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    广东省汕头市金山中学2021届高三上学期期中考试 化学

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    金山中学2021届高三第一学期期中考化学科试卷

    考试时间:75分钟;可能用到的相对原子质量:H 1  N 14  O 16  K 39  Fe 56  I 127

    一、选题(10小题,每小题2分,共20)

    1.下列说法错误的是

    A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金

    B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐

    C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料

    D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

    2.下列物质属于纯净物的是

    A.漂白粉           B.甘油       C.石油            D.天然气

    3.下列叙述不涉及分解反应的是

    A.电解法制备铝单质                B侯氏制碱法"制备纯碱

    C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖      D.《石灰吟》中烈火焚烧若等闲"所述过程

    4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A能与金属铝作用产生H2的溶液:K+Ca2+BrHSO错误!不能通过编辑域代码创建对象。

    B=1×1012的溶液:K+Na+CO32AlO2¯

    C0.1mol/LKFe(SO4)2溶液:Mg2+Al3+SCNNO3

    D通入大量SO2气体的溶液中:Na+SO32NH4+SO42

    5.下列实验操作能达到实验目的的是

    A.用装置甲从碘水中萃取碘            B.用装置乙验证SO2的漂白性

    C.用装置丙检验溶液中是否有K    D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

    6.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是

    ANaCl(Na2CO3)                    BNa2CO3 (CaCO3) 

    CNa2CO3(NaHCO3)                DNaHCO3 (Na2CO3)

    7NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

    A.某温度和压强下,48 g O2O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA

    B.在合成氨反应中,当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NA

    C.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA

    D4.6 g乙醇中含有OH键数目为0.1NA

    8.已知:。下列说法错误的是

    A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 

    B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 

    D.异丙苯的一氯代物有5(不考虑立体异构)

    9.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,XZ同主族且质子数之比为12Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是

    A.简单离子半径:ZXY        

    B.常温下,W的氢化物均为气体

    CXZ形成的化合物可用作食品漂白剂

    D.工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质

    10.回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点,科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是

    A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化

    B.转移4 mol电子时,可能有32 g O2生成

    Cb电极反应方程式为2CO2+12e+9H2O===C2H5OH+12OH

    D.工作一段时间,电极a附近溶液的pH会增大

    选题(6小题,每小题4分,共24)

    11.表示下列反应的离子方程式错误的

    A.在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2O24H===4Fe32H2O

    B10mL浓度均为1mol/LNa2CO3NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02 mol Ba(OH)2溶液:CO32+HCO32Ba2OH===2BaCO3H2O

    C.氢氧化亚铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)22H===Fe22H2O

    D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

    12Cr2O72H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5),过氧化铬的结构式为。下列有关说法不正确的是

    ACrO5中铬元素的化合价为+6

    B.可发生反应:4CrO5+12H+===4Cr3++7O2↑+6H2O

    CCrO5中含有共价键和离子键

    D.过氧化铬可使酸性KMnO4溶液褪色

    13.下列实验操作现象以及所得出结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    Co2O3中滴入浓盐酸

    产生黄绿色气体

    氧化性Cl2>Co2O3

    B

    白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    无明显现象

    该过程未发生氧化还原反应

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热

    铝箔熔化并滴落

    金属铝的熔点较低

    D

    10mL2mol·L1KI溶液与1mL1mol·L1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

    溶液颜色变红

    KIFeCl3反应有可逆性

    AA                BB                 CC              DD

    14.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

    A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水

    B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰

    C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液

    D.丁装置用于验证酸性:H2SO4H2CO3HClO

    15.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2Fe2O3A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:

    已知浸出时产生的废渣中有SiO2Fe(OH)3Al(OH)3。下列说法错误的是

    A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2O

    B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

    C.流程中可循环使用的物质有NH3NH4Cl

    D.分离Mg2+Al3+Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

    16.常温下,HCOOHCH3COOH的电离常数分别1.80×10−41.75×10−5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.溶液中水的电离程度:bcd

    B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

    C.从c点到d点,溶液中不变(HAA-分别代表相应的酸和酸根离子)

    D.同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度:

    c(NaOH)c(HCOONa) c(CH3COONa)c(NaHCO3)

    填空题(56

    1713分)四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO3Mn2O3MnOOH及少量Fe2O3Al2O3SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图:

    已知:(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4

    回答下列问题:

    1MnOOHMn的化合价为_________

    2溶浸Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________________

    3滤渣2”的主要成分有_______________________

    4母液溶质的主要成分是______________,循环利用该物质的方案是__________________

    __________________________________________________

    5氧化时,将固体加入水中,70℃水浴加热,通空气氧化,将固体全部转化为Mn3O4Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________________________________。反应后溶液pH___________(填增大减小不变)。

