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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂达标检测题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中
B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染
D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量
3．用铂丝蘸取下列溶液放在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是( ）
A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CuCl2
4．生活处处有化学，下列做法正确的是（ ）
A．碘是人体需要的微量元素，需大量补充
B．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后可食用
C．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨
D．有的指甲油中含有少量的甲醛，青少年应尽量少用
5．你认为下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧会产生白烟
B．把紫色石蕊试液滴入稀硫酸中溶液呈蓝色
C．把NaOH溶液滴入到MgSO4溶液中产生蓝色沉淀
D．细铁丝在氧气中燃烧会发出耀眼的白光
6．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（ ）
A．K2SO4 B．(NH4)2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH2)2CO
7．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．水蒸气 B．氨气 C．臭氧 D．氢氧化钠
8．日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖
C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
D．用白醋区分苏打和小苏打
9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是( )
A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4H2PO4
11．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
A.Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
12．在下列实验方案中，均选用 BaCl2 溶液做试剂，其中不合理的是 （ ）
A．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B．区分 CO2 气体和 HCl 气体
C．除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3 D．鉴别 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液
13．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．KNO3、KCl、NaOH B．NaCl、AgNO3、HNO3
C．Na2CO3、NaHCO3、HCl D．NaOH、BaCl2、H2SO4
14．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
二、填空题
15．分析下列各反应中元素化合价的变化，将“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”填在相应的圈内：
S+O2===SO2 H2+CuOH2O+Cu 2H2O2H2↑+O2↑
H2CO3H2O+CO2↑ CO2+H2O===H2CO3 Zn+2HCl===ZnC122+H2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
16．下图是小宇同学对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类型是 ；
（2）图中遇水放热的是 ，溶于水吸热的是 。
（3）实验室现购进一批药品：烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰、醋酸，其中应归为盐类的是 （写化学式），能改良酸性土壤的碱是 （写化学式）。
17．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A、 C、 ．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： ．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应．
18．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
（1）三大化石燃料包括煤、_______、天然气，其中天然气是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式_____________________________。
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导雨水的pH_______（填“高于”或“低于”）正常值，形成酸雨。
19． 材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。
A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：
A溶液
B沉淀
C固体
NaOH溶液
△
（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象是____。
（2）写出下列两个化学方程式：
① AB_____________________。
② CA______________________。
三、实验题
20．某兴趣小组发现一袋永川松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定确NaCl和NaOH。对滤液中的其他成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学：还可能有
乙同学：还可能有和
丙同学：还可能有
泥料在水中溶解，充分搅拌后生成氢氧化钠的化学方程式为 。
【理论验证】大家讨论后认为 同学的猜想是错误的。
【活动与探究】甲同学取一定量的滤液于试管中，向其中通入足量C02振荡，没有沉淀
产生，于是他得出结论：没有。
丙同学取少量滤液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，振荡，产生 现象，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 。
21．如图装置常用来完成气体制备及性质实验，试回答下列问题：
（1）标号①②的仪器名称:①________②______
（2）实验室选用B、D装置制取O2，则发成反应的化学方程式为_________
（3）选择发生装置C和收集装置________（选填序号）常用于实验室制取CO2,若将发生装置由C改为F，其优点是____________。
①为了得到纯净干燥的CO2气体，图G除杂装置的导管气流方向连接顺序是______________（填选项）
A.a-b-c-d B.b-a-c-d C.c-d-a-b D.d-c-b-a
②用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用_______________
实验时常用饱和的硫酸铵溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热制取N2可选择图中发生装置________(填序号）；反应装置加热片刻后可以移去酒精灯，反应依旧进行，说明反应为______________反应（填“放热”或“吸热”）；请将该反应的化学方程式补充完整：2NaNO2+(NH4)2SO42N2+NaSO4+________
四、推断题
22．A～F 是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A固体可用于人工降雨；B是可燃性气体，燃烧能生成A；化合物C、D、E中含有相同的金属元素，且存在如下转化关系C→D→E；F可与E发生反应生成A。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）B中一定含有的元素是_____，可能含有的元素是_____。
