湖北省六校2021届高三11月联考 化学(含答案) 试卷

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十堰一中 随州二中 襄阳三中 高三11月联考

化学试卷

考试时间：90分钟     试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：C:12  H:1  O:16  S:32  Cl:35.5  Cu:64  Fe:56  Cr:52

第I卷   选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸

B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价

D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂

2．2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA

C．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA

D．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA

3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应

4.实验室中下列做法正确的是

A．用煤油保存金属锂   

B．用水保存白磷

C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 

D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值

5.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 

B．NH4CuSO3中氮元素被氧化

C．刺激性气味的气体是SO2 

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子

6.下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合

Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B.C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

7．氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量 (杂质不反应）。下列说法中正确的是

A．量气管中的液体应为水

B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C．反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳

D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

8．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是(   )

A．实验①发生的反应为：Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-

B．实验②：无色气体为O2

C．实验③：还原性强弱顺序：Fe2+＞Cl-

D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

9.已知氢型离子交换树脂（HR）可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是（　　）

A．HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+═MgR2+2H+

B．ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-═RCl+OH-

C．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）

D．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）

10.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（     ）

A．X是N2

B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C．NH4+中含有非极性共价键

D．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．.新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂          B．SO2是该反应的催化剂

C．x＜y                       D．该反应中氧元素被还原

12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q

B．WX的水溶液呈碱性

C．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构

13为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是

A．得到的白色沉淀为BaSO3

B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

14. FeSO4·7H2O样品5.56 g受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（   ） 

A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O

B . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4＋H2O

D . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

15.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A. A是CO2，B是NH3                                     B. 白色沉淀一定是Al（OH）3

C. 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+          D. 溶液中一定不存在Na+

第II卷   非选择题（共60分）

16．（12分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

    已知：① V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

          ② AlO + 4H+ = Al3+ + 2H2O

    （1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式                             ；废渣Ⅰ的主要成分是        ；精制Ⅰ加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为                                       。

    （2） 精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐， pH过小时影响除磷效果的原因是             ；pH过大时，沉淀量增大的原因是                                                       。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是                 。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3 V2O5 + H2O ↑+ 2NH3 ↑。但脱氨过程中，部分V2O5会被NH3转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为        。

17．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其层上共有______个不同运动状态的电子。

(2）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3-)4]2-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。

（3）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。

(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____(填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。

18.（12分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g) 2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为：

第一步：2NO(g ) N2O2(g)   △H1 =－a kJ•molˉ1  （快反应）

第二步：N2O2(g ) + O2(g) 2NO2(g)  △H2 =－b kJ•molˉ1  （慢反应）

①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。

A．NO比N2O2稳定

B．该化学反应的速率主要由第二步决定

C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为_______________。

（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)  △H﹤0，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图一所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是________。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。

图一                                       图二

（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图二所示：

①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。

②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。

（4）SO2常用NaOH溶液吸收，现将一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。则SO2的质量为________g；通入Cl2的物质的量至少为________mol。

19. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：

请回答下列问题：

(1)650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是_______________。

(2)根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

①上图中通入的气体X是_________(填化学式)。目的是                  

②装置A的烧杯中盛有________。目的是                                

(3)样品中三氯化铬质量分数的测定

Ⅰ．称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。

Ⅱ．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。

Ⅲ．加入1 mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O, 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI )

①滴定实验可选用的指示剂为______。滴定终点的现象为                            

②样品中无水三氯化铬的质量分数为______%(结果保留三位有效数字)。

20．（12分）有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___。H的名称为___。F中有     个手性碳原子

（2）D→E的化学方程式为___。

（3）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1

（5）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。

化学答案

选择题 B  C  B  B  C     C  D  A  D  D    AC  BD  D  AD  D

16．（12分）

（1）4FeO·V2O3 + 5O2  2Fe2O3 + 4V2O5（2分）；    Fe2O3 [或Fe(OH)3]（1分）；     

Al3+ + 3NH3·H2O = Al (OH)3↓ + 3NH  （2分） H+ + NH3·H2O = H2O + NH（2分）

（2）形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/或磷酸二氢钙）（1分）；     

产生了Ca(OH)2沉淀（1分）

（3）Cl－（1分）；3V2O5 + 2NH3  3V2O4 + N2 + 3H2O（2分）

17．（12除标注外其余1分）

（1）    15   

（2）N ＞O＞Co    16NA

（3） 2    CoCl3·3NH3+3NaOH Co(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl （2分）

（4）CoAl2O4  （2分）  八面体    8M/[NA(2a×10—7)3] 或者 M/[NA×a3]×10—21 （2分）

18. （12分）

（1）BC（2分）    （a+b+c）kJ•molˉ1（1分）   

（2）使用催化剂（1分）    95%（2分）   

（3）1:1（1分）    1×10-4（1分）   

（4）6.4 （2分）  0.1   （2分） 

19. （12分）

（1）Cr2O3＋3CCl4 2CrCl3＋3COCl2 （2分）

（2） N2  （1分） 防止CrCl3被氧化(或者做保护气)（1分）

（3）高于76.8℃的热水（1分） ；提供 CCl4 蒸汽或者使CCl4 气化（2分）

（4）淀粉溶液 （1分）  溶液由蓝色变为无色 （2分）  96.1（2分）

20.（12分）

（1） （写结构简式也对）（1分）   4—甲基—2—戊醇 （1分）   1   （1分）

（2）+HCl  （2分）

（3）羧基和羰基（2分）    加成反应（或还原反应）（1分）

（4） （或） （2分）

（5）     （2分）