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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度背景图课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度背景图课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了情境引入，你吃“饱”了没，与情绪有关，与体型有关，饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液，课堂练习，饱和溶液的状态，生活小常识，海水晒盐等内容，欢迎下载使用。
◆常温下，向20mL水中加入氯化钠(NaCl)，观察现象。
是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶液了？
新加入的少量NaCl固体可以继续溶解
是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的溶液了？
新加入的少量KNO3固体可以继续溶解
◆常温下，向20mL水中加入硝酸钾(KNO3)，观察现象。
你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件？你能给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗？
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
在该温度下，向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体，若能继续溶解，则该溶液为不饱和溶液；
若不能继续溶解，则该溶液为饱和溶液。
饱 和蔗糖溶液
◆如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液?
热的硝酸钾溶液冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫
◆将热的硝酸钾(KNO3)溶液冷却，观察现象。
◆小明妈妈煲的汤味道比较淡，在不另外加入食盐的情况下， 你知道如何使汤的味道更浓一些?
加热蒸发水分，使汤的浓度更大一些
◆结合以上的实验，你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
◆判断正误，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；
未说明在一定温度、一定量的溶剂中。
不一定，若刚好达到饱和时就没有溶质出现.
不行，溶液有均一性，依然是不饱和溶液。
10毫升水 + 2克蔗糖:振荡，观察 现 象: 溶液类型:2.10毫升水 + 0.2克熟石灰:振荡，观察 现 象: 溶液类型:
浓溶液不一定是饱和溶液。
同一物质，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
稀溶液不一定是不饱和溶液。
很浓（甜）的糖水不一定是饱和的糖水。
很稀的石灰水可能是饱和的溶液。
浓稀溶液与饱和溶液的关系
关系: 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： A、降低溶液温度； B、加入溶质硝酸钾； C、升高溶液的温度； D、蒸发溶液中的溶剂。
2、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是:①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的密度；④溶液的质量；⑤溶液的浓度。 A.①②③④ B. ②③④⑤ C.①②④. D.①②③④⑤
4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
5、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体，则下列说法正确的是 A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤
8、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
7、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法:①升高温度；②降低温度；③增加溶质；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。（ ）
9、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（ ）
A、 B、 C、 D、
10、 下列说法正确的是（ ） A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质
12、被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么出现白色的斑痕?
13、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
汗水中含有氯化钠，凉干过程中，水分蒸发了，变成了饱和溶液，所以有氯化钠晶体析出。
有晶体析出为稀氯化钾溶液。
能导电的为稀氯化钾溶液。
11、200时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到800时，该溶液为溶液 (饱和溶液还是不饱和溶液)，此时溶液的质量为 克。
第九单元 溶液
思考1：物质的溶解能力与什么有关?
思考2：如何衡量物质溶解能力的大小?
●溶质和溶剂的性质有关
这样比较物质的溶解能力行吗?
应该强调都达到饱和状态
20克水能溶解1克氯化钠，也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗?
◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?
①条件： ②标准：③状态： ④单位：
“定温百克剂，饱和单位克”
20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么?
②在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl。
①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，所溶解的 质量是36g。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2) 36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36 g
(3)20℃时，36gNaCl溶解在50 g水中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36 g
(4)20℃时，36gNaCl溶解在100 g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36
1、判断下列说法是否正确，说明理由。
(1)20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g
3、说出蔗糖在20℃时溶解度是203.9g的意义
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和
20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是 g。
3、20℃时氯化钾的溶解度是37g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是 g。
4、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 5、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 6、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
没有绝对不溶于水的物质，只是溶解的多少问题。
那125g水中能溶解多少克NaCl呢?
则200g水中能溶解(36×2)克NaCl。
溶剂越多，能溶解的溶质就越多。
【例题】在20℃，NaCl的溶解度是36g。那么200g水中能溶解多少克NaCl?
溶剂和溶质之间有什么关系?
那50g水中能溶解多少克NaCl?
根据溶解度定义，100g水中能溶解36gNaCl。
则50g水中能溶解(36÷2)克NaCl。
一定质量的水能溶解多少物质；或者溶解一定质量的物质需要多少水。
◆在20℃，NaCl的溶解度是36g。在20℃时，把20g NaCl投入50 g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A. 制成了70 g饱和溶液 B. 制成了68 g饱和溶液 C. 有18 g NaCl发生溶解 D. 还剩余2 g固体NaCl未溶解
50g水能溶解多少NaCl呢?
