初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度示范课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了饱和溶液的形成，饱和溶液的定义，饱和溶液，不饱和溶液，现象剩余固体溶解，1加溶质至不溶，1升高溶液温度，2加水，不饱和等内容，欢迎下载使用。

在一定条件下，物质能否无限制地溶解在一定量水中呢？
思考：现有一试管，内有澄清透明的NaCl溶液（底部无残留固体），用什么方法判断该溶液是否饱和？
二、溶液是否饱和的相关因素
实验1：加热放有饱和KNO3溶液和剩余固体的试管。
在放有NaCl饱和溶液和剩余固体的试管里加水并振荡。
不饱和溶液和饱和溶液之间的转变
（2）蒸发部分水至出现固体
（3）降低溶液温度至有固体出现
冷却饱和溶液、溶质析出的过程叫作结晶
三、浓、稀溶液与饱和溶液的关系
（1）只有在“定温”、“定溶剂量”时,溶液的“饱和” 和“不饱和”才有确定意义
（2）对不同溶质的溶液，浓不一定饱和，稀不一定不饱和。
（3）对同一种溶质的溶液，一定温度时，饱和的比不饱和的要浓。
通过实验我们知道不同的溶质在不同的溶剂中溶解能力不同
室温200C时固态物质的溶解度
四、溶解度的表示方法溶解度曲线
固体物质的溶解度是物质的性质溶解度是一个以“克”为单位的量固体物质溶解度是温度的函数