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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试随堂练习题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试随堂练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂
B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体
C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能
D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
2．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．A B． B C． C D． D
3．下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3- H+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
B．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- K+
4．兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分K2CO3），使面条劲道有弹性。下列关于K2CO3的说法不正确的是（ ）
A．该物质由K、C、O三种元素组成
B．该物质属于化合物
C．该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成
D．取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊
5．某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
6．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）
8．有关生活中化学知识的说法错误的是( ）
A．人体缺少维生素C易患夜盲症
B．蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素
C．塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料
D．应提倡农民科学合理使用化肥和农药
9．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况，操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录，得到了如下数据：
则下列说法中，错误的是（ ）
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
10．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空题
11．化学与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）“小苏打”的化学名称是__________。
（2）防止菜刀生锈的常用方法是__________。
（3）小明在家看到爸爸欲将碳酸氢铵与草木灰混用，赶紧制止，原因是__________。
12．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
13．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为 。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为 （写出其中一个反应）。
（2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
(3)上述生产流程的突出优点是 。
(4)合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
A．草酸(H2C2O4) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
14．（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：
①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是 ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 (填“A 多”、“B 多”或“相等”）。B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
（2）如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。（“—”相连两物质能发生反应）请回答：
①D 的化学式为 ，E 物质的一种用途： 。
②A 与B 反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。
15．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有___________________，
一定不含_________________。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：_________________________________________________________________。
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______________即可。
【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
三、实验题
16．辰辰家住在山青水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，辰辰发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
【作出猜想】联想到所学的化学知识，辰辰猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。
他猜想的依据是 ______________________________。
【表达交流】请你根据上述信息帮助辰辰归纳污染物的化学性质：
（1） ________；（2） __________ 。
【设计实验】为了验证猜想，辰辰设计了如下实验方案：
（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品；
（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份；
（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。
【反思评价】辰辰的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。
【获得结论】辰辰通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 。
17．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是 CH4 （填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．
【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．
（2）C中浓硫酸的作用是 ．
（3）观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为： ．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是 ．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 ．
四、推断题
18．甲、乙、丙均含有同种元素，有下图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。按要求回答问题。
（1）若甲、乙为组成元素相同的化合物，丙为单质，则“甲→乙”的化学反应方程式为___________。
（2）若甲为单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙的相对分子质量小于丙。写出一个“乙→丙”的非化合反应的化学方程式______________________。
19．推断题：A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)红色的固体E是(写化学式，下同)________ ， X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_______。
(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
(3) 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。
五、计算题
20．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
回答：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。
(2)此硫酸的溶质质量分数为________？
(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。
21．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。______________________
(2)计算出22g该样品中各成分的质量为______________。
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
物质的性质与用途
能源与环境
A
氢气、氧气有可燃性----作燃料
一氧化碳有还原性----炼铁
氮气有稳定性---作保护气
B
煤、石油燃烧----无污染
车用乙醇汽油----减少污染
氢能----无污染
食品安全
安全知识
C
假酒中毒----甲醇引起
工业用盐中毒----亚硝酸钠引起
除鱼胆汁苦味（酸性）----纯碱溶液浸泡
D
煤气中毒----由一氧化碳引起
瓦斯爆炸----由甲烷引起
浓硫酸沾到皮肤上----用氢氧化钠溶液中和
选项
物质（杂质）
除杂试剂和操作
A
Fe（Mg）
足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
点燃
C
Al（NO3）3溶液（AgNO3）
过量铝粉，过滤
D
KNO3（NaCl）
蒸发结晶
试剂1
试剂2 温度℃
溶解后温度℃
静置后温度℃
试剂3温度℃
混合后温度℃
0.5gNa2CO3
10mlH2O 20
23.3
20
10mlHCl 20% 20
23.7
0.5gNaHCO3
10mlH2O 20
18.5
20
10mlHCl 20% 20
20.8
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量_____________。
有气泡产生，沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有__________。
参考答案
1．B
【解析】试题分析：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．故选：B
考点：氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素
2．B
【解析】试题分析：
A、稀盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，而硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别；不符合要求。B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不符合除杂的原则；符合要求
C、硬铝是合金，硬度大，所以可用相互刻画的方法比较纯铝和硬铝的硬度，不符合要求；
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，可用来检验氧气是否收集满。不符合要求；所以应选择B项。
考点：化学实验方案设计、除杂、鉴别
3．B
【解析】
试题分析： H+ ； OH-不能共存；；SO42- 和Ba2+会生成沉淀；Ca2+ 和 CO32-会产生沉淀。故选B.
