河北省唐山一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学（选择考）试题 Word版含答案

唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试

高二年级  化学试卷 （选择考）

说明：

1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55

卷Ⅰ(选择题  共50分)

一.选择题（共10小题，每小题3 分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）

1.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是

A.普通锌锰干电池    B.镍氢电池    C.手机锂电池    D.铅蓄电池

2.下列反应属于吸热反应的是

A.酸碱中和反应   B.金属的氧化  C.甲烷的燃烧反应  D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应

3.酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括

A.高度的催化活性                   B.较高的活化能

C.特殊的温度效应                   D.高度的选择性

4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是

A.涂保护层    B.改变金属结构   C.牺牲阳极的阴极保护法   D.外加电流的阴极保护法

5.某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH为

A.2        B.6        C.10        D.12

6.某实验小组进行右图所示探究实验，其实验目的是

A.温度对平衡移动的影响     B.浓度对平衡移动的影响

C.压强对平衡移动的影响     D.催化剂对平衡移动的影响

7.合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ∙mol−1，在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为

A.一定大于92.4 kJ   B.一定小于92.4 kJ   C.一定等于92.4 kJ  D.无法确定

8.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是

A.0.1 mol∙L−1 醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B.水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3<pH<4

D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

9.臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：O3(g)+2NO2(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH<0。反应达平衡后，只改变下图中的条件，图像正确的是

A               B                C               D

10.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是

A.该装置可以在高温下工作           B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C.该装置工作时，电能转化为化学能   D.负极反应为CH3COO− +2H2O−8e−=2CO2↑+7H+

二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。）

11.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同

A.保持体积和温度不变，充入一定量的氧气    B.保持温度不变，缩小容器的体积

C.保持体积不变，升高温度                  D.保持体积和温度不变，加入BaO2

12.水是一种弱电解质，水溶液中c(H+)和c(OH−)的关系如下图表示，下列判断正确的是

A.XZ线上任意点均表示溶液呈中性

B.图中T1>T2

C.M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl−、SO42−

D.将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

13.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

14.SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是

A.a<1.6          

B.b>0.8

C.平衡时v正(SO2)的大小关系：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

15.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①C12(g) 2C1•(g)快；②CO(g)+Cl•(g) COC1•(g)快；③COC1•(g)+C12(g) COC12(g)+C1•(g)慢。
其中反应②存在v正=k正c(CO) c(C1•)、v逆=k逆c(COC1•)。下列说法正确的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2 的速率，关键是提高反应③的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

卷Ⅱ(非选择题  共50分)

三.填空题（共4小题，共50分）

16．(本题12分) 反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50 mol·L−1 NaOH溶液和0.50 mol·L−1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ. 配制0.50 mol·L−1 NaOH溶液

（1）若实验中使用250 mL NaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体　　g。 

（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是　　　　       (填字母)。 

Ⅱ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如下图所示。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①近似认为0.50 mol·L−1 NaOH溶液和0.50 mol·L−1硫酸溶液的密度都是1 g·cm−3，中和后生成溶液的比热容c=4.2 J·g−1·℃−1。则中和热ΔH=　　　　(取小数点后一位小数)。 

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌

（4）如果用0.50 mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的中和热数值将               (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为                。 

17．(本题14分) 甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）常压下反应的能量变化如图所示。

此反应的活化能为__________，在________ (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

（2）实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________。

（3）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：                              ；工作一段时间后，甲池的pH          （填“变大”、“变小”或“不变”）。

②Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为            ；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的                  。

A.H2SO4        B.BaSO4         C.Na2SO4        D.NaOH     E.CH3CH2OH

18．(本题12分)

I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

请回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：                                。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是                       。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=      。
II.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(s) ΔH=−178 kJ∙mol−1 ， T1℃时，在1 L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2) = x，下图是CO2平衡转化率（α）与x的关系。

（4）一定能判断该反应达到化学平衡状态的是            。

A.2v(NH3)正=v(CO2)逆                           B.氨气的体积分数不再变化

C.气体的密度不再变化               D.气体的平均摩尔质量不再变化

E.氨气的物质的量浓度不再变化      

（5）图中A点NH3的平衡转化率α=________％。

（6）当x＝1.0时，若起始的压强为p0 kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp＝________(kPa)−3（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。

19．(本题12分) 每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g) +H2O(l)= HNO3(aq)+HNO2(aq)  ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2(aq) = HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)  ΔH=+75.9 kJ·mol−1

反应3NO2(g)+H2O(l) = 2HNO3(aq)+NO(g) 的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，_______加入的水多。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为 15.68 L时，转移的电子的物质的量为                 。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50～150 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是                           ；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是                。

唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试

高二年级  化学试卷 （选择考）参考答案

I卷（共50分）

II卷（共50分）

16. （12分）

（1）5.0　

（2）abe

（3）①−53.8 kJ·mol−1    ②abcd

（4）偏大

（5）ΔH2<ΔH1<ΔH3

17.（14分）

（1）419 kJ·mol−1      低温

（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=−726.5 kJ·mol−1

（3）①CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O；变小      ② 1~100 nm     C

18.（12分）

（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（3）1.5×10−2 mol/(L∙min)

（4）CE

（5）33.3

（6）
19.（12分）

（1）−136.2

（2）HNO2−2e−+H2O = 3H++NO3−

（3）HNO2

（4）①2.4 mol

②催化剂的活性随温度升高增大；   NH3与O2反应生成了NO