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初中人教版课题2 溶解度评课课件ppt
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这是一份初中人教版课题2 溶解度评课课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了饱和溶液，☆知识延伸☆，☆考题详解☆，方法点拨，☆跟踪练习☆，海水晒盐等内容，欢迎下载使用。
☆知识详析☆（1）概念： ①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。②不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
①对于大多数溶液来说：不饱和溶液 饱和溶液②对极少数物质（如熟石灰）来说： 饱和溶液 不饱和溶液
1、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【考题示例】 下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）A. 含溶质较多的溶液 B. 含溶质较少的溶液C. 颜色很深的溶液 D. 加入该溶质后不能继续溶解的溶液【考点】饱和溶液与不饱和溶液【题型】饱和溶液与不饱和溶液【解题方法】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
【解析】A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误；B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误；C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明已达到饱和状态，一定是饱和溶液，故选项正确。
1、熟记饱和溶液和不饱和溶液的定义，溶液是否饱和与溶液的浓稀溶液无关。2、改变温度饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，但热的饱和溶液降低温度不一定有晶体析出如:饱和氢氧化钙溶液。
1．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
2．鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和，可采取的最佳方法为（ ） A. 加热 B. 降温 C. 加入硝酸钾 D. 加入该温度下的硝酸钾饱和溶液
3.下列说法正确的是( )A. 对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液B. 当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小C. 对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液D. 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
知识点二、结晶——固体混合物的分离方法
☆知识详析☆1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2、结晶方法通常有两种：①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。②主要流程：
结晶是混合物分离的一种方法分， 离溶解度受温度影响 较大的物质采用冷却热饱和溶液法即降温结晶，得到溶解度受温度较小的物质采用蒸发溶剂法即蒸发结晶。
【考题示例】 下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
【考点】混合物的提纯【题型】混合物的提纯【解题方法】根据物质除杂的原则进行分析和回答。
【解析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D
物质除杂的原则为所加试剂或操作与杂质反应是不能引进新的杂质，主要物质可以到但不能少。
1．室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对此下列说法不正确的是( ) A. 溶液的质量减少 B. 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数减小 D. 溶液变成饱和溶液
2．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
3、t ℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量________（填“变大”“减小”或“不变”，下同），溶剂的质量________，溶液的溶质质量分数________。
知识点三、物质的溶解度
☆知识详析☆（1）概念：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）影响固体物质溶解度的因素： ①内因：溶剂和溶质本身的性质； ②外因：温度。
溶解的定义可以分为四要素： ①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是g。
【考题示例】 在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )20℃时 ，各物质溶解度如下表：A. 氯酸钾 B. 硝酸钾 C. 氯化钠 D. 蔗糖
【解析】溶解度表示的是在某一温度时，某溶质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液所溶解的质量。由表格信息各物质的溶解度小于20g的只有氯酸钾，即20℃时，20g氯酸钾溶解在100g水中只能溶解7.4g，有固体剩余。故选A。
1.熟记溶解度的四要素。2、根据溶解度的转化相关的计算时，溶剂为100g。
1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C. 揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
知识点四、溶解度曲线 ☆知识详析☆
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
1、影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；②外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠(NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 [Ca(OH)2]。
2、溶解度曲线的应用：
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
【考题示例】【2018年山东省泰安市】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出; B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液; C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液; D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【考点】溶解度曲线及应用【题型】溶解度曲线及应用【解题方法】根据溶解度曲线的定义及溶解度的影响因素进行分析和回答。
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。故选C。
1、熟记溶解度曲线的应用。2、根据溶解度曲线的转化趋势，确定溶解度受温度的影响。
1．【2018年山东省临沂市】A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是( )A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
2．【2018年四川省达州市】下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
☆知识详析☆（1）概念： ①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。②不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：
①对于大多数溶液来说：不饱和溶液 饱和溶液②对极少数物质（如熟石灰）来说： 饱和溶液 不饱和溶液
1、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
【考题示例】 下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）A. 含溶质较多的溶液 B. 含溶质较少的溶液C. 颜色很深的溶液 D. 加入该溶质后不能继续溶解的溶液【考点】饱和溶液与不饱和溶液【题型】饱和溶液与不饱和溶液【解题方法】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
【解析】A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误；B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误；C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明已达到饱和状态，一定是饱和溶液，故选项正确。
1、熟记饱和溶液和不饱和溶液的定义，溶液是否饱和与溶液的浓稀溶液无关。2、改变温度饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，但热的饱和溶液降低温度不一定有晶体析出如:饱和氢氧化钙溶液。
1．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
2．鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和，可采取的最佳方法为（ ） A. 加热 B. 降温 C. 加入硝酸钾 D. 加入该温度下的硝酸钾饱和溶液
3.下列说法正确的是( )A. 对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液B. 当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小C. 对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液D. 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
知识点二、结晶——固体混合物的分离方法
☆知识详析☆1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2、结晶方法通常有两种：①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。②主要流程：
结晶是混合物分离的一种方法分， 离溶解度受温度影响 较大的物质采用冷却热饱和溶液法即降温结晶，得到溶解度受温度较小的物质采用蒸发溶剂法即蒸发结晶。
【考题示例】 下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
【考点】混合物的提纯【题型】混合物的提纯【解题方法】根据物质除杂的原则进行分析和回答。
【解析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D
物质除杂的原则为所加试剂或操作与杂质反应是不能引进新的杂质，主要物质可以到但不能少。
1．室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对此下列说法不正确的是( ) A. 溶液的质量减少 B. 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数减小 D. 溶液变成饱和溶液
2．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
3、t ℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量________（填“变大”“减小”或“不变”，下同），溶剂的质量________，溶液的溶质质量分数________。
知识点三、物质的溶解度
☆知识详析☆（1）概念：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）影响固体物质溶解度的因素： ①内因：溶剂和溶质本身的性质； ②外因：温度。
溶解的定义可以分为四要素： ①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是g。
【考题示例】 在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )20℃时 ，各物质溶解度如下表：A. 氯酸钾 B. 硝酸钾 C. 氯化钠 D. 蔗糖
【解析】溶解度表示的是在某一温度时，某溶质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液所溶解的质量。由表格信息各物质的溶解度小于20g的只有氯酸钾，即20℃时，20g氯酸钾溶解在100g水中只能溶解7.4g，有固体剩余。故选A。
1.熟记溶解度的四要素。2、根据溶解度的转化相关的计算时，溶剂为100g。
1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C. 揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
知识点四、溶解度曲线 ☆知识详析☆
1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。
1、影响固体物质溶解度的因素：①内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；②外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠(NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 [Ca(OH)2]。
2、溶解度曲线的应用：
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
【考题示例】【2018年山东省泰安市】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出; B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液; C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液; D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【考点】溶解度曲线及应用【题型】溶解度曲线及应用【解题方法】根据溶解度曲线的定义及溶解度的影响因素进行分析和回答。
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。故选C。
1、熟记溶解度曲线的应用。2、根据溶解度曲线的转化趋势，确定溶解度受温度的影响。
1．【2018年山东省临沂市】A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是( )A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
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