考点：离子的共存
4．C
【解析】试题分析：该物质由K、C、O三种元素组成；该物质属于化合物；该物质的一个分子由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成；取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊。故选C.
考点：化学式的意义
5．C
【解析】氧气没有可燃性，他的性质是助燃性，故A错误，
煤、石油燃烧会生成二氧化硫等污染气体，因此有污染，故B错误，
浓硫酸沾到皮肤上应该用碳酸氢钠溶液中和，故D错误
假酒中含有甲醇，甲醇有毒，工业用盐是亚硝酸钠，有毒，不能食用，鱼胆汁可以纯碱溶液来中和一下，故C正确。
6．B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应，故可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，正确，B、根据元素周期表，可以确定原子的质子数，并不可以查找元素原子核内中子的数目，错误，C、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水，故根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断复分解反应能否发生，正确，D、根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度，正确，故选B
考点：金属活动性顺序表的使用，元素周期表中的信息，酸、碱和盐溶解性表以及溶解度曲线图的意义
7．C
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Fe中的Mg，加入足量稀盐酸，不行，因为两者都会与盐酸反应，错误，B、除去CO2中的CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通过点燃的方法无法除去，错误，C、除去Al(NO3)3溶液中的AgNO3，加入过量铝粉，3AgNO3+Al==Al(NO3)3+3Ag，再过滤，即可得到Al(NO3)3溶液，正确，D、除去KNO3中的NaCl，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故要提纯KNO3，应采取降温结晶，错误，故选C
考点：物质的除杂
8．A
【解析】A. 人体缺少维生素C易患坏血病。故A错误。B. 蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素。故B正确。C. 塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料。故C正确。
D. 应提倡农民科学合理使用化肥和农药。故D正确。
点睛∶本题主要考查生活中化学知识。
9．C
【解析】
试题分析：通过图示看Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，因为温度从20变为23.3； NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，因为温度从20到18.5；其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量少；实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低，因为条件不同无法断定结果。故选C.
考点：物质的变化
10．B
【解析】向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，但铁生成的氢气质量大，A正确；电解水中生成的氧气和氢气的质量之比是8∶1，B错误；向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，开始时是盐酸和NaOH溶液反应，没有沉淀产生，盐酸反应完，氯化铁反应生成沉淀，C正确；用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，生成的氧气的质量相同，有催化剂的反应快，无催化剂的反应慢，D正确。
11． 碳酸氢钠 洗净擦干（或保持表面洁净干燥） 二者反应放出氨气，降低肥效（叙述合理即可）
【解析】(1)“小苏打”的化学式是NaHCO3，其化学名称是碳酸氢钠；
(2)铁在潮湿的空气中易生锈，故防止菜刀生锈的常用方法是洗净擦干(或保持表面洁净干燥)；
(3)草木灰中混有K2CO3，属碱性肥料，铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效，故碳酸氢铵与草木灰不能混用。
12．（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；
（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）加入22.4kg的氯化钠固体．
【解析】
试题分析：操作Ⅰ为过滤，故用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；
（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；通过分析，加入的碳酸钠、氢氧化钠都为过量，还有生成胡氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（2）20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。可通过加氯化钠达到饱和，即设加氯化钠为X，
(100kg×10%＋X)÷100kg=36g÷100g得X=22.4kg
考点:粗盐的提纯。
13．（1）C：O=12：80=3：20 方程式略。
（2）2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
（3）重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料
（4）AC（多选、少选均不得分）
【解析】本题考查的是物质的相互转化和制备、元素质量比的计算、质量守恒定律及其应用、以及正确书写化学方程式。
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为 12：16×5=3：20。合成气一氧化碳与氢气具有还原性，铜绿分解生成的黑色固体是氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．反应方程式为
（2）由题意可知合成气（CO和H2）在一定的条件下能生成二甲醚（CH3OCH3）和水，写出该反应的化方程式：2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
（3）上述生产流程中铜绿分解生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也生成二氧化碳，二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氢气，因此重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料。
（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，可知反应前后碳原子与氧原子个数比一定是1：1，而A中碳原子与氧原子个数比是1：2，C中生成物中有氮元素（反应前后元素种类不变），不可能得到。故选 AC
14．（1）①镁，镁 ②相等，CaCl2和HCl
（2）①NaOH，灭火 ②Fe +Cu（NO3）2="==" Cu+ Fe（NO3）2；置换反应
【解析】试题分析：（1）①由反应的图像可知，A与酸的速度比B快，故A是镁；利用化学方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的氢气，镁与氢气的质量比为24:2，锌与氢气反应的质量比为65:2，故反应结束后只有一种金属剩余，那么剩余的金属是镁；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳于盐酸反应的质量比为44:73，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳与盐酸的质量比为44:73，故反应结束后，则它们消耗的酸的质量相等；碳酸钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钙快，故A表示的是碳酸钠，B表示的碳酸钙，a点表示的是碳酸钙与稀盐酸未反应反应，故a点溶液中的溶质是碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙及未反应的盐酸；