实际只溶解了18g，还剩余2gNaCl。
技巧:以水为基础进行计算
几种物质在不同温度时的溶解度
◆从表中你能获取的信息有哪些?
1、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。
2、KCl(或NH4Cl或KNO3)的溶解度随温度的升高而增大。
3、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl(或NH4Cl)大。
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
1、不要超出温度范围值
2、在曲线旁标注该物质 的化学式或名称
你能求出25℃时KNO3的溶解度吗?
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息?
几种固体物质的溶解度曲线
1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如KNO3、NH4NO3
2、少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而变小。
1、a点(交点)的意义是什么?
2、b点的意义是什么?
68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。
10℃时，硝酸钠的溶解度为80克。
30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小?
0 10 20 30 40 50
该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在)
该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态)
该温度下，硝酸钾的不饱和溶液
2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?
3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?
1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?
表示某物质在该温度下的溶解度。
表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
1、同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
适用于溶解度随温度变化较大的物质。
如:KNO3等绝大多数物质
溶解度曲线的应用:结晶法分离物质
你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到KNO3晶体吗?
若将上述溶液过滤后，得到的晶体和滤液的成分又是什么?
适用于溶解度随温度变化较小的物质。
如:NaCl等物质
你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到NaCl晶体吗?
小结:分离多种可溶物质的方法
如:KNO3等多数物质
1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 。（2）从图中你还能获得哪些信息？(任填一条) 。
t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等
甲物质的溶解度随温度的升高而增大
乙物质的溶解度随温度的升高而增大
甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质大
1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 (任填一种方法)。
2、右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题:（1）下列说法中错误的是 (填A、B、C符号) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．0℃时物质的溶解度都为0 g C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
90—45.8 =44.2
NaCl和KNO3都完全溶解！
3、60℃时，10gNaCl和90gKNO3 完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后， （“有“或“没有”）NaCl析出，有 gKNO3 结晶析出。
4、下图是氢氧化钙的溶解度曲线，要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，你有哪些方法?
（1）加Ca(OH)2固体；
5、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，回答： (1)M点的含义是 。（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由大到小依次为: ，当温度为t３℃时，溶解度最大的是 。（3）C可能表示哪种物质: 。
t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等
6、 观察下图，回答下列问题： （1）t1 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；
（2）当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 ；
（3）M点的意义是 ；
（4）N点的意义为 。
A、B两物质在 t1℃时溶解度相等
A物质在 t2 ℃时溶解度为20g
7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是: A.甲溶液中溶质的质量增多 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
8、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
9、(5分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： ；
题干中涉及到“a”、“b”两个主体，
a物质的溶解度受温度的影响比b物质大
(2) 20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施： ；
(3)40℃时，将40g a物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
100克水中最多溶解30ga物质
只溶解了30g，还有10g没有溶解。
10、已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是: 。
11.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均达到饱和）冷却至室温，析出晶体。①析出晶体中主要物质是________；②关于剩余溶液，下列说法正确的是：____。 A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
KNO3溶解度受温度影响大
KNO3析出晶体后仍为饱和溶液
12．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时向l00g水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是 g
余下50g水中能溶解的NaCl为：
12．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃， (填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
NaCl Na2CO3
A B
(1)从溶解度表中，我获取的信息有：(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
NaCl的溶解度随温度变化较小，
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大。
配制热的饱和溶液，降温结晶，过滤，得到碳酸钠晶体；
蒸发剩余溶液，得到氯化钠晶体。
13、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：
碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响比NaCl大。
14、右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种相同质量的饱和溶液分别从t2降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量由多到少的顺序为 。
相同质量的水中溶解的甲物质最多
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体溶解度是一个比值，无单位!
气体在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
◆夏天喝汽水时打开易拉罐会有什么现象?
压强越大，气体的溶解度越大；
例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
压强越小，气体的溶解度越小。
温度越高，气体的溶解度越小；
温度越低，气体的溶解度越大。
天气热，水的温度升高，氧气的溶解度减小，水中氧气含量减少。但水面与空气接触，溶解的氧气多一些，因此鱼总是接近水面游动。
◆天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸?
