化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第1课时教案

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第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡








一、沉淀溶解平衡


1．溶解平衡状态


在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。


2．沉淀溶解平衡


(1)概念


在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。


(2)特征





常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 ml·L－1的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？


提示：不同。在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。


3．沉淀溶解平衡的移动


固体物质溶液中的溶质


固体物质的溶解是可逆过程：


(1)v溶解>v沉淀 固体溶解


(2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡


(3)v溶解Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。


(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。


(3)QQ(AgBr)


[问题3] a点是否有沉淀析出？b点是否有沉淀析出？


提示：a点：QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。


[问题4] 采取什么措施可以使溶液由c点到d点？该过程中Ksp(AgBr)是否变化？


提示：增大c(Br－)；不变化。





溶度积的意义及应用


(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。


(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。


(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)：


AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10


Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝1.8×10－11


虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。





3．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )





A．Ksp[Fe(OH)3]