（2）A 是硝酸铜溶液，硝酸铜只能和这几种物质中的铁发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，故B是铁；而铁只能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C是稀硫酸；稀硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，故D是氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即E是二氧化碳。
考点：质量守恒定律的应用，物质的推断
15． 漏斗 NaOH Ba(NO3)2 稀HCl（或稀HNO3） Na2CO3 BaCl2+ 2AgNO32AgCl↓+ Ba(NO3)2 或BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2 NaCl，NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3 Ba(NO3)2溶液
【解析】（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。（2） BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，无论沉淀C是碳酸钡还是硫酸钡，都不生成碱性物质，溶液B为红色，说明氢氧化钠存在。因为硝酸钡能与碳酸钠或硫酸钠发生反应生成碳酸钡或硫酸钡沉淀，故硝酸钡不存在。（3）碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明沉淀是碳酸钡沉淀，故白色固体样品中一定含有碳酸钠。无论氯化钠是否存在，实验中所加的试剂氯化钡溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故无法确认氯化钠是否存在。实验过程中如果将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，可防止对氯化钠检验的干扰。
点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。
16．【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味
【表达交流】（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应
【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验）
【探究启示】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）
【解析】
试题分析：【作出猜想】根据“水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”，可知可能是氮肥厂排出的废水污染了井水；
【表达交流】根据描述:“在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”,可知该污染物的化学性质是：受热易分解，能与碱性物质可以反应；
【反思评价】要验证氮肥厂的氮肥，故要加纯净水溶解而不能用井水溶解；
【探究启示】该污染物受热会分解，故可将煮沸后再饮用。
考点：氮肥，物质的检验，物质的性质
17．CH4；
【提出猜想】H2O；
【现象与结论】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）吸收水蒸气；
（3）红；CuO+CO==Cu+CO2；
【交流讨论】（4）吸收CO2；
（5）未处理尾气中的CO．
18．2CO+O22CO2或2H2O22H2O+O2↑（任意一个即可） CO+CuOCu+CO2
【解析】
【详解】
（1）因为甲、乙为组成元素相同的化合物，丙为单质，甲乙丙含有同种元素，
①甲乙丙可能为C、CO、CO2中的一种，丙为单质，所以丙是C，因为C+O2CO2；CO2+2Mg2MgO+C,丙和乙可以相互转化，所以乙是CO2,甲是CO，验证无误，推断正确。所以“甲→乙”的化学反应方程式为：2CO+O22CO2；
②甲乙丙可能为H、H2O、H2O2中的一种,丙为单质，所以丙是H2，H2+O2H2O；2H2O2H2↑+O2↑, 丙和乙可以相互转化，所以乙是H2O,甲是H2O2，验证无误，推断正确。所以“甲→乙”的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2CO+O22CO2或2H2O22H2O+O2↑（任意一个即可）
（2）甲为单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙的相对分子质量小于丙。则甲可能为C，乙可能为CO，丙可能为CO2,验证无误，推断正确。“乙→丙”的非化合反应为CO还原CuO,化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
19． Cu H2SO4 CuSO4 CuO FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+H2 置换反应
【解析】（1）B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁；D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，A是黑色的氧化物，能与稀硫酸反应制得硫酸铜，故A物质是氧化铜；故E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4 ；F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4
（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 ；
（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，故该反应置换反应；
20． 50g 12.25% 25.8%
【解析】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g；
(2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
x 50g×40% y
98x=8050g×40%=142y
x=24.5g，y=35.5g
此硫酸的溶质质量分数=24.5g200g×100%=12.25%；（3）设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
50g×40% m n
8050g×40%=98m=142n，m=24.5g，n=35.5g
(3)反应后溶液溶质的质量分数=35.5g+35.5g200g+100g-24.5g×100%=25.8%。
答：(1) 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；(2) 此硫酸的溶质质量分数为12.25%； (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%。
21． 纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g
【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；
解：设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
73g×10%=7.3g x
x=8.8g
故答案为：变化曲线，如图，盐酸数值（73g，146g），CO2的数值（0g，8.8g），故图像为：
