云南省玉溪一中2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

玉溪一中2020-2021学年上学期高三年级期中考
理科综合化学试卷


注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同
B．硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体
C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L CCl4含有分子数为0.5NA
B．常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8NA
C．56g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA
9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
D．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
10．下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的

A
室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH 约为10；0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pH 约为5
证明HSO3-结合H+的能力比 SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡

C
配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉
抑制 Fe2+水解，并防止 Fe2+被氧化

D
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．Y和W都存在可以用来消毒的单质
B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物
D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
12．2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10—12）。下列说法错误的是（ ）

A. X膜为阳离子交换膜
B. 每生成 1mol H2O2外电路通过4 mol e-
C. 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
D. a极上的电极反应为：H2 -2e- = 2H+
13．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)
B. 反应 CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常数为10－7.23
C. 0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32−+H2C2O4=2HCO3−+C2O42−


26. （15分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用。回答下列问题：
(1) 在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH1
副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
已知：H2和CH4的燃烧热分别为－285.5 kJ·mol－1和－890.0 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1
① ΔH1＝________kJ·mol－1。
② 有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_________________________(至少写两条)。
工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。
③ T ℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T ℃时主反应的平衡常数K＝________。

(2) 可利用NaOH溶液捕获CO2。若过程中所捕获的CO2刚好将NaOH完全转化为Na2CO3，则所得溶液中c(Na+) c(CO32−) + c(HCO3−) + c(H2CO3)（填“>”、“”、“（2分） 10（2分）
27【答案】（14分）（每空2分）
（1） ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；[4.7,5.9） ②2
（2）①Mn2＋＋2HCO3—=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；
②温度升高，NH4HCO3受热分解(或Mn2＋水解)
（3）有利于低温条件下快速干燥
（4）酸性
28【答案】（14分）
（1）球形冷凝管， +2H2O2+3H2O
（2） H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量
（3） 蒸馏 （4）①acb ② 61﹪（0.61） bd
36【答案】（1）C9H6O3
（2）羟基
（3）新制氢氧化铜或银氨溶液
（4）（5）
（6）消去反应
（7）