还剩11页未读，
继续阅读
人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件
展开
这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了最后沉淀的质量等内容，欢迎下载使用。
在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：
1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。
2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。
而溶液的质量有两种求法：1.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。
生成的溶液的质量 ===反应前物质的总质量减去生成的气体和
例1．100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应。求1 盐酸中溶质的质量分数。2 生成溶液的溶质的质量分数。
解析：这是涉及化学反应的有关质量分数的计算，由于发生了化学反应，溶液中的溶质要发生变化，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 溶液的质量可以通过质量守恒法，即用反应前物质的总质量减去生成的气体和沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。
设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO2的质量为z，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 20 g x y z
z＝8.8 g1 盐酸中溶质的质量分数为：
×100%＝14.6%2 生成物溶液的质量为：100 g＋20 g－88g＝1112 g生成物中溶质的质量分数为：
×100%＝20%答：1 盐酸的质量分数为14.6%；2 生成溶液中溶质的质量分数为20%。
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。
（1）17.5%（2）25.8%
例2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，恰好完全反应，称得反应剩余物为97.36g 。(假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(3)计算反应后所得溶液的质量分数
习题2 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（4)计算反应后所得溶液的质量分数
例3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3)常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y， Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y 3.52g x＝8.48g y＝9.36g 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%
习题3:为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算： ①42.8g混合物中碳酸钠的质量？ ②反应后所得溶液中溶质的质量分数？
①49.5% ②78%
例4、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%
1、 32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（2）可制得氢气多少克？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（3）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
把12．5g含杂质20％的大理石放入盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)
2、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则（1）石灰石中碳酸钙的质量为多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
表中m的值为 ；原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
（1）5.8
（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为： 14.25g/20g×100%=71.25% 答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：
1.不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。
2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。
而溶液的质量有两种求法：1.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。
生成的溶液的质量 ===反应前物质的总质量减去生成的气体和
例1．100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应。求1 盐酸中溶质的质量分数。2 生成溶液的溶质的质量分数。
解析：这是涉及化学反应的有关质量分数的计算，由于发生了化学反应，溶液中的溶质要发生变化，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 溶液的质量可以通过质量守恒法，即用反应前物质的总质量减去生成的气体和沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。
设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO2的质量为z，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 20 g x y z
z＝8.8 g1 盐酸中溶质的质量分数为：
×100%＝14.6%2 生成物溶液的质量为：100 g＋20 g－88g＝1112 g生成物中溶质的质量分数为：
×100%＝20%答：1 盐酸的质量分数为14.6%；2 生成溶液中溶质的质量分数为20%。
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。
（1）17.5%（2）25.8%
例2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，恰好完全反应，称得反应剩余物为97.36g 。(假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(3)计算反应后所得溶液的质量分数
习题2 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（4)计算反应后所得溶液的质量分数
例3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3)常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y， Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y 3.52g x＝8.48g y＝9.36g 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%
习题3:为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算： ①42.8g混合物中碳酸钠的质量？ ②反应后所得溶液中溶质的质量分数？
①49.5% ②78%
例4、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%
1、 32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（2）可制得氢气多少克？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（3）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
把12．5g含杂质20％的大理石放入盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)
2、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则（1）石灰石中碳酸钙的质量为多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
表中m的值为 ；原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
（1）5.8
（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为： 14.25g/20g×100%=71.25% 答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
相关课件
初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度说课ppt课件： 这是一份初中化学人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c76882_t3/?tag_id=26" target="_blank">课题3 溶液的浓度说课ppt课件</a>，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，课程回顾，稀释方法1加溶剂，增浓方法1加溶质，导入新课，y1g，x60g，解得z49g，MgSO4，05%等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度多媒体教学课件ppt： 这是一份初中化学人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c76882_t3/?tag_id=26" target="_blank">课题3 溶液的浓度多媒体教学课件ppt</a>，文件包含第1课时溶质的质量分数pptx、实验9-7配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液mp4、实验9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液实验mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共41页， 欢迎下载使用。
人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂教学ppt课件： 这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了见习题，溶解度越大，24%，25%，答案显示，溶质质量，溶液质量，溶解度，溶质的质量，混合后溶液中溶质等内容，欢迎下载使用。