（2）解：设22g样品中Na2CO3质量为x，
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106 36.5
x 73g×10%
106x=36.573g×10%
x=21.2g
22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=0.8g
答：22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂
B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体
C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能
D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
2．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．A B． B C． C D． D
3．下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3- H+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
B．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- K+
4．兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分K2CO3），使面条劲道有弹性。下列关于K2CO3的说法不正确的是（ ）
A．该物质由K、C、O三种元素组成
B．该物质属于化合物
C．该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成
D．取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊
5．某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
6．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）
8．有关生活中化学知识的说法错误的是( ）
A．人体缺少维生素C易患夜盲症
B．蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素
C．塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料
D．应提倡农民科学合理使用化肥和农药
9．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况，操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录，得到了如下数据：
则下列说法中，错误的是（ ）
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
10．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空题
11．化学与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）“小苏打”的化学名称是__________。
（2）防止菜刀生锈的常用方法是__________。
（3）小明在家看到爸爸欲将碳酸氢铵与草木灰混用，赶紧制止，原因是__________。
12．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
13．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为 。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为 （写出其中一个反应）。
（2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
(3)上述生产流程的突出优点是 。
(4)合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
A．草酸(H2C2O4) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
14．（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：
①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是 ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 (填“A 多”、“B 多”或“相等”）。B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
（2）如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。（“—”相连两物质能发生反应）请回答：
①D 的化学式为 ，E 物质的一种用途： 。
②A 与B 反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。
15．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有___________________，
一定不含_________________。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：_________________________________________________________________。
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______________即可。
【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
三、实验题
16．辰辰家住在山青水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，辰辰发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
【作出猜想】联想到所学的化学知识，辰辰猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。
他猜想的依据是 ______________________________。
【表达交流】请你根据上述信息帮助辰辰归纳污染物的化学性质：
（1） ________；（2） __________ 。
【设计实验】为了验证猜想，辰辰设计了如下实验方案：
（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品；
（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份；
（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。
【反思评价】辰辰的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。
【获得结论】辰辰通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 。
17．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是 CH4 （填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．
【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．
（2）C中浓硫酸的作用是 ．
（3）观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为： ．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是 ．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 ．
