初中化学课题2 溶解度说课课件ppt

这是一份初中化学课题2 溶解度说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了溶解度，固体物质的溶解度，溶解度曲线，固体的溶解度曲线，气体物质溶解度等内容，欢迎下载使用。

思考：如何判断糖和食盐的溶解性？（1）用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，能判断糖和食盐的溶解性吗？（2）固定20g的水，温度分别为100。C和20。C的进行比较，可以吗？（3）限定温度、在20g的水中均可溶解5g糖和食盐，所以表明糖和食盐的溶解性相同？ 必须达到一个什么状态才能进行比较？
【溶解性】一种物质溶解在另一种物质的能力
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：①一定温度　　　　　②100g溶剂　　　　　③饱和状态　　　　　④指的是溶质的质量（单位：g）
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
影响因素： 除了溶质、 溶剂本身的性质外，还有温度
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。　①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。　②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。　③20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。　④20℃时36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
【例2】①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？　②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是＿＿＿物质。③20℃时食盐的溶解度是36g，所以食盐属于＿＿　　　物质。
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
溶解度的表示方法(以KNO3为例)
【思考】 P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。曲线法可以弥补这些不足。
图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
1：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况
2：曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液
3：曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液
4：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
5：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
找一找５０度各物质的溶解度
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3
溶解度随温度变化的规律
2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小。如NaCl
3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小。如Ca(OH)2
①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③能比较出不同物质在同一温度时溶解度的大小及同一物质在不同温度时溶解度的大小；④多数物质溶解度随温度升高而增大（如KNO3）、少数的变化不大（如NaCl）、极少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2）。
※不同物质在不同温度时的溶解度的大小不能比较
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。