黑龙江省东宁市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷

2019级高二学年上学期第一次月考化学试卷

一．选择题（共24道，每题2分）

1．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A.a＝b       B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

2.一定温度下，用水稀释的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(   )             A. B. C. D.

3.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是(   )

①的电离程度增大   ②增大      ③的数目增多   ④增大    ⑤导电性增强      ⑥增大

A.仅①②③ B.仅①⑥ C.仅①③⑥ D.仅②④⑥

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（ag）+I-（aq）I3-（aq）△H。KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c（I-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．该反应△H<0

B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I3-）大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl  溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(   )

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

③取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液

④滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

⑥滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外

⑦滴定过程中，滴定管漏液

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

A.②④ B.①③⑥⑧ C.③⑥⑧ D.②④⑥⑧

7.已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）

A．Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+

C．图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D． 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

8.浓度均为0.1mol·L－1体积均为V0的MOH和ROH,分别加水至V,PH变化图像如图所示，

下列叙述错误的是（）

1. 当横坐标值为2时，两溶液同时升温，C（M+）\C（R+）增大
2. MOH碱性强于ROH
3. ROH电离度：b点大于a点
4. 若两溶液无限稀释，它们氢氧根浓度相等。

9.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(   )

A.升高温度，可能引起由向的变化

B.该温度下，水的离子积常数为

C.该温度下，加入可能引起由向的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化

10.如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是(　　)

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol/L  

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电

能力变化如图所示，下列说法正确的是（     ）

A. a、b、c三点溶液的pH：c<b<a

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

12．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(　　)

13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

C．反应物浓度：a点小于b点

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

14．常温下，有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(   )

A．若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY

C．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸

D．若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸

15．对反应aA(g) bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是 (    )

A．ΔH＜0，ΔS＜0

B．M、N两点的化学平衡常数：M＞N

C．P、M两点A的转化率：P＜M

D．保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大

16.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG=。下列表述正确的是(    )

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AC>0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×（7-pH）

17．将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A．0.2 mol B．0.4 mol

C．小于0.2 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

18．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%

B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875

D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

19.室温条件下,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.酸性强弱:HX>HY>HZ

B.滴定这三种酸时,均可选择石蕊做指示剂

C.电离常数Ka(HY)=10-5

D.HZ的电离方程式为HZ H++Z-

20．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是(  )

A．  B．

 C． D．

21．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)

A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)﹥c(Cl－)

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．pH相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c(Cl－)与c(CH3COO－)的比值减小

22．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(   )

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大

23．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（    ）

A．图甲中ω1＞1

B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态

D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%

24.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A.值一定大于9

B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液<氨水

D稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大。

二．填空题（52分）

25．（16分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为              。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g）            △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）    △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                      。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

则该反应的正反应方向是            _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为                 。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是         ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

(5) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

①表中V1=__________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)

③KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式_______________

④实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

26（14分）．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛______________

（2）滴定终点的判断：__________________________________

(3)误差分析，（填偏高、偏低或无影响）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸______

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_______

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失________

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数_________

E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数________

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________  mL；

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_________

27.（10分）

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，H3PO3的电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若PH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX_______________醋酸

28.（12分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。△H＜0

（1）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

① 能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变      b.容器压强保持不变    c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变      e.υ(ClNO)=υ(NO)      

② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

③10分钟后，T1温度下的ClNO比T2温度下的ClNO的浓度大的原因________________________

④该反应在______下自发进行，理由是__________________________

（2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

化学答案

一、  选择题（共60分）

1. D  2. B   3. A   4. B    5. B   6. B    7. C   8. B    9. C    10.  B

 11. A  12.C  13.C  14.  C  15.C   16.C  17.D   18.C   19.D    20 B

二、非选择题 （共40分）

21.（11分）  

  ④⑧⑨（1分） ，   ①③⑤⑧ （1分）  ， ②⑥⑦（1分）

HNO3===H＋＋NO  （2分）

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO（2分）

CO2＋2OH－===CO＋H2O（2分）

钠与硫酸铜溶液反应略 （2分）

22.（10分）

(1).   NO、H2O   （2分）

  (2).   ②④    （2分）        

(3). 2    . 1    . 3    2    （2分） S (1分)      SO2(1分)

(4)  2MnO4- +5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O  （2分）

23.（8分）．

KNO3、S  （2分）  C  （2分）  得到 2  （2分）

 2KNO3+S+3C=== N2↑+3CO2↑+K2S  （2分）

24.（11分）

(1) Mg2＋、Fe3＋、 SO42— 、CO32—     （1分）    Ba2＋、 OH—, CI—（1分）

(2)H＋＋OH－===H2O    （2分）         Cl－＋Ag＋===AgCl↓（2分）

Ba2＋＋S O42— ＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O （2分）

(3)无（1分）