四、推断题
18．甲、乙、丙均含有同种元素，有下图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。按要求回答问题。
（1）若甲、乙为组成元素相同的化合物，丙为单质，则“甲→乙”的化学反应方程式为___________。
（2）若甲为单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙的相对分子质量小于丙。写出一个“乙→丙”的非化合反应的化学方程式______________________。
19．推断题：A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)红色的固体E是(写化学式，下同)________ ， X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_______。
(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
(3) 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。
五、计算题
20．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
回答：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。
(2)此硫酸的溶质质量分数为________？
(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。
21．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。______________________
(2)计算出22g该样品中各成分的质量为______________。
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
物质的性质与用途
能源与环境
A
氢气、氧气有可燃性----作燃料
一氧化碳有还原性----炼铁
氮气有稳定性---作保护气
B
煤、石油燃烧----无污染
车用乙醇汽油----减少污染
氢能----无污染
食品安全
安全知识
C
假酒中毒----甲醇引起
工业用盐中毒----亚硝酸钠引起
除鱼胆汁苦味（酸性）----纯碱溶液浸泡
D
煤气中毒----由一氧化碳引起
瓦斯爆炸----由甲烷引起
浓硫酸沾到皮肤上----用氢氧化钠溶液中和
选项
物质（杂质）
除杂试剂和操作
A
Fe（Mg）
足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
点燃
C
Al（NO3）3溶液（AgNO3）
过量铝粉，过滤
D
KNO3（NaCl）
蒸发结晶
试剂1
试剂2 温度℃
溶解后温度℃
静置后温度℃
试剂3温度℃
混合后温度℃
0.5gNa2CO3
10mlH2O 20
23.3
20
10mlHCl 20% 20
23.7
0.5gNaHCO3
10mlH2O 20
18.5
20
10mlHCl 20% 20
20.8
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量_____________。
有气泡产生，沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有__________。
参考答案
1．B
【解析】试题分析：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．故选：B
考点：氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素
2．B
【解析】试题分析：
A、稀盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，而硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别；不符合要求。B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不符合除杂的原则；符合要求
C、硬铝是合金，硬度大，所以可用相互刻画的方法比较纯铝和硬铝的硬度，不符合要求；
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，可用来检验氧气是否收集满。不符合要求；所以应选择B项。
考点：化学实验方案设计、除杂、鉴别
3．B
【解析】
试题分析： H+ ； OH-不能共存；；SO42- 和Ba2+会生成沉淀；Ca2+ 和 CO32-会产生沉淀。故选B.
考点：离子的共存
4．C
【解析】试题分析：该物质由K、C、O三种元素组成；该物质属于化合物；该物质的一个分子由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成；取少量蓬灰滴加盐酸，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊。故选C.
考点：化学式的意义
5．C
【解析】氧气没有可燃性，他的性质是助燃性，故A错误，
煤、石油燃烧会生成二氧化硫等污染气体，因此有污染，故B错误，
浓硫酸沾到皮肤上应该用碳酸氢钠溶液中和，故D错误
假酒中含有甲醇，甲醇有毒，工业用盐是亚硝酸钠，有毒，不能食用，鱼胆汁可以纯碱溶液来中和一下，故C正确。
6．B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应，故可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，正确，B、根据元素周期表，可以确定原子的质子数，并不可以查找元素原子核内中子的数目，错误，C、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水，故根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断复分解反应能否发生，正确，D、根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度，正确，故选B
考点：金属活动性顺序表的使用，元素周期表中的信息，酸、碱和盐溶解性表以及溶解度曲线图的意义
7．C
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Fe中的Mg，加入足量稀盐酸，不行，因为两者都会与盐酸反应，错误，B、除去CO2中的CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通过点燃的方法无法除去，错误，C、除去Al(NO3)3溶液中的AgNO3，加入过量铝粉，3AgNO3+Al==Al(NO3)3+3Ag，再过滤，即可得到Al(NO3)3溶液，正确，D、除去KNO3中的NaCl，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故要提纯KNO3，应采取降温结晶，错误，故选C
考点：物质的除杂
8．A
【解析】A. 人体缺少维生素C易患坏血病。故A错误。B. 蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素。故B正确。C. 塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料。故C正确。
D. 应提倡农民科学合理使用化肥和农药。故D正确。
点睛∶本题主要考查生活中化学知识。
9．C
【解析】
试题分析：通过图示看Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，因为温度从20变为23.3； NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，因为温度从20到18.5；其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量少；实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低，因为条件不同无法断定结果。故选C.
