广东省汕头市金山中学2021届高三上学期期中考试 化学(含答案)

2021届广东省汕头市金山中学高三上学期期中考试 化学考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  K 39  Fe 56  I 127 一、单选题(10小题，每小题2分，共20分)1．下列说法错误的是A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉           B．甘油       C．石油            D．天然气3．下列叙述不涉及分解反应的是A．电解法制备铝单质                B．“侯氏制碱法"制备纯碱C．酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖      D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、HSOB．=1×10－12的溶液：K+、Na+、CO32－、AlO2¯C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、NO3－D．通入大量SO2气体的溶液中:Na+、SO32－、NH4+、SO42－5．下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲从碘水中萃取碘            B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙检验溶液中是否有K＋    D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是A．NaCl(Na2CO3)                    B．Na2CO3 (CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3)                D．NaHCO3 (Na2CO3)7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A．某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB．在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD．4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA8．已知：。下列说法错误的是A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞X＞Y         B．常温下，W的氢化物均为气体C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质10．回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是A．该过程中仅涉及光能与化学能的转化B．转移4 mol电子时，可能有32 g O2生成C．b电极反应方程式为2CO2+12e－+9H2O===C2H5OH+12OH－D．工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大二、单选题(6小题，每小题4分，共24分)11．表示下列反应的离子方程式错误的是A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02 mol Ba(OH)2溶液：CO32－+HCO3－＋2Ba2＋＋OH－===2BaCO3↓＋H2OC．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO12． Cr2O72－与H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5)，过氧化铬的结构式为。下列有关说法不正确的是A．CrO5中铬元素的化合价为+6B．可发生反应：4CrO5+12H+===4Cr3++7O2↑+6H2OC．CrO5中含有共价键和离子键D．过氧化铬可使酸性KMnO4溶液褪色13．下列实验操作、现象以及所得出结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性A．A                B．B                 C．C              D．D14．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D．丁装置用于验证酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO15．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同16．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是A．溶液中水的电离程度：b点＞c点＞d点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(HCOONa) ＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)三、填空题（共56分）17．（13分）四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：已知：(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4回答下列问题：（1）MnOOH中Mn的化合价为_________。（2）“溶浸”中Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________________。（3）“滤渣2”的主要成分有_______________________。（4）“母液”溶质的主要成分是______________，循环利用该物质的方案是____________________________________________________________________。（5）氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________________________________。反应后溶液pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示：①0~10min内,氢气的平均反应速率为_________________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1__________α(填“>”、“<”或“=”)。②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________(填字母)。a.容器中压强不变    b.H2的体积分数不变    c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中气体的密度不变    e.2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂（2）若已知：①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 = a kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH2 = b kJ·mol-1③H2O(g)===H2O(l)   ΔH3 = c kJ·mol-1④CH3OH(g)===CH3OH(l)   ΔH4 = d kJ·mol-1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________________。（3）如图2（如下），25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12 (假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为_______mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3－)∶c(CO32－)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下，H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)。 19．（15分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下：反应I ：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O反应II：3H2S+KIO3==3S↓+KI+ 3H2O请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为_______________________________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______________。（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为________ (填现象) ，停止滴人KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_________________________________________________。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。（4）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：①由上表数据分析可知，“操作a”为____________________________。②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，请写出电解反应的离子方程式__________________________________________。（5）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度：取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________。(已知反应：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。 20\21为选做题，请选择其中一道作答。20．（14分）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：（1）按电子排布N元素在周期表分区中属于_______区元素，基态N原子的未成对电子数目为_________个。（2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是________________，第一电离能由大到小的顺序是________________。（3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2 (即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______，化合物A易溶于水，主要原因是_______________________________。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。A．离子键      B．配位键      C．键      D．键      E.氢键（4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_______；②若该氮化铁的晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm—3。 21．（14分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：①A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。②+→③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为________________，D中含氧官能团的名称为________________。（2）由A生成B的反应类型为__________________。（3）由B生成C的化学方程式为_______________________________________________________。（4）G的结构简式为________________________。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________________。①苯环上有2个对位取代基　②能发生银镜反应  ③能发生水解反应（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)。     
参考答案选择题题号12345678答案DBCBACCB题号910111213141516答案ABDCDCBC 17．（共13分）（1）+3 （1分）   （2）Mn2O3+H2O2+4H+===2Mn2++O2↑+3H2O（2分）    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）  （4） (NH4)2SO4 （2分）   加热到213~308℃分解生成氨气和NH4HSO4，分别循环到沉锰和溶浸中，或加H2SO4生成NH4HSO4循环到溶浸中（2分）   （5）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O（2分）    减小（2分）     18．（共14分）（1）①0.225mol·L-1·min-1 （2分）  ＞（2分）    ②bd （2分）   （2）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=（—a+1.5b +2c—d）kJ·mol-1（2分）（3）0.001（3分）    10-10 （3分） 19．（15分）（1）ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 （2分）   滴液漏斗或恒压分液漏斗（2分）    （2）无色（2分）       （3）使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出而将其除去（2分）       （4）①蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)（2分）   ②I－+3H2OIO3－+3H2↑（2分）；    （5）89.88% （3分）    20．（共14分）（1）p （1分）  3（1分）   （2）S＞P＞Si（1分）    P＞S＞Si（1分）    （3）（2分）    化合物A与水分子间存在氢键（2分）    BCD（2分）    （4）①6（2分）   ② （2分）    21．（共14分）（1） （1分）   羟基、醛基 （2分）  （2） 加成反应 （1分）   （3）2+O22+2H2O  （2分） （4） （2分） （5）  （2分）   （6） （4分）