福建省福州市八县（市）一中2021届高三上学期期中联考 化学（含答案） 试卷

 2020～2021学年度第一学期八县（市）一中期中考联考

高中  三  年   化学  科试卷

命题学校：  罗源一中  命题教师： 高三备课组 审核教师： 高三备课组

考试日期：11月12 日   完卷时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Cl—35.5   S—32  

K—39   Cu—64   Na—23   Mg—24   Al—27    Fe—56   Co—59   Mn—55

I卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）

1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是（    ）

A．冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于溶质和胶体粒子之间

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与

洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

2．下列有关物质的分类或归类不正确的是（    ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银   ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡      ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石  ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A. ① ② ③ ④     B. ② ④ ⑤ ⑥     C. ① ③ ④ ⑤     D. ① ② ④ ⑥

3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NA

B．1 mol二环戊烷（ ）中所含共价键的数目为6NA

C．16gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NA

D．在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA

4．下列离子方程式中表达正确的是（    ）

A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑

B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2O

D．1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

5．下列图象表达正确的是（    ）

A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中     B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

C．H2S气体通入氯水中                D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量

6．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．水在此过程中作还原剂

B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

7.向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是（    ）

A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+

B．加入过量Ba(OH)2溶液：SO42-、AlO2-、OH-

C．加入过量氨气：NH4+、SO42-、AlO2-

D．加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+、Fe2+

8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(   )

A．用装置①制CaCO3               B．用装置②熔融Na2CO3

C．用装置③制取乙酸乙酯          D．用装置④滴定未知浓度的硫酸

9．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2

D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

10．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），

下列说法错误的是（    ）

A．装置①、②、⑤ 依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B．装置③中气体呈红棕色

C．装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红

D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是（    ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

12．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列说法不正确的是 （    ）

A．D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3

B．DE段发生的反应为：NH4++OH−= NH3·H2O

C．B点沉淀的物质的量为0.024mol

D．C点的数值等于7

13．某溶液X中含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、

SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作下列说法正确的是（    ）

A．无色气体可能是NO和CO2的混合物

B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C．溶液X中所含离子种类共有4种

D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至

恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

14．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

II卷

二、填空题（4小题，共58分）

15．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_____________(填化学式)。

将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_____________________________，

(2)氧化过程中加入NaClO3反应的离子方程式是__________________________________。

为了确定Fe2+已经氧化完全，可选的检验试剂是___________________。

(3)写出溶解II的离子方程式__________________________________。

(4)灼烧：准确称取沉淀II中所得纯净CoC2O4固体4.410 g，在空气中灼烧得到钴的一种

氧化物2.410 g，写出该氧化物的化学式_______________。

16．高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

已知：

（1）KClO3、软锰矿和KOH熔融的化学方程式为________________________________；

（2）整个流程中可以循环利用的物质有_____________________；

（3）反应I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________；

（4）反应I中，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，

其原因是_________________________________________________________；

（5）反应Ⅱ的条件为电解，气体X是              。（写化学式）

（6）途径一、二中的操作a、b相同，均包括           、           、过滤等3步。

（7）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量

Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

其中除杂过程包括：首先向浸出液中加入一定量的Y，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去Fe(OH)3 、Al(OH)3；

① 试剂Y可以是__________(填出一种即可)；② 浸出时加入植物粉的作用是___________；

③ 写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式 _____________________________________。

④ 取100Kg软锰矿（含MnO2量为87%），最后获取高纯MnCO3的（纯度为99%）质量

为92kg，则该流程中高纯MnCO3的产率为______________。

17．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼与

无水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点118℃

I、制备NaClO溶液

(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成 NaClO3，

该副反应的离子方程式为_____________________________________________________。

为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有___________________。

(2)配制100g 30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的装置如图1所示。 

(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温

至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________________(填“NaClO碱性溶

液”或“CO(NH2)2水溶液” )； 使用冷凝管的目的是____________________________________。

(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式___________________________________________________。

III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3 -、

SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。
(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3  溶液，

实验中当溶液pH约为__________停止通SO2。
(6)请补充完整由NaHSO3 溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加  

NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量

晶体析出，________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比

为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合

物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、

减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)步骤②中，水浴加热的优点为________________________________。

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

_____C6H12O6 + _____HNO3______H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ __________。

(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为________（写出计算表达式）

II、证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，

装置B的主要作用是________________________。

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O

应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用

甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。

②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________。

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高中三年化学科试卷评分标准

一、选择题（每题3分，共42分）

备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分，

漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，而其它无误得一分

二.填空题（共4题，共58分）

15.（11分）

(1)SiO2 (1 分)   提高钴元素的利用率(其他合理答案均可) （2分）  

(2)6Fe2++6H++ ClO3-=6Fe3++C1-+3H2O  （2分） 

铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液（填KMnO4溶液不给分）（2分）

(3)  CoCO3+2H+=Co2+ +CO2↑+H2O（2分）                                           

(4)  Co3O4 （2分）

16. （20分）

(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）  

(2) KOH、MnO2 （每个1分，共2分）    

(3) 2:1（2分）   

(4) 生成的KHCO3溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同析出（2分） 

(5) H2 （2分）

(6)蒸发浓缩，冷却结晶（每个1分，共2分）

(7)① MnO或MnCO3 (其他合理答案均可)（2分） 

② 作还原剂（2分）

③ Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）  

④ 79.2% （只列式给1分）（2分）

17. （14分）

(1)3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O（2分）；

缓慢通入氯气(其他合理答案均可)（2分）；

(2) 量筒(1 分) ；  

(3) NaClO碱性溶液（2分）；

冷凝回流，减少水合肼的挥发（2分）

(4) NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3 (2 分)

(5) 4（1分）      

(6) 在高于34℃ 条件下趁热过滤（2分）

18．（13分）

(1) 使受热均匀，便于控制温度（1分）  

(2) 1    12    3    9    9H2O（2分）  

(3) （2分）

(4)  使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰 （2分）  

(5) ①  F、D、G、H、D、I（2分） 

② CuO（2分）

   ③  H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明（2分）

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