备战2021中考化学重点知识强化训练——专题五：化学方程式

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题五：化学方程式

【专题一：质量守恒定律】

【例1】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据右图回答问题：

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间。两种物质反应后，托盘天平的指针       (填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是                              。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：                               。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在      装置中进行。

(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是      (填序号)。

①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量

【强化训练】

1.下列有关质量守恒定律的理解与应用正确的是(    )

A.10 g氢氧化钠溶液与10 g硫酸铜溶液混合,得到20 g溶液

B.1 g碳酸钙粉末与10 g水混合,形成11 g溶液

C.5 g硫和5 g氧气在点燃条件下完全反应,生成物质的质量为10 g

D.甲烷燃烧时,甲烷减少的质量等于生成的CO2和H2O的质量总和

2.小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

【实验回顾】

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了___，成就了化学史上的另一经典实验。

【实验重现】

小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：___，___。

(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是___。

(3)实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

①写出编号仪器的名称：B___。

②利用上述药品,仅器：制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有___(填序号),反应的化学方程式为___,能否组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止。___(填“能”或“否”)，并说明理由___。

【总结与反思】

1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：___。

【专题二：化学方程式的书写与配平】

【例2】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是 (    )

A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HClNaCl+H2O

B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓

C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2H2↑+O2↑

D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO2

【强化训练】

1.如图是表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是(   )

A．2CO＋O22CO2  B．N2＋3H22NH3

C．C＋O2CO2  D．H2＋Cl22HCl

2.工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。下列说法错误的是（    ）

已知：①反应I  CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2

②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O

A. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C. 工业上,每溶解6.4kg Cu时,外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2

【专题三：利用方程式进行计算】

【例3】侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：

(1)氯化铵中氮元素的质量分数。

(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

【强化训练】

1．为了测定氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．充分反应后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为2.04g， 试计算：

⑴产生氧气的质量为    g；

⑵求该样品中氯酸钾的质量分数为多少？

2.从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)

【达标测练】

1.下列化学方程式书写正确的是（ ）

A． 4P +  5O2↑2P2O5

B． 4Fe + 3O22Fe2O3

C． 2H2+O2H2O

D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑

2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）

A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

3.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）

A． X的化学式为CO

B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C． 该反应属于分解反应

D． 生成N2和H2O的质量比为14:9

4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A． X由碳、氢、氧三种元素组成

B． X的相对分子质量为10

C． X中碳、氢元素的质量比为1：4

D． X属于有机化合物

5.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A． 该反应不是化合反应

B． 反应前后元素的种类没有发生改变

C． 原子在化学变化中不可分

D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

6.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）

A． a=2b

B． 2a=b

C． 3a=d

D． a+2b=2c+d

7.下列说法错误的是（ ）

A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的

B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律

C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的

D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的

8.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）

A． A

B． B

C． C

D． D

9.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）

A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。

D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。

10.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）

A． 16

B． 32

C． 48

D． 64

11.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；

12.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA

13.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

14.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

（1）制取O2的质量是_____________g。

（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题五：化学方程式参考答案

【专题一：质量守恒定律】

【例1】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据右图回答问题：

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间。两种物质反应后，托盘天平的指针       (填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是                              。

(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：                               。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在      装置中进行。

(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是      (填序号)。

①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量

【答案】向右  稀硫酸与锌粒反应生成的氢气逸出，使左盘物质质量减轻     化学反应前后物质的总质量不变      密闭   ①③⑥  

【强化训练】

1.下列有关质量守恒定律的理解与应用正确的是(    )

A.10 g氢氧化钠溶液与10 g硫酸铜溶液混合,得到20 g溶液

B.1 g碳酸钙粉末与10 g水混合,形成11 g溶液

C.5 g硫和5 g氧气在点燃条件下完全反应,生成物质的质量为10 g

D.甲烷燃烧时,甲烷减少的质量等于生成的CO2和H2O的质量总和

【答案】C【解析】 10 g氢氧化钠溶液与10 g硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀,溶液的质量一定小于20 g,故 A错误;碳酸钙难溶于水,1 g碳酸钙粉末与10 g水混合,不能形成11 g溶液,故B错误;由硫和氧气反应的化学方程式:S+O2SO2可知,硫、氧气、二氧化硫的质量比为1∶1∶2,5 g硫和5 g氧气在点燃条件下完全反应,生成物质量为10 g,故C正确;甲烷燃烧时,甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水,甲烷与氧气减少的质量总和等于生成的CO2和H2O的质量总和,故D错误。

