人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池第2课时教案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池第2课时教案，共12页。教案主要包含了电解饱和食盐水，电镀，电解精炼铜，电冶金等内容，欢迎下载使用。






一、电解饱和食盐水


1．概念：习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。


2．原理：


(1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子是Na＋、Cl－、H＋、OH－。


通电时，移向阳极的离子是Cl－、OH－，移向阴极的离子是Na＋、H＋。


(2)阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；


阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；


因H＋放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显碱性。


(3)电解的总反应式


化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；


离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－。


3．氯碱工业生产流程：


(1)阳离子交换膜电解槽





(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧化钠溶液的产量和质量。


微点拨：氯碱工业规律的记忆口诀：氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。①因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。②阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性。


二、电镀


1．电镀的概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。


2．某电镀铜实验装置(电镀池)如图所示。





请回答下列问题：


(1)铜片为镀层金属，与直流电源的正极相连，作阳极；


铁件为待镀金属，与直流电源的负极相连，作阴极；


硫酸铜溶液为电镀液，含有镀层金属离子。


(2)阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；


阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。


(3)可观察到的现象是铁件表面镀一层红色的铜，铜片不断溶解。


(4)硫酸铜溶液浓度的变化是不变。


3．电镀的特点是阳极参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。


微点拨：(1)电镀规律记忆口诀：镀层阳极待镀阴，镀层离子溶液跟。我与电解共原理，浓度不变要记真。


(2)电镀特点：“1多、1少、1不变”。“1多”是指阴极上有镀层金属沉积，“1少”是指阳极上有镀层金属溶解，“1不变”是指电解质溶液的浓度不变。


电镀铜实验装置中若两极上的材料互换，能在铁钥匙的表面镀上一层铜吗？为什么？


[提示] 不能。若两极材料互换，则Fe作阳极，其电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故在Fe的表面不会镀上铜。


三、电解精炼铜


1．粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解质溶液。


2．阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋等；阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。


3．电解精炼铜的原理：粗铜中比铜活泼的金属锌、铁等，失去电子形成阳离子而溶解(残留在溶液中)；比铜不活泼的金属银、金等，以金属单质的形式沉积在电解槽的底部(形成阳极泥)；粗铜中的铜在纯铜上析出。


四、电冶金


1．金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程，从它们的化合物中还原出来。如Mn＋＋ne－===M。


2．电解法用于冶炼较活泼的金属(如钾、钠、镁、铝等)，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态。


如：电解熔融的氯化钠可制取金属钠：


阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；


阴极反应式为2Na＋＋2e－===2Na；


总反应方程式为2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up10(电解))2Na＋Cl2↑。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。


(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液。(√)


(2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。(×)


(3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。(×)


(4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3。


(×)


2．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( )





A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑


B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变


C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜


D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁


D [氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极上粗铜溶解，阴极上Cu2＋放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，电解质溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。]








模拟电解原理在化工生产中的应用，实验装置如图所示，装置闭合电键K时，电流计G的指针将发生偏转。





甲 乙 丙


[问题1] 哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？


[提示] 甲、乙构成原电池，丙是电解池。


[问题2] a、b、c、d电极名称分别是什么？


[提示] a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。


[问题3] 若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电解质溶液？


[提示] c电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱和食盐水。


[问题4] 若模拟电镀生产，在铁件上镀一层金属银，如何选用电极材料和电解质溶液？电极反应式如何书写？


[提示] c电极用Ag，d电极用Fe，X溶液为AgNO3溶液；阳极：Ag－e－===Ag＋，阴极：Ag＋＋e－===Ag。


[问题5] 若模拟电解精炼铜，如何选用电极材料和电解质溶液？


[提示] c电极用粗铜，d电极用纯铜，X溶液为CuSO4溶液。





1．电镀铜与精炼铜的比较


2.原电池、电解池、电镀池的判断方法


(1)若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。


(2)若有外接直流电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属阳离子属同种元素时，则为电镀池。


(3)若多个单池相互串联，又有外接直流电源时，则与直流电源相连接的为电解池或电镀池。若无外接直流电源时，较活泼的金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。





1．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极(已除去表面氧化膜)，d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流表指针发生明显偏转。下列判断正确的是( )





A．b为负极，d为阳极


B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红


C．b电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑


D．电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失


D [右侧装置为原电池，左侧装置为电解池。在右侧装置中，通入O2的电极为原电池的正极，其电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以一段时间后d电极附近溶液变红，Al为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀，电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，a与电池的正极相连，故a为电解池的阳极，b与电池的负极相连，故b为电解池的阴极，电解饱和NaCl溶液时，Cl－在a极放电生成Cl2，H＋在b极放电生成H2，故一段时间后b电极附近溶液变红。根据得失电子守恒，A中产生的NaOH与B中Al3＋结合的OH－物质的量相等，所以电解一段时间后，将A、B混合并充分振荡，Al(OH)3能被NaOH全部溶解。]


2．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )


A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子


B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子


C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子


D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子


A [电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。]


3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