2020-2021学年上海市青浦区实验中学九年级上学期化学期中考试
展开2020学年第一学期九年级化学期中考试
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一．选择题（共20分）
1．某补钙剂中的“钙”一般是指
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
2．汞是常温下唯一的液态金属，汞的元素符号是
A．H B．Ag C．Al D．Hg
3．纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为
A．+2 B．-4 C．+4 D．-2
4．某些食品需要充气防腐。下列气体最宜充入的是
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．空气
5．下列物质属于纯净物的是
A．海水 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物
6．下列实验操作正确的是
A、倾倒液体 B、测定溶液pH C、点燃酒精灯 D、读取液体体积
7．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．颜色 B．可燃性 C．密度 D．沸点
8．“●”和“○”表示不同元素的原子，以下图示表示化合物的是
A B C D
9．搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这说明
A．分子在不断运动 B．分子间有间隙
C．分子可以再分 D．分子比原子大
10．常温常压下实验室收集CO2，与选择收集方法无关的信息是
A．CO2的密度 B．CO2在水中的溶解能力大小
C．空气密度 D．CO2的颜色
11．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是
A．氧化镁 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
12．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应
A．属于化合反应 B．MnO2作催化剂
C．氧元素从游离态到化合态 D．锂元素从化合态到游离态
13．根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为
A．NO B．N2 C．N2O3 D．N2O5
14．对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述不正确的是
A．所含元素的种类相同 B．氧元素的质量分数不同
C．构成物质的分子不同 D．含有氢分子
15．某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该物质是
A．铁丝 B．硫粉 C．木炭 D．镁条
16．保持水的化学性质的最小微粒是
A．氢分子 B．氧分子 C．水分子 D．氢原子和氧原子
17．目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
18．下列物质含有原子数最多的是
A．18g 水 B．3.011023个氧分子
C．22g二氧化碳 D．0.1mol五氧化二磷
19．下列有关分解反应的说法正确的是
A．生成物只有一种 B．生成物中一定有单质
C．反应物只有一种 D．生成物中一定有化合物
20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条件下反应，测得反应前后及反应过程中的三个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
二．填空题（共21分）
21．用相应的化学符号填空：
氦气 ；2个铝原子 ；3个氮分子 ；氧化铁 。
22．尿素是一种优质氮肥化学式（CO(NH2)2），尿素的摩尔质量为 ，1mol尿素分子中含有 mol氮原子，CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ，0.1mol尿素含有 个尿素分子。
23．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量丰富。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂志，制成精盐的操作流程如下：
I．称取m g粗盐样品；称量时，在 （填仪器名称）上放一张称量纸，然后按去皮键，用 （填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示m g。
II．操作a的名称是 ；操作b的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
III．溶解过程中适量水的目的是 。
A．保证氯化钠全部溶解 B．提高实验效率
C．加快固体溶解速度 D．使滤液澄清
24．甲同学学习化学后直到，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小光查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
乙同学认为不必查阅氯化镁，原因是 。
【提出猜想】分析资料，小光认为淡黄色固体可能是 。
【实验探究】小光设计实验：将点燃的镁带伸入装有纯净 的集气瓶中，发现镁带能继续燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。
【实验结论】根据小光的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式： 、 。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁带在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么？请给出合理的解释： 。
三．简答题（共19分）
25．实验室利用下图装置制取氧气，并检验氧气的性质。
A B C D
①A中盛放固体的仪器名称为 ；A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
②C的收集方法为 ；铁丝在氧气中燃烧的现象为 ，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
③B中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是 ，B装置中使用分液漏斗相比长颈漏斗的优点是 。
④已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是 和
，若用下图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）。
26．某兴趣小组对KClO3制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验：
编号 | KClO3的质量/g | 催化剂 | 催化剂的质量 | 收集50mL O2所需时间/s |
实验1 | 5 | — | — | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
②由实验1和实验4可知，KCl （选填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL O2，所需时间明显少于171s，解释原因： 。
③要比较KClO3制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内 。
27．晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液的溶质质量分数。她取出一定量该溶液，加入适量二氧化锰，生成O2的质量与反应时间的关系如下图。
I．完全反应后生成氧气的物质的量为 mol。
II．计算参与反应的过氧化氢的物质的量。（根据化学方程式计算）
参考答案
一．选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | C | A | D | D | B | B | A | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | A | A | D | B | C | B | A | C | A |
二．填空题
21．He；2Al；3N2；Fe2O3 22．60g/mol；2；1：1：2：4；6.021023
23．电子天平；药匙；过滤；蒸发；搅拌；AB
24．空气中不含氯元素；Mg3N2；N2；、；O2的化学性质活泼，N2的化学性质稳定
三．实验题
25．试管；；排水集气法；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；；化合反应；做催化剂；控制滴加速率，获得平稳气流；反应物都是固体；反应需要加热
26．MnO2；有；反应体系中已有较多的KCl催化反应进行；收集O2的体积；0.015；0.03mol