考点：物质的变化
10．B
【解析】向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，但铁生成的氢气质量大，A正确；电解水中生成的氧气和氢气的质量之比是8∶1，B错误；向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，开始时是盐酸和NaOH溶液反应，没有沉淀产生，盐酸反应完，氯化铁反应生成沉淀，C正确；用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，生成的氧气的质量相同，有催化剂的反应快，无催化剂的反应慢，D正确。
11． 碳酸氢钠 洗净擦干（或保持表面洁净干燥） 二者反应放出氨气，降低肥效（叙述合理即可）
【解析】(1)“小苏打”的化学式是NaHCO3，其化学名称是碳酸氢钠；
(2)铁在潮湿的空气中易生锈，故防止菜刀生锈的常用方法是洗净擦干(或保持表面洁净干燥)；
(3)草木灰中混有K2CO3，属碱性肥料，铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效，故碳酸氢铵与草木灰不能混用。
12．（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；
（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）加入22.4kg的氯化钠固体．
【解析】
试题分析：操作Ⅰ为过滤，故用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；
（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；通过分析，加入的碳酸钠、氢氧化钠都为过量，还有生成胡氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（2）20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。可通过加氯化钠达到饱和，即设加氯化钠为X，
(100kg×10%＋X)÷100kg=36g÷100g得X=22.4kg
考点:粗盐的提纯。
13．（1）C：O=12：80=3：20 方程式略。
（2）2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
（3）重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料
（4）AC（多选、少选均不得分）
【解析】本题考查的是物质的相互转化和制备、元素质量比的计算、质量守恒定律及其应用、以及正确书写化学方程式。
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]中碳元素、氧元素的质量比为 12：16×5=3：20。合成气一氧化碳与氢气具有还原性，铜绿分解生成的黑色固体是氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．反应方程式为
（2）由题意可知合成气（CO和H2）在一定的条件下能生成二甲醚（CH3OCH3）和水，写出该反应的化方程式：2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
（3）上述生产流程中铜绿分解生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也生成二氧化碳，二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氢气，因此重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料。
（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，可知反应前后碳原子与氧原子个数比一定是1：1，而A中碳原子与氧原子个数比是1：2，C中生成物中有氮元素（反应前后元素种类不变），不可能得到。故选 AC
14．（1）①镁，镁 ②相等，CaCl2和HCl
（2）①NaOH，灭火 ②Fe +Cu（NO3）2="==" Cu+ Fe（NO3）2；置换反应
【解析】试题分析：（1）①由反应的图像可知，A与酸的速度比B快，故A是镁；利用化学方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的氢气，镁与氢气的质量比为24:2，锌与氢气反应的质量比为65:2，故反应结束后只有一种金属剩余，那么剩余的金属是镁；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳于盐酸反应的质量比为44:73，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳与盐酸的质量比为44:73，故反应结束后，则它们消耗的酸的质量相等；碳酸钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钙快，故A表示的是碳酸钠，B表示的碳酸钙，a点表示的是碳酸钙与稀盐酸未反应反应，故a点溶液中的溶质是碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙及未反应的盐酸；
（2）A 是硝酸铜溶液，硝酸铜只能和这几种物质中的铁发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，故B是铁；而铁只能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C是稀硫酸；稀硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，故D是氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即E是二氧化碳。
考点：质量守恒定律的应用，物质的推断
15． 漏斗 NaOH Ba(NO3)2 稀HCl（或稀HNO3） Na2CO3 BaCl2+ 2AgNO32AgCl↓+ Ba(NO3)2 或BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2 NaCl，NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3 Ba(NO3)2溶液
