河北省唐山一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试

高一年级  化学试卷

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用0.5 mm 黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39

卷Ⅰ(选择题  共50分)

一．选择题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意)

1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质

A．①② B．③④ C．②③ D．只有②

2．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是

A．它们表示四种元素

B．①④表示的是阳离子

C．④表示的元素是非金属元素

D．②表示的元素在化合物中通常显+2价

3．下列互为同位素的是

A．H2  D2    B．14N  14C    C．16O  17O    D．金刚石  石墨

4．下列离子方程式中正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O

B．氢氧化钡与硫酸铜反应：OH－+ H+ ＝ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2↓

5．下列物质不能由单质直接反应制得的是

A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2  D．FeCl2

6．下列说法正确的是

A．Mg的摩尔质量是24 g

B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．9 g H2O与0.5 mol NO2含有相同的分子数

7．下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．除去CO2中的水蒸气，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．某溶液加入氢氧化钠并加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有NH4+

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl－

9．在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO、NO   B．Na+、NH、NO、Cl－

C．K+、Na+、NO、Br－   D．K+、Cu2+、Cl－、SO

10．下列有关计算的说法中正确的是

A．实验室中配制1 mol/L的NaCl溶液60 mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51 g

B．0.5 L 1 mol/L MgCl2与0.2 L 1 mol/L NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2:1

C．标况下，22.4 L HCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D．0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1 mol

11．在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是

A． B．  C． D．

12．根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2。有关物质的还原性依次增强的顺序是

A． I－ > Fe2+ > Cl－ > SO2         B． Cl－ > Fe2+ > SO2 > I－

C． Fe2+ > I－ > Cl－ > SO2      D． SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－

13．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H+ + Cl－+ ClO－＝ Cl2↑ + H2O

B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O + Cl2↑

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：

Ca(ClO)2 +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

14．下列叙述正确的是

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③常温常压下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④  B．②③⑥⑦⑧  C．⑤⑥⑦⑧  D．④⑦⑧

15．反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A．2:3              B．8:3              C．6:3             D．3:2

16．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：光照射烧瓶中的饱和氯水会产生气泡，由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出

17．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

18．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质 ⑤酸性氧化物  ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

19．下列方程式中正确的是

A．碳酸在水溶液中的电离：H2CO32H++CO32－

B．氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2++2OH－+2HCO＝CaCO3↓+2H2O +CO32－

D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO＝BaSO4↓+H2O

20．下列实验操作中错误的是

A．蒸发结晶时应将溶液高温蒸干

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称量NaOH，称量物放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

二、选择题(共5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项正确。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项正确，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分)

21．下列包装标错了的是

22．从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰

B．水的沸点是100℃，CCl4的沸点是76.8℃，所以常用加热蒸馏方法使两者分离

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减小，所以，可用冷却结晶法从含有少量硝酸钾杂质的热、浓食盐水中得到纯净的氯化钠晶体

D．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体

23．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是

A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于强电解质

B．该反应属于离子反应，离子方程式为：Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu

C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应

D．Fe原子得到的电子数目等于CuSO4失去的电子数目

24．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是

A．H2SO4是氧化剂              B．KIO3发生还原反应

C．I2的还原性大于I－            D．每生成0.6 mol I2，反应转移电子数为NA

25．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是

A．          B．

C．         D．

卷Ⅱ(非选择题  共50分)

三．填空题(共5小题)

26．(14分)“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息 ： 

“84 消毒液”：含 25%NaClO 、 1000 mL 、密度 1.192 g·cm－3 ，稀释 100 倍 (体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为1.8 g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

27．(5分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42－、CO32－和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④对滤液进行蒸发，⑤冷却结晶。

(2)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

①在第一支试管里加入HCl溶液，可观察有________生成，证明溶液中有CO32－。

②在第二支试管里加入足量稀_____后，再加入_____溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42－。

③在第三支试管里加入足量______后，再加入AgNO3溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl－。

28．(12分)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+ H2O ，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

                                 D          E       F

(1)上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子的物质的量是_________mol。

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)_______(填序号)。

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是______________。 实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是____________________。

(4)F中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是________________。为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式_______________________________。

29．(10分)(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e−＝Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−＝2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

30．(9分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_____(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体    ②干燥的氢氧化钠晶体    ③蔗糖晶体    ④酒精    ⑤氯化钠溶液    ⑥氢氧化钠溶液    ⑦稀盐酸    ⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3) ①写出 NaHSO4与 NaHCO3 两溶液反应的离子方程式______________________。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同 )： _________________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：_________________。

唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试

高一年级  化学试卷答案

1．D  2．D  3．C  4．D  5．D  6．D  7．A  8．B  9．C  10．B

11．D  12．D  13．C  14．D  15．A  16．B  17．B  18．D  19．C  20．A

21．CD  22．A  23．CD  24．BD  25．D

26．(14分，每空2分)

(1)4.0    (2)0.04    (3) C    (4) ①4.4    ②胶头滴管    100 mL容量瓶    ③ac

27．(5分，每空1分)

(1)过滤    (2)①气泡    ②盐酸    BaCl2    ③Ba(NO3)2

28．(12分，每空2分)

(1) 1    (2) ②

(3) 证明干燥的氯气不具有漂白性    在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶

(4) 2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O    SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+

29．(10分，每空2分)

(1)弱    (2)一    (3)Fe－2e－＝Fe2+    2H++2e－＝H2↑    (4) ②

30．(9分，除标注外每空2分)

(1)⑤⑥⑦⑧    (2) D  (1分)

(3) ①H++HCO3－＝H2O+CO2↑    ②2H++SO42－+Ba2++2OH－＝ BaSO4↓+ 2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