精品解析：2020年山东省淄博市张店区中考一模化学试题

2019—2020学年度第二学期线上学习情况摸底检测初 四 化 学 试 题1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分55分,考试时间60分钟。2．相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Na:23   S:32   Cl：35.5  Ca:40第Ⅰ卷（选择题  共20分）一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨2. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是(    )A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动3. 下列有关水的说法正确的是(    )A. 冰水共存物属于混合物 B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物C. 将硬水过滤可得到软水 D. 凡是有水生成反应一定是中和反应4. 下列过程中不涉及化学变化的是A. 煤的气化B. 熟石灰改良酸性土壤C. 酒精杀菌消毒D. 分离液态空气得到氧气和氮气5. 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是A.  B.  C.  D. 6. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　)A. 分子和原子在化学变化中都能够再分B. 只有分子能保持物质的化学性质C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用7. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%8. KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 20℃时，KNO3的溶解度最大B. 0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法D. 分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液9. 下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是A.  实验的目的是测定空气中氧气的含量B.  水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点C.  实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷D. 实验加水后，看到的现象是U型管中液面左高右低10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(  )A. 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B. 酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小11. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作现象结论A常温下，将镁条放入氧气中剧烈燃烧, 发出白光，生成白色固体镁条能与氧气反应B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(    )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④13. 下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去CO2中含有的少量CO点燃B除去粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D区分NaC1溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色A. A B. B C. C D. D14. 下列有关灭火的说法不正确的是A. 隔绝氧气能达到灭火的目的B. 清除可燃物能达到灭火的目的C. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的D. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭15. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是  A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC. 整个变化过程中氯离子数目没有改变D. d点溶液中含有两种溶质二、理解与应用（本题包括5个小题，共19分）16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。(1)用化学用语填空。①钾元素_____________________。②2个水分子_____________________。③铵根离子_____________________。④标出“SiO2” 中硅元素的化合价_____________________。(2)写出“3CH4”中“4”的含义_____________________。(3)写出下列反应的化学方程式。①镁条在氧气中充分燃烧_____。②氢氧化钠溶液与稀硫酸混合______。17. 2019年是“国际化学元素周期表年”。
 (1)锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为______________，该元素属于____ 。(填“金属元素”或“非金属元素”)(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图，硫离子的符号为_____________。硫离子与硫原子的化学性质______________(填 “相同”或“不同”)。
 ②火药是中国古代四大发明之一。 黑火药爆炸的反应为： ，X的化学式是________________。18. 在一定条件下，甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。
 (1) W表示的物质的化学式是__________________。(2)该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为__________________。19. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B的一种用途是_________；(2)C的化学式为_________；(3)B转化为D的化学方程式为__________________。20. 溶液与人类生产、生活密切相关。(1) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
 ①t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。②t2°C时，完全溶解agA物质最少需要水质量是______________g。③t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。(2)将45g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的氯化钠溶液，得到氯化钠溶液的质量是______________g。三、实验与探究（本题包括2个小题，共11分）21. 利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。(1) A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。
 ①实验室制取O2的化学方程式是____________ ；②收集O2可选用的装置是____ (填序号)；③主要实验操作步骤有：a 收集气体b 检查装置气密性c 将二氧化锰放入锥形瓶中d 从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是_________________(写字母序号)。④检验O2收集满的方法是_____________________。(2)与A装置相比，利用C装置制取O2优点是________________。(3)某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他设计一种解决的方法________________。22. 兴趣小组的同学们利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小明同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么?【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫； 猜想2.可能是氯化氢； 猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式: ______。【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确。【评价与改进】小虎认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。实验操作实验现象如图所示，将产生的气体__________【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填序号）。A 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物四、分析与计算（本题包括1小题，共5分）23. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠质量分数____________。(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。五、附加题（本题包括2个小题，共10分。本题不计入总分）24. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是(    )A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞25. 某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
 (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是___________ (填写化学式)。(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因____________。物质KC1K2SO4NH4C1(NH4)2SO4溶解度g(20°C)34.211.137.275.4(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液目的是____________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________。