吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

洮南一中高二期中考试化学试卷

       命题人：孙国军

第I卷（选择题）

一、单选题(共48分)

1．(本题2分)化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．垃圾分类中可回收物标志：

B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．可使用SO2对馒头等食品进行熏蒸加白处理

2．(本题2分)10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

3．(本题2分)在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01  mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

4．(本题2分)常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是(    )

A．在氨水滴定前，和的混合液中

B．当滴入氨水时，

C．当滴入氨水时，

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， c()>c(Cl-)

5．(本题2分)下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

6．(本题2分)室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L− 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（  ）

A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)

C．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)

D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中

7．(本题2分)化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色

D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

8．(本题2分)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+

B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnO

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-

D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+

9．(本题2分)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．(本题2分)pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大

C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

11．(本题2分)时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．的盐酸与的溶液混合后：

B．的NaHS溶液中： 

C．100mL 的 溶液和100mL 的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：

D．的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：

12．(本题2分)常温下，，分别向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是(    )

A．点溶液中存在：

B．、点溶液中钠离子浓度的关系为：

C．点溶液中存在：

D．点溶液中：

13．(本题2分)常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是

A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、

C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、

14．(本题2分)用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3

D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

15．(本题2分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞b

C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b

16．(本题2分)下列热化学方程式或叙述正确的是（    ）

A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ•mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C．已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1

D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

17．(本题2分)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为

A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:4

18．(本题2分)在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（   ）

①2υ正(B)=3υ逆(C)             ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化  ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B     ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧

19．(本题2分)某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中B最稳定

C．吸热反应一定需要加热

D．A反应生成C实现了化学能转化为热能

20．(本题2分)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NA

B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

21．(本题2分)下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

22．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：

上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（      ）

A．A B．B C．C D．D

23．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（   ）

①负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－　

②电池放电后，溶液的pH不断升高　

③每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－　

④负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ === CO32－＋7H2O

A．①②    B．①③    C．③④    D．①④

24．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（    ）

A． B． C． D．

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题(共30分)

25．(本题8分)常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，Fe(OH)3的溶度积表达式______，产生Fe(OH)3沉淀的条件是QC______KSP(大于、等于或小于)。

26．(本题12分)弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用  <  >  = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-)      B．

C．     D．

27．(本题8分)

（1）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在___气流中加热。

（2）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。

（3）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。

（4）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。

a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的

b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的

c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

三、原理综合题(共12分)

28．(本题12分)（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式_____________。

（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_____溶液，C是_____溶液

（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为：____（用序号表示）

（4）物质的量浓度相同的五种溶液①（NH4）2SO4 ②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3，c（NH4+）由大到小的顺序是_____；（用序号表示）

（5）常温下的pH＝5 NH4Cl溶液 和pH＝5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H+）之比为_____。

四、计算题(共10分)

29．按要求填写下列相关内容：

（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。

（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

（3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：

①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。

③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 现将 CaCl2 溶液与 0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。

参考答案

1．C2．B3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．C10．D11．B12．D13．D

14．D15．D16．C17．A18．A19．D20．B21．D

22．C23．C24．D

25．有红褐色沉淀生成，有气泡冒出        Ksp=[Fe3+].[OH-]3    大于   

26．①>③>②    CN-+CO2+H2O=HCN+HCO    <    10-5    d＞c＞b    ACD     

27．   HCl    Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑    5：2        c   

28．2Al3++3S2﹣+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑    CH3COONa溶液    盐酸    ⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④    ①＞③＞⑤＞④＞②    104∶1   

29．10∶1（或 10）     1∶10    V2﹥V3＝V1    ＜    9.9×10-7    5.6×10－7