把水喷向空中可以增加养鱼池中氧气的溶解量
如何增加爱养鱼池水中的含氧量
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
第七章 溶液 第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）
◆常温下，向20mL水中加入氯化钠(NaCl)，观察现象。
是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶液了？
新加入的少量NaCl固体可以继续溶解
是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的溶液了？
新加入的少量KNO3固体可以继续溶解
◆常温下，向20mL水中加入硝酸钾(KNO3)，观察现象。
你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件？你能给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗？
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
在该温度下，向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体，若能继续溶解，则该溶液为不饱和溶液；
若不能继续溶解，则该溶液为饱和溶液。
饱 和蔗糖溶液
◆如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液?
热的硝酸钾溶液冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫
◆将热的硝酸钾(KNO3)溶液冷却，观察现象。
◆小明妈妈煲的汤味道比较淡，在不另外加入食盐的情况下， 你知道如何使汤的味道更浓一些?
加热蒸发水分，使汤的浓度更大一些
◆结合以上的实验，你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
◆判断正误，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；
未说明在一定温度、一定量的溶剂中。
不一定，若刚好达到饱和时就没有溶质出现.
不行，溶液有均一性，依然是不饱和溶液。
10毫升水 + 2克蔗糖:振荡，观察 现 象: 溶液类型:2.10毫升水 + 0.2克熟石灰:振荡，观察 现 象: 溶液类型:
浓溶液不一定是饱和溶液。
同一物质，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
稀溶液不一定是不饱和溶液。
很浓（甜）的糖水不一定是饱和的糖水。
很稀的石灰水可能是饱和的溶液。
浓稀溶液与饱和溶液的关系
关系: 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： A、降低溶液温度； B、加入溶质硝酸钾； C、升高溶液的温度； D、蒸发溶液中的溶剂。
2、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是:①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的密度；④溶液的质量；⑤溶液的浓度。 A.①②③④ B. ②③④⑤ C.①②④. D.①②③④⑤
4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
5、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体，则下列说法正确的是 A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤
8、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
7、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法:①升高温度；②降低温度；③增加溶质；④增加溶剂；⑤蒸发溶剂。（ ）
9、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（ ）
A、 B、 C、 D、
10、 下列说法正确的是（ ） A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质
12、被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么出现白色的斑痕?
13、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
汗水中含有氯化钠，凉干过程中，水分蒸发了，变成了饱和溶液，所以有氯化钠晶体析出。
有晶体析出为稀氯化钾溶液。
能导电的为稀氯化钾溶液。
11、200时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到800时，该溶液为溶液 (饱和溶液还是不饱和溶液)，此时溶液的质量为 克。
第九单元 溶液
思考1：物质的溶解能力与什么有关?
思考2：如何衡量物质溶解能力的大小?
●溶质和溶剂的性质有关
这样比较物质的溶解能力行吗?
应该强调都达到饱和状态
20克水能溶解1克氯化钠，也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗?
◆比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?
①条件： ②标准：③状态： ④单位：
“定温百克剂，饱和单位克”
20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么?
②在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl。
①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，所溶解的 质量是36g。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2) 36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36 g
(3)20℃时，36gNaCl溶解在50 g水中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36 g
(4)20℃时，36gNaCl溶解在100 g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36
1、判断下列说法是否正确，说明理由。
(1)20℃时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20℃时NaCl的溶解度为36g
3、说出蔗糖在20℃时溶解度是203.9g的意义
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和
20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是 g。
3、20℃时氯化钾的溶解度是37g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是 g。
4、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 5、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 6、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
没有绝对不溶于水的物质，只是溶解的多少问题。
那125g水中能溶解多少克NaCl呢?
则200g水中能溶解(36×2)克NaCl。
溶剂越多，能溶解的溶质就越多。
【例题】在20℃，NaCl的溶解度是36g。那么200g水中能溶解多少克NaCl?
溶剂和溶质之间有什么关系?
那50g水中能溶解多少克NaCl?
根据溶解度定义，100g水中能溶解36gNaCl。
则50g水中能溶解(36÷2)克NaCl。
一定质量的水能溶解多少物质；或者溶解一定质量的物质需要多少水。
◆在20℃，NaCl的溶解度是36g。在20℃时，把20g NaCl投入50 g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A. 制成了70 g饱和溶液 B. 制成了68 g饱和溶液 C. 有18 g NaCl发生溶解 D. 还剩余2 g固体NaCl未溶解
50g水能溶解多少NaCl呢?