     

    1814分)低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

    1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO23molH2进行上述反应。测得CO2(g)CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示

    0~10min,氢气的平均反应速率为_________________,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2molCO2(g)6molH2(g),则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1__________α(“>”“<”“=”)

    一定温度下,若此反应在恒压容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________(填字母)

    a.容器中压强不变    b.H2的体积分数不变    c.c(H2)=3c(CH3OH)

    d.容器中气体的密度不变    e.2C=O键断裂的同时有3H—H键断裂

    2)若已知CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 = a kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH2 = b kJ·mol-1

    H2O(g)===H2O(l)   ΔH3 = c kJ·mol-1

    CH3OH(g)===CH3OH(l)   ΔH4 = d kJ·mol-1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________________

    ____________________________

    3)如图2(如下)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12 (假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为_______mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下H2CO3Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)

     

    1915分)碘被称为智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下

    反应I 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

    反应II3H2S+KIO3==3S↓+KI+ 3H2O

    请回答有关问题。

    1启普发生器中发生反应的化学方程式为_______________________________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______________

    2关闭启普发生器活塞,先滴入30%KOH溶液待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为________ (填现象) 停止滴人KOH溶液然后打开启普发生器活塞,通入气体待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

    3滴入硫酸溶液并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热其目的是_________________________

    ________________________。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中加入碳酸钡在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。

    4实验室模拟工业制备KIO3流程如下

    几种物质的溶解度见下表

    由上表数据分析可知,操作a”____________________________

    用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3请写出电解反应的离子方程式__________________

    ________________________

    5某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________

    (已知反应I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)

     

    20\21为选做题,请选择其中一道作答。

    2014分)NPAs均为氮族元素,这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题:

    (1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_______区元素,基态N原子的未成对电子数目为_________

    2SiPS是同周期中相邻的元素,SiPS的电负性由大到小的顺序是________________,第一电离能由大到小的顺序是________________

    3吡啶为含N有机物,这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物AZn(CH3CH2)2 (ZnEt2)反应生成有机化合物BB具有优异的催化性能。

    吡啶类化合物AN原子的杂化类型是_______,化合物A易溶于水,主要原因是______________

    _________________。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)

    A离子键      B配位键      C      D      E.氢键

    4N与金属可形成氮化物,如AlN的晶体结构如图1所示,某种氮化铁的结构如图2所示。

    AlN晶体结构单元中,含有的AlN原子个数均是_______

    ②若该氮化铁的晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm3

     

    2114分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

    已知:

    A为芳香烃;C不能发生银镜反应;D具有弱酸性且能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示其有4种氢。

    +

    回答下列问题:

    1A的结构简式为________________D中含氧官能团的名称为________________

    2)由A生成B的反应类型为__________________

    3)由B生成C的化学方程式为_______________________________________________________

    4G的结构简式为________________________

    5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:_________________________

    苯环上有2个对位取代基 能发生银镜反应  能发生水解反应

    6)以甲苯和丙酮()为原料,设计制备有机物的合成路线。

    (用流程图表示,无机试剂任选)

     

     

     

     

     


    参考答案

    选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    B

    C

    B

    A

    C

    C

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    A

    B

    D

    C

    D

    C

    B

    C

     

    17(共13分)(1+3 1分)   2Mn2O3+H2O2+4H+===2Mn2++O2+3H2O2分)   

    3Fe(OH)3Al(OH)3 2分)  4 (NH4)2SO4 2分)   加热到213~308℃分解生成氨气和NH4HSO4,分别循环到沉锰和溶浸中,或加H2SO4生成NH4HSO4循环到溶浸中2分)  

    56Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O2分)    减小2分)   

     

    18(共14分)(10.225mol·L-1·min-1 2分)  2分)    bd 2分)  

    2CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=a+1.5b +2cdkJ·mol-12分)

    30.0013分)    10-10 3分)

     

    1915分)(1ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 2分)   滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分)   

    2无色2分)      

    3使溶液酸化并加热,有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去(2分)      

    4蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)2分)   I+3H2OIO3+3H22分)   

    589.88% 3分)  

     

    20(共14分)(1p 1分)  31分)   2SPSi1分)    PSSi1分)   

    32分)    化合物A与水分子间存在氢键2分)    BCD2分)   

    462分)   2分)  

     

    21(共14分)(1 1分)   羟基、醛基 2分)  2 加成反应 1分)  

    32+O22+2H2O  2分)

    4 2分) 5  2分)  

    6 4分)  

     

     

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