广东省汕头市金山中学2021届高三上学期期中考试 化学
展开金山中学2021届高三第一学期期中考化学科试卷
考试时间:75分钟;可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 K 39 Fe 56 I 127
一、单选题(10小题,每小题2分,共20分)
1.下列说法错误的是
A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金
B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
2.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.甘油 C.石油 D.天然气
3.下列叙述不涉及分解反应的是
A.电解法制备铝单质 B.“侯氏制碱法"制备纯碱
C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖 D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Br-、HSO错误!不能通过编辑域代码创建对象。
B.=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO32-、AlO2¯
C.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN-、NO3-
D.通入大量SO2气体的溶液中:Na+、SO32-、NH4+、SO42-
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的漂白性
C.用装置丙检验溶液中是否有K+ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
6.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是
A.NaCl(Na2CO3) B.Na2CO3 (CaCO3)
C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaHCO3 (Na2CO3)
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A.某温度和压强下,48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA
B.在合成氨反应中,当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NA
C.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA
D.4.6 g乙醇中含有O-H键数目为0.1NA
8.已知:。下列说法错误的是
A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应
B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面
D.异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,X、Z同主族且质子数之比为1:2,Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>X>Y
B.常温下,W的氢化物均为气体
C.X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂
D.工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质
10.回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点,科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是
A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化
B.转移4 mol电子时,可能有32 g O2生成
C.b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O===C2H5OH+12OH-
D.工作一段时间,电极a附近溶液的pH会增大
二、单选题(6小题,每小题4分,共24分)
11.表示下列反应的离子方程式错误的是
A.在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02 mol Ba(OH)2溶液:CO32-+HCO3-+2Ba2++OH-===2BaCO3↓+H2O
C.氢氧化亚铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
12. Cr2O72-与H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5),过氧化铬的结构式为。下列有关说法不正确的是
A.CrO5中铬元素的化合价为+6
B.可发生反应:4CrO5+12H+===4Cr3++7O2↑+6H2O
C.CrO5中含有共价键和离子键
D.过氧化铬可使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列实验操作、现象以及所得出结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
B | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并滴落 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
A.A B.B C.C D.D
14.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D.丁装置用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
15.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
16.常温下,HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液中水的电离程度:b点>c点>d点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点,溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度:
c(NaOH)<c(HCOONa) <c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
三、填空题(共56分)
17.(13分)四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图:
已知:(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4
回答下列问题:
(1)MnOOH中Mn的化合价为_________。
(2)“溶浸”中Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分有_______________________。
(4)“母液”溶质的主要成分是______________,循环利用该物质的方案是__________________
__________________________________________________。
(5)氧化”时,将固体加入水中,70℃水浴加热,通空气氧化,将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________________________________。反应后溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:
①0~10min内,氢气的平均反应速率为_________________,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g),则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1__________α(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中气体的密度不变 e.2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂
(2)若已知:①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3 = c kJ·mol-1
④CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH4 = d kJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________________
____________________________。
(3)如图2(如下),25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12 (假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为_______mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)。
19.(15分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I :3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II:3H2S+KIO3==3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______________________________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______________。
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为________ (填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后打开启普发生器活塞,通入气体,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_________________________
________________________。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。
(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
①由上表数据分析可知,“操作a”为____________________________。
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,请写出电解反应的离子方程式__________________
________________________。
(5)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度:取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________。
(已知反应:I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。
20\21为选做题,请选择其中一道作答。
20.(14分)N、P、As均为氮族元素,这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题:
(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_______区元素,基态N原子的未成对电子数目为_________个。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素,Si、P、S的电负性由大到小的顺序是________________,第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)吡啶为含N有机物,这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2 (即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______,化合物A易溶于水,主要原因是______________
_________________。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键
(4)N与金属可形成氮化物,如AlN的晶体结构如图1所示,某种氮化铁的结构如图2所示。
①AlN晶体结构单元中,含有的Al、N原子个数均是_______;
②若该氮化铁的晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm—3。
21.(14分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:
已知:
①A为芳香烃;C不能发生银镜反应;D具有弱酸性且能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示其有4种氢。
②+→
③
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________,D中含氧官能团的名称为________________。
(2)由A生成B的反应类型为__________________。
(3)由B生成C的化学方程式为_______________________________________________________。
(4)G的结构简式为________________________。
(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:_________________________。
①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
(6)以甲苯和丙酮()为原料,设计制备有机物的合成路线。
(用流程图表示,无机试剂任选)。
参考答案
选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | B | C | B | A | C | C | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | A | B | D | C | D | C | B | C |
17.(共13分)(1)+3 (1分) (2)Mn2O3+H2O2+4H+===2Mn2++O2↑+3H2O(2分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分) (4) (NH4)2SO4 (2分) 加热到213~308℃分解生成氨气和NH4HSO4,分别循环到沉锰和溶浸中,或加H2SO4生成NH4HSO4循环到溶浸中(2分)
(5)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O(2分) 减小(2分)
18.(共14分)(1)①0.225mol·L-1·min-1 (2分) >(2分) ②bd (2分)
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(—a+1.5b +2c—d)kJ·mol-1(2分)
(3)0.001(3分) 10-10 (3分)
19.(15分)(1)ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 (2分) 滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分)
(2)无色(2分)
(3)使溶液酸化并加热,有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去(2分)
(4)①蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)(2分) ②I-+3H2OIO3-+3H2↑(2分);
(5)89.88% (3分)
20.(共14分)(1)p (1分) 3(1分) (2)S>P>Si(1分) P>S>Si(1分)
(3)(2分) 化合物A与水分子间存在氢键(2分) BCD(2分)
(4)①6(2分) ② (2分)
21.(共14分)(1) (1分) 羟基、醛基 (2分) (2) 加成反应 (1分)
(3)2+O22+2H2O (2分)
(4) (2分) (5) (2分)
(6) (4分)