江西省南昌市第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
展开南昌二中2020—2021学年度上学期期中考试
高一化学试卷
命题人: 审题人:
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是
A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM
D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
2．下列关于物质的分类中，正确的是
| 酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | CuSO4·5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 碱石灰 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 水泥 | NH3 |
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4．已知还原性由强到弱的顺序是SO32- > I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含NH4+
C．肯定不含SO42- D．可能含有SO32-
5．下列实验中，所选装置不合理的是
A．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．分离Na2CO3溶液和苯，选④ D．粗盐提纯，选①和②
6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化剂与还原剂一定是不同物质
C．金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
7．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+
C．FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+
D．无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-
8．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+， M2O7n-中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
9．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是
A．16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为 NA
B．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．标准状况下， 22.4L H2O中的分子数为NA
D．11.2L CO2所含有的碳原子数为0.5NA
10．下列离子方程式正确的是
A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2O
C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
11．已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是
A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①
12．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
13．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
14．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么,R元素被还原成的价态是
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
15．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是
A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C．该反应中KNO3被氧化
D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂
16．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是
A．IO4﹣作氧化剂
B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5
D．配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2
二、非选择题（共52分）
17．实验室需使用0.5 mol·L－1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1.84 g·cm－3）进行配制。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________ mL。
（3）下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中
③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
18．Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ca (OH) 2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中， 属于混合物的是________（填序号，下同） ；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。
Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是____________________________。
19．已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。
（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
20．Ⅰ．（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：______________________。
（2）20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________________________________。
Ⅱ.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
（4）该反应氧化剂是__________。
（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。
21．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：NH4++OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由实验①推断该混合溶液___________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
（2）由实验②推断该混合溶液中应含有____（填离子符号），其物质的量浓度为____________。
（3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是____（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
高一化学期中考试参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | C | D | C | C | C | A | C | A | A | B | C | B | B | B | D |
17．（10分）AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ②⑤ ①⑦
18．（13分）②⑧ ①④ ⑦⑩ ④⑨ +6（1分） 氧化（1分） 1-100（1分） Na2FeO4=2Na++
19．（12分）147 33.6 H2SO4（浓）（1分） CuSO4（1分） 0.5 mol 5：1
20．（10分）2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
P、CuSO4 1/5
21．（7分）不一定（1分） NH4+ 0.8mol•L-1 A
