辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

2020---2021学年度（上）省六校协作体高二期中联考

              化学试题

命题人：    校对人：

可能用到的原子量（H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Li-7 Mn-55 K-39 Ag-108 Cr-52 Ca-40）

一 单选题：（1---10每小题3分，共30分）

1.下列属于碱，又是弱电解质的是（   ）

A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱

2.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(   )

A. B. C. D.

3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列几个物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的有几个(   )

①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④B的物质的量浓度

1.  1         B.  2        C.  3       D.  4

4.下列事实：

①溶液呈酸性；

②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；

④NaHS溶液中；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固体。

其中与盐类的水解有关的有(   )

A.仅①②③⑤     B.仅②③④⑤⑥     C.仅①④⑤⑥    D.仅①②③④⑤

5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(   )

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

6.某化学反应的，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(   )

A.在任何温度下都能自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行

D.仅在低温下自发进行

7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(   )

①

②

③

④碳酸氢钠溶液：

⑤溶于中：

A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤  D.全部

8.25 ℃时，在等体积的①pH=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，由水电离出的之比是(   )

A. B. 

C. D.

9. 化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4-8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是(   )

A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol      B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmol

C.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol      D.5.0μmol/(L·min)和​3.0μmol

10. 某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变

D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t 1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

二．不定项选择题（每小题3分，共15分。每题可能有1--2个选项）

11.常温下，用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.点②和点③所示溶液中均存在：

B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C.点③和点④所示溶液中：

D.点①和点②所示溶液中：

12.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动, 、两个容器中均发生反应: ,向、中都通入 和 的混合气体,初始、容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是(  )

A.若,则平衡时, 中的转化率:
B.若,当中放出热量172.8时, 的转化率为90%
C.若,则达到平衡时反应物的转化率
D.平衡时气体在两容器中体积分数可能相等

13. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(   )

    A.1:9     B.1:1     C.1:2      D.1:4

14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合:

B.浓度均为0. 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:

C. 相同的氨水、溶液、溶液中:
D.常温下, 0.2 溶液与0.1 溶液等体积混合,所得的溶液中:

15.下列实验误差分析错误的是(    )

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容吋俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小

三、填空题（共5题，共55分）

16.(8分)（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈现碱性的原因是(用离子方程式表示)_______        ___;灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):____           ______,当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式为:______                                 _。

（2）在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_____________________________。

17、（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定 ----用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是                。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是       。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定 ---用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是          （填字母序号）。
 
②判断滴定终点的依据是                             。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为              。

（3）沉淀滴定 ---滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO 3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是     （填选项字母）。

A、NaCl     B、NaBr    C、NaCN     D、Na2CrO4

18.（10分）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度（已电离的电解质/原有电解质）×100%。已知25 ℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：

（1）25℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________（填序号）。

（2）25℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_________________。

（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是____________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为_____________（用含的代数式表示）。

（4）25℃时，纯水密度约为1g/ml。纯水的电离度约为_____________

19..（13分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

（1）反应的 =       ；该反应的平衡常数 =      （用、、表示）

（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有          。

A.使用过量的CO      B.升高温度 C.增大压强

（3）一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol 通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5min内=       ，CO的转化率    。

（4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是      。

A.

B.

C.若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和制备二甲醚（DME）。观察图2，当约为     时最有利于二甲醚的合成。

20.（14分）从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

已知：①海水中某些离子浓度如下：

②碳酸锂的溶解度:

③几种难溶电解质的溶度积(25 ℃):

请回答下列问题：

（1）精制除杂阶段的滤渣为、________________(写化学式)。

（2）用HCl调pH为4~5的目的是_______________。

（3）二次除镁过程中，若25 ℃时，使浓度为mol/L，应控制pH为____________。

（4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照_______________(填序号)中与物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

（5）沉锂温度需控制在90 ℃，主要原因是______________。

（6）碳化分解具体过程为①向碳酸锂与水的浆料中通入气体，充分反应后，过滤；②加热滤渣使其分解。

写出②反应中的化学方程式：_________________。

写出在碳化分解中可循环利用的物质的电子式：___________________。

       2020---2021学年度（上）省六校协作体高二期中联考

化学试题答案

一、          选择

1~5、BDBBB       6~10、DDABD    11~15、B、CD、D、AC、BC

二、          填空（未标注为2分）

16、(8分)（1）     ；（1分）

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； （1分）              

(2)＞　; (0.5a－0.005)×10－7/0.005 mol·L－1  

17、（10分）

（1）锥形瓶 (1分)  A（1分）   无影响

 （2）b （1分）   当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。  22.10mL （1分）

 (3)D

18、（10分）

  （1）ADBC

  （2）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

  （3）

  （4）1.8×10-7%

19、（13分）

（1）-246.1 （1分）；

（2）AC   （3）；15%

（4）AB   （5）2.0

20、（14）

（1）、

（2）除去过量的，防止蒸发浓缩时和析出

（3）11

（4）③

（5）该温度下，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）

（6）；