高中第三节 盐类的水解第2课时教案

这是一份高中第三节 盐类的水解第2课时教案，共7页。教案主要包含了影响盐类水解的主要因素，盐类水解的应用等内容，欢迎下载使用。







一、影响盐类水解的主要因素


1．影响盐类水解的主要因素


2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。


(1)改变温度对水解平衡的影响


①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。


②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。


(2)改变溶液浓度对水解平衡的影响


①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。


②实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。


(3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响


①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。


②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。


③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解。


(1)Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？


提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的水解能力不同，碱性不同，pH不同。


(2)促进FeCl3溶液中Fe3＋水解程度的措施有哪些？


提示：加热、加水稀释，加碱均能促进Fe3＋的水解。


二、盐类水解的应用


1．作净水剂


铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。


如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。


2．热碱水去油污


纯碱水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。加热促进COeq \\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。


3．盐溶液的配制和保存


配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。


4．制备胶体


向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。


5．制备无机化合物


如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。


盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？


提示：因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。


(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。


(√)


(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。(×)


(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NHeq \\al(＋,4)的水解。(×)


(4)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中。(√)


2．(双选)在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )


A．加热 B．通入HCl


C．加入适量Na2CO3(s)D．加入NaCl溶液


CD [加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，pH增大，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。]


3．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的四种溶液：


①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水


试回答下列问题：


(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________。


(2)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是________。


(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时eq \f(cNH\\al(＋,4),cOH－)的值将________(填“变小”“变大”或“不变)。


[解析] (1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCOeq \\al(－,3)的水解平衡又存在HCOeq \\al(－,3)的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡。


(2)COeq \\al(2－,3)对应的酸为HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)对应的酸为H2CO3，酸性：H2CO3＞HCOeq \\al(－,3)。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。


(3)氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，向溶液中加入NH4Cl固体，NHeq \\al(＋,4)浓度增大，平衡左移，OH－浓度减小，所以eq \f(cNH\\al(＋,4),cOH－)的值将变大。


[答案] (1)①② ②④ (2)① (3)变大








人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。


[问题1] 浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。


提示：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。


[问题2] 蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？


提示：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。





不同类型盐蒸干产物的判断





1．下列与盐类水解有关的是( )


①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强


A．①②④ B．②③④


C．①③④D．全部


D [①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。]


2．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________


_____________________________________________________________。


(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________


_____________________________________________________________。


(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________。


(1)(NH4)2SO4 溶液中虽然NHeq \\al(＋,4)水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4


(2)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3


(3)Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4





1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )


A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动


C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大


A [增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。]


2．0.1 ml·L－1的K2CO3溶液中，由于COeq \\al(2－,3)的水解，使得c(COeq \\al(2－,3))<0.1 ml·L－1。如果要使c(COeq \\al(2－,3))更接近于0.1 ml·L－1，可以采取的措施是( )


A．加入少量盐酸B．加入适量的水


C．加入适量的KOHD．加热


C [A项发生反应：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，COeq \\al(2－,3)浓度更小；B项和D项均促进COeq \\al(2－,3)水解，COeq \\al(2－,3)浓度更小；C项KOH抑制COeq \\al(2－,3)的水解，正确。]


3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )


A．氯化铝B．碳酸氢钠


C．硫酸铁D．高锰酸钾


C [AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。]


4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )


A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)


C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)


A [A项是为了防止Fe2＋被空气中的O2氧化。]


5．(1)Fe(NO3)3的水溶液呈________(填“酸”“中”“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_____________________。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”“抑制”)其水解。


(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。


[解析] (1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。


(2)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。


[答案] (1)酸 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 (2)氢氧化钠固体(或NaOH)发展目标
体系构建
1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。


2.了解盐类水解在化学实验和科研中的应用。


3.掌握离子浓度大小比较的方法。
因素
对盐类水解程度的影响
内因
盐水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。
外界


条件
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越大
外加


酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
盐类水解反应的应用


(素养养成——宏观辨识与微观探析)
常见类型
溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解的挥发性强酸盐
蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐
蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体
酸根阴离子易水解的强碱盐
蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐
蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质
不稳定的化合物的水溶液
加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3
易被氧化的盐
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4