出售的一种活性炭净水器的剖面示意图。它的出水口是 ▲ （填①或②），该净水器中颗粒状的活性炭层的作用有 ▲ 。
（3）图乙是制备蒸馏水的装置。当水从A经B转移到C的过程中，从微观角度看，水分子本身没有发生变化，发生变化的是 ▲ 。实验后可在试管中滴入 ▲ 检验蒸馏水是硬水还是软水。
（4）图丙是电解水的装置。发生反应的化学方程式为 ▲ 。b管中产生的气体是 ▲ 。当b管中气体体积为10 mL时，a管中气体体积应为 ▲ mL。
三、（本题包括2小题，共11分）
18.（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗利茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨，工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨。当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
图1 图2
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生成氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可采用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法利用了空气中氮气和氧气的
▲ 不同，。
（2）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。请写出“在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨”的化学方程式 ▲ 。
（3）从“合成塔”中出来的气体是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 ▲ （填字母）。
A. 200大气压，300℃ B. 400大气压，300℃
C. 200大气压，500℃ D. 400大气压，500℃
19.（6分）下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答问题。
（1）写出与氩原子核外电子排布相同的一种阴离子的符号 ▲ 。
（2）一个甲烷（CH4）分子中有 ▲ 个原子核，共有 ▲ 个质子。
（3）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号： ▲ 。
（4）氧气和硫分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫均为 ▲ 价。从原子结构上分析它们化合价相同的原因： ▲ 。
四、（本题包括1小题，共5分）
20.（5分）图中A~F表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有A、C、E为气体， B为黑色固体，D、F为无色液体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）A物质的名称为 ▲ 。
（2）写出E和C反应的化学方程式 ▲ 。
写出F→D反应的化学方程式 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共9分）
21.（9分）质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
（一）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
（1）加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如右图所示。先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；
再据图从微观角度解释：为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
▲ 。
（二）质量守恒定律运用。
（2）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如图所示）。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的原因。
▲ 。
（3）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。请据图回答下列问题：
该变化的基本反应类型是 ▲ 。反应中甲和丁的质量变化之比为 ▲ 。
（4）“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）元素钴（Co）有多种化合价。将9.3 g Co(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3 g钴的氧化物。该氧化物的化学式是 ▲ 。
化学参考答案和评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | D | A | B | C | D | C | A | B | C | B | D | D | B | C | A |
二、（本题包括2小题，共25分）
16．(15分)
（1）锥形瓶 水槽
（2）2KClO3 2KCl + 3O2↑ A 氧气不易溶于水且不与水反应
吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
（3）①通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制氧气的产生速率，进而得到平稳气流（合理皆可）
②长颈漏斗下端管口冒气泡
（4）①反应放热，使大试管内气体受热膨胀，压强增大
②收集等体积氧气时，使用二氧化锰作催化剂所需要的时间比使用红砖粉末短；（或相同时间内，使用二氧化锰作催化剂比使用红砖粉末收集到的氧气多）（合理皆可）
③（合理皆可）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将上一步骤得到的固体放入5mL5%（与实验1相同）的过氧化氢溶液中 | 立即产生大量气泡 （过氧化氢产生气泡速率明显加快） | 反应后红砖粉末的化学性质没有改变 |
- （10分）
（1）防治水体污染 ABCD
（2）① 不仅可以过滤除去不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，如色素、异味。
（3）水分子的间隔 肥皂水（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 氧气（或O2） 20
三（本题包括2小题，共11分）
18. （5分）（1）沸点（2）N2 +3H2高温、高压 2NH3（3）混合物 （4）B
19. （6分）（1）Cl-（合理均可）（2）5 10 （3）Al13—
（4）-2 氧原子和硫原子的最外层都有6个电子,在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构
四. （本题包括1小题，共5分）
20. （5分）（1）二氧化碳 （2）2H2 + O2 点燃 2H2O 2 H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
五. （本题包括1小题，共9分）
21.（1）加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多的氧分子聚集成氧气，许多的汞原子聚集成金属汞。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以各物质质量总和相等。
（2）天平指针向右偏。碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体散逸到空气中，使反应后烧杯中剩余物质量减小。
（3）分解反应 9:8
（4）2NO2+4CO 催化剂4CO2+N2 （5）Co2O3