实际只溶解了18g，还剩余2gNaCl。
技巧:以水为基础进行计算
几种物质在不同温度时的溶解度
◆从表中你能获取的信息有哪些?
1、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。
2、KCl(或NH4Cl或KNO3)的溶解度随温度的升高而增大。
3、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl(或NH4Cl)大。
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
1、不要超出温度范围值
2、在曲线旁标注该物质 的化学式或名称
你能求出25℃时KNO3的溶解度吗?
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息?
几种固体物质的溶解度曲线
1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如KNO3、NH4NO3
2、少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而变小。
1、a点(交点)的意义是什么?
2、b点的意义是什么?
68℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。
10℃时，硝酸钠的溶解度为80克。
30℃时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小?
0 10 20 30 40 50
该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在)
该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态)
该温度下，硝酸钾的不饱和溶液
2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?
3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?
1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?
表示某物质在该温度下的溶解度。
表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
1、同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
适用于溶解度随温度变化较大的物质。
如:KNO3等绝大多数物质
溶解度曲线的应用:结晶法分离物质
你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到KNO3晶体吗?
若将上述溶液过滤后，得到的晶体和滤液的成分又是什么?
适用于溶解度随温度变化较小的物质。
如:NaCl等物质
你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到NaCl晶体吗?
小结:分离多种可溶物质的方法
如:KNO3等多数物质
1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 。（2）从图中你还能获得哪些信息？(任填一条) 。
t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等
甲物质的溶解度随温度的升高而增大
乙物质的溶解度随温度的升高而增大
甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质大
1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 (任填一种方法)。
2、右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题:（1）下列说法中错误的是 (填A、B、C符号) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．0℃时物质的溶解度都为0 g C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
90—45.8 =44.2
NaCl和KNO3都完全溶解！
3、60℃时，10gNaCl和90gKNO3 完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后， （“有“或“没有”）NaCl析出，有 gKNO3 结晶析出。
4、下图是氢氧化钙的溶解度曲线，要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，你有哪些方法?
（1）加Ca(OH)2固体；
5、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，回答： (1)M点的含义是 。（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由大到小依次为: ，当温度为t３℃时，溶解度最大的是 。（3）C可能表示哪种物质: 。
t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等
6、 观察下图，回答下列问题： （1）t1 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；
（2）当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 ；
（3）M点的意义是 ；
（4）N点的意义为 。
A、B两物质在 t1℃时溶解度相等
A物质在 t2 ℃时溶解度为20g
7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是: A.甲溶液中溶质的质量增多 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
8、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
9、(5分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： ；
题干中涉及到“a”、“b”两个主体，
a物质的溶解度受温度的影响比b物质大
(2) 20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施： ；
(3)40℃时，将40g a物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
100克水中最多溶解30ga物质
只溶解了30g，还有10g没有溶解。
10、已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是: 。
11.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均达到饱和）冷却至室温，析出晶体。①析出晶体中主要物质是________；②关于剩余溶液，下列说法正确的是：____。 A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
KNO3溶解度受温度影响大
KNO3析出晶体后仍为饱和溶液
12．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时向l00g水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是 g
余下50g水中能溶解的NaCl为：
12．下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃， (填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
NaCl Na2CO3
A B
(1)从溶解度表中，我获取的信息有：(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
NaCl的溶解度随温度变化较小，
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大。
配制热的饱和溶液，降温结晶，过滤，得到碳酸钠晶体；
蒸发剩余溶液，得到氯化钠晶体。
13、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如下表所示：
碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响比NaCl大。
14、右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种相同质量的饱和溶液分别从t2降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量由多到少的顺序为 。
相同质量的水中溶解的甲物质最多
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体溶解度是一个比值，无单位!
气体在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
◆夏天喝汽水时打开易拉罐会有什么现象?
压强越大，气体的溶解度越大；
例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
压强越小，气体的溶解度越小。
温度越高，气体的溶解度越小；
温度越低，气体的溶解度越大。
天气热，水的温度升高，氧气的溶解度减小，水中氧气含量减少。但水面与空气接触，溶解的氧气多一些，因此鱼总是接近水面游动。
◆天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸?
把水喷向空中可以增加养鱼池中氧气的溶解量
如何增加爱养鱼池水中的含氧量
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
第七章 溶液 第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度、压强）
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