2.小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

【实验回顾】

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了___，成就了化学史上的另一经典实验。

【实验重现】

小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：___，___。

(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是___。

(3)实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

①写出编号仪器的名称：B___。

②利用上述药品,仅器：制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有___(填序号),反应的化学方程式为___,能否组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止。___(填“能”或“否”)，并说明理由___。

【总结与反思】

1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：___。

【答案】【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等,成就了化学史上的另一经典实验;故答案为：空气的成分或空气中氧气的含量等;(合理即可)

【实验重现】(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；故答案为：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变；

(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故答案为：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；

(3)①锥形瓶是常用的反应容器;②利用上述药品,仅器：制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;不能组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止,因为二氧化锰是粉末状,无法实现固液分离;故答案为：①锥形瓶;②CDHIA;2H2O2 MnO2  2H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；

【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂,我认为质量增大的原因是：有空气进入;故答案为：有空气进入;(合理即可)

【专题二：化学方程式的书写与配平】

【例2】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是 (    )

A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HClNaCl+H2O

B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓

C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2H2↑+O2↑

D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO2

【答案】B  【解析】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为 ，错误；D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为。故选B。

【强化训练】

1.如图是表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是(   )

A．2CO＋O22CO2  B．N2＋3H22NH3

C．C＋O2CO2  D．H2＋Cl22HCl

【答案】A

2.工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。下列说法错误的是（    ）

已知：①反应I  CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2

②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O

A. 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B. 反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C. 工业上,每溶解6.4kg Cu时,外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中,铜元素为6.4g,则该混合物中一定含CuCl2

【答案】BC

【专题三：利用方程式进行计算】

【例3】侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：

(1)氯化铵中氮元素的质量分数。

(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

【答案】(1)氯化铵中氮元素的质量分数为1414+1×4+35.5×100%≈26.2%。

(2)生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。

58.5                            84

x                                8.4t

58.584=x8.4t

x=5.85t

故答案为：

(1)26.2%；

(2)5.85t。

【强化训练】

1．为了测定氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．充分反应后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为2.04g， 试计算：

⑴产生氧气的质量为    g；

⑵求该样品中氯酸钾的质量分数为多少？

【答案】 ⑴ 0.96g  ⑵98% 

2.从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)

【答案】

解：3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2的质量为1 kg×3×6×30＝540 kg。

设需要LiOH的质量为x。

CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O

44　 　48

540 kg　x

＝　　x≈589.1 kg

答：需要LiOH的质量约为589.1 kg。

【达标测练】

1.下列化学方程式书写正确的是（ ）

A． 4P +  5O2↑2P2O5

B． 4Fe + 3O22Fe2O3

C． 2H2+O2H2O

D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑

【答案】D

【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。

2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）

A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

【答案】C

【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确；

B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；

C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；

3.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）

A． X的化学式为CO

B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C． 该反应属于分解反应

D． 生成N2和H2O的质量比为14:9

【答案】B

【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。

B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为

=40%，B正确；

C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；

D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。

4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）

A． X由碳、氢、氧三种元素组成

B． X的相对分子质量为10

C． X中碳、氢元素的质量比为1：4

D． X属于有机化合物

【答案】D

【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1×4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，甲烷是最简单的有机物。

5.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A． 该反应不是化合反应

B． 反应前后元素的种类没有发生改变

C． 原子在化学变化中不可分

D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

【答案】D

【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。

6.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）

A． a=2b

B． 2a=b

C． 3a=d

D． a+2b=2c+d

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知：2a=c；关于氢元素可推知：6a=2d,即3a=d；关于氧元素可推知：a+2b=2c+d

7.下列说法错误的是（ ）

A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的

B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律

C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的

D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的

【答案】D

【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。

8.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）

A． A

B． B

C． C

D． D

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。

9.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）

A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。

D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选D。

10.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）

A． 16

B． 32

C． 48

D． 64

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，

设B的相对分子质量是x

11.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；

【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素

【解析】（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；

12.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA

【答案】10

【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则利用计算可求出若制取8gD，需要A的质量为10g。

13.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。

【答案】解：设生成铁的质量为x

答：生成铁的质量是11.2g

【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁，质量为16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算：

解：设生成铁的质量为x

答：生成铁的质量是11.2g。

14.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

（1）制取O2的质量是_____________g。

（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）19.2；

（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x

答：原混合物中KClO3的质量为49g。

【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。