【解析】（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。（2） BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，无论沉淀C是碳酸钡还是硫酸钡，都不生成碱性物质，溶液B为红色，说明氢氧化钠存在。因为硝酸钡能与碳酸钠或硫酸钠发生反应生成碳酸钡或硫酸钡沉淀，故硝酸钡不存在。（3）碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明沉淀是碳酸钡沉淀，故白色固体样品中一定含有碳酸钠。无论氯化钠是否存在，实验中所加的试剂氯化钡溶液都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故无法确认氯化钠是否存在。实验过程中如果将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，可防止对氯化钠检验的干扰。
点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。
16．【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味
【表达交流】（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应
【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验）
【探究启示】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）
【解析】
试题分析：【作出猜想】根据“水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”，可知可能是氮肥厂排出的废水污染了井水；
【表达交流】根据描述:“在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”,可知该污染物的化学性质是：受热易分解，能与碱性物质可以反应；
【反思评价】要验证氮肥厂的氮肥，故要加纯净水溶解而不能用井水溶解；
【探究启示】该污染物受热会分解，故可将煮沸后再饮用。
考点：氮肥，物质的检验，物质的性质
17．CH4；
【提出猜想】H2O；
【现象与结论】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）吸收水蒸气；
（3）红；CuO+CO==Cu+CO2；
【交流讨论】（4）吸收CO2；
（5）未处理尾气中的CO．
18．2CO+O22CO2或2H2O22H2O+O2↑（任意一个即可） CO+CuOCu+CO2
【解析】
【详解】
（1）因为甲、乙为组成元素相同的化合物，丙为单质，甲乙丙含有同种元素，
①甲乙丙可能为C、CO、CO2中的一种，丙为单质，所以丙是C，因为C+O2CO2；CO2+2Mg2MgO+C,丙和乙可以相互转化，所以乙是CO2,甲是CO，验证无误，推断正确。所以“甲→乙”的化学反应方程式为：2CO+O22CO2；
②甲乙丙可能为H、H2O、H2O2中的一种,丙为单质，所以丙是H2，H2+O2H2O；2H2O2H2↑+O2↑, 丙和乙可以相互转化，所以乙是H2O,甲是H2O2，验证无误，推断正确。所以“甲→乙”的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2CO+O22CO2或2H2O22H2O+O2↑（任意一个即可）
（2）甲为单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙的相对分子质量小于丙。则甲可能为C，乙可能为CO，丙可能为CO2,验证无误，推断正确。“乙→丙”的非化合反应为CO还原CuO,化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
19． Cu H2SO4 CuSO4 CuO FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+H2 置换反应
【解析】（1）B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁；D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，A是黑色的氧化物，能与稀硫酸反应制得硫酸铜，故A物质是氧化铜；故E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4 ；F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4
（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 ；
（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，故该反应置换反应；
20． 50g 12.25% 25.8%
【解析】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g；
(2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
x 50g×40% y
98x=8050g×40%=142y
x=24.5g，y=35.5g
此硫酸的溶质质量分数=24.5g200g×100%=12.25%；（3）设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
50g×40% m n
8050g×40%=98m=142n，m=24.5g，n=35.5g
(3)反应后溶液溶质的质量分数=35.5g+35.5g200g+100g-24.5g×100%=25.8%。
答：(1) 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；(2) 此硫酸的溶质质量分数为12.25%； (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%。
21． 纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g
【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；
解：设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
73g×10%=7.3g x
x=8.8g
故答案为：变化曲线，如图，盐酸数值（73g，146g），CO2的数值（0g，8.8g），故图像为：
（2）解：设22g样品中Na2CO3质量为x，
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106 36.5
x 73g×10%
106x=36.573g×10%
x=21.2g
22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=0.8g
答：22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g。
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