黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题

鹤岗一中2018级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56  Cu-64 K-391、生活中碰到的某些问题，常涉及化学知识，下列分析不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．10 g的2DO中含有的质子数与中子数均为5NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OD．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－4．用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（c中为蒸馏水） ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条浓硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂5. 下列有关能量变化的说法，正确的是A. 化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化B. H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ·mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应C. 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应D. 根据CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)  △H＝-890.3 kJ·mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-16、下列叙述正确的是①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大8．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是A． B．       C． D．9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X和W组成的化合物中只含共价键 C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构10．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A．①③        B．②③      C．②④     D．①④ 甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2Na     11．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥12.  前20号元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A.简单离子半径：        B.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同13.下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是选项   实验内容实验现象或结论A分别往 4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞）阴极逸出气体且附近溶液呈现红色C向品红溶液中通入少量Cl2品红溶液褪色证明Cl2具有漂白性D向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动14、溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法错误的是(    )            A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数 15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/min（n/mol）010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.18 0.15A．组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2C．40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②16.Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是A. 采用Mg作电极材料比Li的安全性更高B. 为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连C. 放电时正极反应为VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－D. 放电过程中Cl－穿过复合离子液体向Mg移动17．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物D．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O18.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 放电时，负极反应：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+B. 充电时，Mg箔接电源的负极C. 放电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.1mol电子电量时，正极质量变化为2.3g19.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是A. 光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B. 制氢装置溶液中K+移向A极C. 光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D. 制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑20.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是A. 生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1B. 若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小C. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率D. 由图乙可知NH3的平衡转化率为30%21、(12分)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。I.下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。请回答下列问题：(1)  该电池放电时的总反应为___________。(2)  该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。(3)  放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是__________(填“从左向右”或“从右向左”)。II.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如下图所示：(1)  电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾__________g。22.(14分)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体(Na2Cr2O7.2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:
         (1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。
         (2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_________。
         (3)酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
 ①写出I电极的电极反应式:____________。
②当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。
(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)。
当达到滴定终点时，共用去40.00mLNa2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_____(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。
23（12分）、二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。    （1）Ⅰ.从热力学角度研究反应  C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+172.5 kJ·mol-1S(s)+O2(g) SO2(g)      ΔH3=-296.0 kJ·mol-1写出CO 还原SO2的热化学方程式:________。 （2）Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：  反应a：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)     ΔH=－34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=－64.2kJ/mol 对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母)。A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂（3）①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因________；在1100kPa时，NO2的体积分数为________。  ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。24、（12分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] ，有关物质性质如下表所示：实验过程：物质性质甘氨酸（NH2CH2COOH）易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物柠檬酸易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。Ⅱ．制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题： (1)仪器E的名称是_______________。(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。(3) 确认C中空气排尽的实验现象是______________。(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。A．热水          B．乙醇溶液          C．柠檬酸溶液       (6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
   12345678910CBBCCBCCBB11121314151617181920ABBDCBCCDB  21、（每空2分）(1). Fe+K2FeO4+4H2O=2Fe(OH)3+2KOH    (2). Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O     (3). 从右向左  (4). Fe    (5). Fe-6e-+8OH-=+4H2O    (6). 6.6 22、（除标注的空一分外其余空均2分）（1）+3（1分）
（2）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
（3）CrO42- 会被盐酸中的Cl-还原，并产生有毒气体Cl2；2 CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O中，增大氢离子浓度，平衡向右移动
（4）CO2（1分）
（5）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；  2mol
（6）95.4%   23、（每空2分）（1）2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)　ΔH=-270.0 kJ·mol-1
（2）A,C
（3）0.042mol/(L·min)；减小；BC
（4）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高；50%；或 24、（每空2分）（1））长颈漏斗   （2）          （3） D中澄清石灰水变浑浊（4）  防止二价铁被氧化          （5）B         （6） 85