江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

南昌二中2020—2021学年度上学期期中考试高二化学试卷命题人：   审题人： 相对原子量：H 1   C 12   O 16   N14     一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2．下列热化学方程式中，正确的是（    ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4（aq）+Ba(OH)2(aq) = BaSO4（S）+2H2O(g) △H＞2×（-57.3）kJ·mol-1D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（    ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量纯CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变4．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞05．下列说法中有明显错误的是（     ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol 7．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。 反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是（    ）      A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量8．中和热测定实验的下列说法不正确的是（    ）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度9．下列叙述正确的是(　　)A．pH=6的溶液一定是酸性溶液B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4C．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D．用润湿的pH试纸测定1mol/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高10. 在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（    ）A．两溶液的pH之和等于14B．由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/LC．由水电离出的c(OH-)相等D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L。下列分析不正确的是(　　) A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b12．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（    ）A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14 13．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 (　　)A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是(      )已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。     A．实验开始至5s，铬元素被氧化B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致15．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．K(300℃)>K(400℃)B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率C．当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2D．若HCl的初始浓度为c，进料比为1:1时，K(500℃)=16．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为(    )A． 1:4 B．4:1 C．2:1 D．1:2 二、非选择题（52分）17．(1) 将足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，发生反应：NaOH + H3A = NaH2A+ H2O。则酸H3A是          (填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。(2)用电离方程式解释Na2HPO4溶液中有PO43-的原因                                 Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。 (3)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)①NaF+CH3COOH==CH3COONa+HF②HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑③CH3COOH+K2C2O4===CH3COOK+KHC2O4(4)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。(5)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40ml 0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①各字母代表的粒子为b________，c__________。 ②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。18．已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。A．水的电离程度                     B．c(HA)/c(A-) C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积       D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。 19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2＜0③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3＞0回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝__        kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是_______                                                 。图2中的压强由大到小为              。 20．CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：（1）以废气中的CO2为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298 K和101 kPa下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①已知：H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分別为-285.8kJ/ mol和 -726.5kJ/mol；CH3OH（l）= CH3OH （g） △H= +38 kJ /mol；H2O（l）=H2O（g） △H=+44 kJ/mol；则CO2（g）+3H2 （g）CH3OH （g） +H2O（g）  △H=______kJ/mol。②若T0℃时，在密闭容器中加入6 mol H2、4 mol CO2进行反应：CO2（g）+3H2 （g）CH3OH （g） +H2O（g） ，维持压强为p0不变，达到平衡时H2的转化率是50% ，则该温度下反应的平衡常数Kp＝______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。③起始温度、容器体积相同（T1℃、2 L密闭容器），一定条件下，反应I 、II起始CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）的物质的量如下表所示：对比反应I、II平衡常数：K（I）_______（填“＞”“＜"或“＝”，下同）K（II）；平衡时CH3OH的浓度：c（I）______c（ II）。（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2（g）+６H2 （g）CH2=CH2（g） +4H2O（g） △H=- 127.8 kJ/mol；在0.1 MPa下，CO2和H2以n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：①曲线b、c表示的物质分别为____________（填化学式）。②保持某一温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n（CO2）：n（H2）=2：3的投料比加入反应物，达到化学平衡后，将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，重新达到新的平衡。则在整个过程中混合气体的平均相对分子质量随时间变化为：_______。  21．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。（2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。A 容器中气体压强不再发生变化B 容器中气体密度不再发生变化C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。        高二化学期中考试参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1-5DDBBC   6-10AABCC   11-16CABBC A  二、非选择题（本大题共52分）17、（10分，除标注外，每空1分）（1）一元酸    （2）Na2HPO4=2Na++HPO42-      HPO42- ⇌ H++PO43-  （2分）（3）  ②  （2分）              （4）CO2+ClO－+H2O=HCO3－+HClO（2分）  （5）①    H2CO3   ② 不能 18、（10分，除标注外，每空2分）（1）1×10－13（1分） 10－11mol/L （1分）  （2）酸  （3）BD （4）< （5）＝   19、（10分，除标注外，每空2分）（1）—99      （2） （1分）   a（1分）    反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（1分）    （3）减小 （1分）   升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；    P3＞P2＞P1       20、（12分，每空2分）（1）①-48.9    ②    ③＜    ＜    （2）①H2O（g），CO2    ②先增大后减小    21．（10分，每空2分）（1）氮气，氢气在催化剂表面断键   （2） <    BC    逆向    X=Y