上海市部分重点高中2020-2021学年高一第一学期10月阶段性测试化学试提

2020-2021学年第一学期10月阶段性测试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Cl-35.5  C-12  N-l4  Ni-59  Cu-64  Mg-24  Na-23  K-39  Zn-65  Al-27  S-32  Ba-127一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1.人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是（    ）①“非半弗斤则不动，说在端.”②“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子：原子在一切化学变化中均保持不可再分性”③“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中.”④“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样”A.①②③④      B.①③②④      C.①④②③      D.②①③④2.下列关于著名科学家名字与主要贡献对应关系正确的是（    ）①道尔顿—提出氧化学说  ②伦琴—发现X射线  ③拉瓦锡—提出原子论  ④门捷列夫—发现元素周期律  ⑤汤姆生—发现电子A.①②④      B.②③⑤      C.②④⑤      D.②③④3.重水（）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（    ）A.氘（D）原子核外有2个电子      B.与互称同位素C.和组成的是混合物      D.和的相对分子质量相同4.下列叙述不正确的是（    ）A.在多电子原子里，核外电子的能量不同B.原子核外的电子按其能量不同分层排布C.电子的能量越低，运动区域离核越远D.M层电子的能量大于L层电子的能量5.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是（    ）A.是金属元素B.原子核外有83个电子C.元素的质量数是209D.元素的相对原子质量是209.06.氯元素在自然界有和两种同位素，关于计算式中，下列说法正确的是（    ）A.75.77%表示的质量分数      B.24.23%表示的丰度C.36.966表示的质量数      D.35.453表示氯元素的相对原子质量7.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效.设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（    ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.含有的原子数为C.个分子含原子D.包含个基本单元，基本单元包括原子、分子或离子等微观粒子，不包括它们的组合8.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（    ）A.含有的中子数为      B.这个X原子的质量约为C.X元素的相对原子质量为b      D.含有的电子数为9.假设的相对原子质量为24，如果以所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是（    ）A.氢气的摩尔质量B.氧气的相对分子质量C.氧气所含的分子数D.一定条件下，跟氢气相化合的氧气的物质的量10.下列有关现象的解释，正确的是（    ）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小11.中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍（成分为和，其中的质量百分数为0.03）作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类（转化示意图如图所示）.下列说法正确的是（    ）A.中质子数为B.标准状况时的体积为C.含有氢原子D.泡沫镍含单质12.下列说法中正确的是（    ）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.与标准状况下所含分子数相同13.对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（    ）A.若质量相等，则质子数相等      B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等      D.若体积相等，则密度相等14.如图所示，两个连通容器用活塞分开，在常温时，向左右两室（体积相同）分别充入和，使两侧压强相同.打开活塞，使与充分反应.下列判断正确的是（已知常温时遇立即反应生成，，和在常温时均为气体）（    ）A.打开活塞前左右两室分子数相同B.反应前后容器内压强不变C.反应结束后容器内气体的质量减小D.最终容器内无存在15.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（    ）A.96倍      B.48倍      C.12倍      D.32倍16.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是（    ）A.的溶液      B.的溶液C.的溶液      D.的溶液17.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：的质量分数：36.5%符合GB622-89则该盐酸的物质的量浓度是（    ）A.      B.      C.      D.18.浓度为的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（    ）A.通入标准状况下的气体B.将溶液加热浓缩到C.加入的盐酸，再稀释至D.加入的盐酸混合均匀19.实验室里需要使用的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（    ）A.将胆矾加热至完全失去结晶水后，称取，溶于水配成溶液B.将胆矾加热至完全失去结晶水后，称取，溶于水配成溶液C.称取，溶于水配成溶液D.称取，溶于水配成溶液20.已知和的固体混合物与某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体.则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是（    ）A.    B.C.    D.二、综合分析题（共60分）（一）（本题20分）21.（10分）有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大.已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，D原子M层上的电子比K层多5个.②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同.0℃、时B可形成气体，经测定气体为.③C与B构成的中，C的质量分数为50%.在C原子核中，质子数与中子数相同.回答：（1）写出A元素的名称是___________、B的元素符号是_________.（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式：①A的原子结构示意图_______________；②B的阴离子的电子式_______________；③C的离子的结构示意图_______________；④D的阴离子的电子式_______________.22.（10分）钋（）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强.回答下列问题：（1）具有放射性，经衰变成稳定的原子，在衰变过程中释放一个.生成的的原子核中质子数为__________，中子数为___________.元素能形成较稳定的价离子，含有的电子的物质的量为___________.（2）下列有关的说法正确的是________.a.由衰变为铅的变化是化学变化b.钋元素的相对原子质量为210c.比原子核多一个中子d.研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素（3）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间.已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为_____________.（二）（本题14分）23.（1）最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在下呈现超导性.该晶体的化学式为，（该晶体的摩尔质量为），若用表示阿伏加德罗常数，则该晶体中含氧原子数为___________，氢原子的物质的量为_____________.（2）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________（填序号）.a.      b.      c.      d.（3）在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.（4）在由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________.（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气（已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水），将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.（6）溶液和溶液的混合，所得混合溶液中的浓度为__________（溶液混合时体积变化忽略不计）.（三）（本题14分）24.某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，）下气体摩尔体积.甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：（1）该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是__________.（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因____________.（3）实验结束时，该组同学需要读取的数据是______________.乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所測氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如下图所示的实验装置.（4）装置中导管a的作用是：___________________.（5）实验步骤：①_______________________（填写实验操作）；②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；③加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；④打开分液漏斗活塞开始反应；……反应结束后量气管中气体体积为.则通常状况下气体摩尔体积______（用含m、V的代数式表示）.（6）若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是________.a.实验中硫酸不足b.生成的未经干燥c.未等气体冷却至室温即进行读数d.读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面（四）（本题12分）25.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.查阅资料：①不溶于水，不与溶液反应②不溶于水，能与溶液反应生成可溶性的，.取该药片，加入的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有和等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中的质量的关系下图所示.（1）图中当加入溶液中的质量为时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_______________，发生的反应是_________反应（填基本反应类型）.（2）当加入溶液中的质量到x时，生成的沉淀中的质量是_________g.（3）试确定铝碳酸镁的化学式中________（填最简整数比）.参考答案一、选择题1.A  2.C  3.D  4.C  5.C  6.D  7.B  8.B  9.C  10.B  111.D  12.D  13.C  14.A  15.C  16.C  17.D  18.C  19.D  20.A二、综合分析（一）21.（1）碳，O（2）①  ②  ③  ④22.（1）82  124    （2）c  （3）（二）23.（1）  0.26（2）a  （3）  （4）  （5）  （6）（三）24.（1）EDG（2）铝与稀硫酸反应生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（3）量筒中水的体积（即氢气在通常状况下的体积）（4）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等（平衡气压），使分液漏斗活塞中稀硫酸能顺利滴下（5）检验气密性（可化简为）（四）25.（1），复分解（2）1.56（3）1∶3