（3）写出F与E发生反应的化学方程式_____。
23．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________________________
（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________
（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。
（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。
五、计算题
24．根据下图所给实验信息计算稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
请计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量是________。
(2)稀硫酸的溶质质量分数_________。
25．我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下．
请计算：(1)X的值为__________．
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________．(写出计算过程)
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
物质
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
现象
无明显现象
产生气泡
溶液变红
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体质量/g
8.0
6.0
4.0
2.5
X
参考答案
1．D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。正常雨水因为二氧化碳和水反应生成碳酸呈酸性，雨水的pH可以达到5.6；pH小于5.6时，是酸雨。选D
2．C
【解析】A、绿色化学工艺就是使原料中的原子100%转移到产物中，不产生污染物和副产品，故A正确；
B、垃圾的随意堆放会由于垃圾的霉变释放出有害气体污染环境，并且能危害人体健康；将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放，是对垃圾的一种很好的处理方法．故B正确；
C、将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染，由于排放出的污染物总量没有减少，对环境仍然有很大的污染性，所以该做法错误，故C错误；
D、提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量，就减少了污染物对水体的污染，是一种好的做法，故D正确．故选C．
【点评】通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
3．C
【解析】
试题分析：通过焰色反应，观察到火焰呈紫色，可以断定溶液中存在钾离子，故选C
考点：离子焰色反应
4．D
【解析】
试题分析：A、微量元素摄入过量或不足都不利于身体健康，错误，B、黄曲霉素在高温时，其结构也不会被破坏，所以霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后仍不可食用，错误，C、亚硝酸盐有毒，所以腌制的泡菜含亚硝酸盐，应尽量少吃，错误，D、甲醛能使蛋白质变质，有的指甲油中含有少量的甲醛，所以青少年应尽量少用，正确，故选D
考点：化学与生活
5．A
【解析】
【详解】
A、红磷在空气燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生大量白烟，选项正确；B、紫色石蕊试液遇酸性物质变红，选项错误；C、NaOH溶液与MgSO4溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，选项错误；D、细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，选项错误。故本题选A。
6．A
【解析】某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是A. K2SO4。硫酸钾属于钾肥。B. (NH4)2SO4 属于氮肥。 C. Ca3(PO4)2 属于磷肥。 D. (NH2)2CO属于氮肥。
点睛∶本题主要考查有关化肥的知识。
7．A
【解析】物质属于氧化物的是A. 水蒸气。B. 氨气 和 C. 臭氧，属于单质。D. 氢氧化钠，属于碱。
点睛∶本题主要考查物质的分类。
8．D
【解析】试题分析：软水中加肥皂水会产生大量的泡沫，硬水中产生的泡沫较少，并会产生大量的浮杂，A正确；厨房中的食盐是咸的，蔗糖是甜的，B正确；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与醋酸反应产生大量的气泡，不能将它们鉴别出来，错误。故选D。
考点：物质的鉴别
9．B
【解析】
试题分析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C.Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D.盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误。
考点：考查物质的分离与除杂的知识。
【答案】D
【解析】考点定位分析：本题的考点是常见化肥的种类和作用。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答过程分析：判断属于哪种化学肥料，关键要看化肥中含N、P、K元素中的哪一种。若含N，则是氮肥；若含P，则是磷肥；若含K，则是钾肥；若含N、P、K元素中的两种或两种以上，则是复合肥。NH4H2PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥。故选B
试题总结评价：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。
11．C
【解析】
试题分析：用代入法可知X为盐酸。
考点：常见的物质
12．B
【解析】
试题分析：稀硫酸会与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，A正确；CO2 气体和 HCl 气体均不能与BaCl2 溶液反应，不能鉴别，B错误；BaCl2 溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C正确；BaCl2 溶液会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，D正确。故选B。
考点：除杂质、物质的鉴别
13．A
【解析】试题分析：A、三种物质相互间不发生反应，正确；B、硝酸银和氯化钠反应产生白色沉淀，不能共存，错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，错误；D、硫酸与氢氧化钠和氯化钡都发生反应，错误。故选A
考点：溶液中离子共存问题。
14．C
【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C
15．①置换反应 ③分解反应 ④复分解反应
【解析】④复分解反应中元素的化合价没有变化；①③置换反应和部分分解反应中的元素化合价发生了改变。
16．（1）氧化物；（2）CaO， NH4NO3 （3）Na2CO3 、Ca（OH）2
【解析】
试题分析：（1）甲处应填写的物质类别是氧化物
（2）CaO遇水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（3）Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
考点：物质的性质。
17．（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）（4）（5）（6）（7）（8）
【解析】（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；
（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．
【点评】解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．
18． 石油 CH4+2O2 CO2+2H2O 低于
【解析】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气，其中天然气是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O 。（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导雨水的pH低于正常值，形成酸雨。
点睛∶本题主要考查化石燃料以及酸雨的成因。
19．（1）生成蓝色沉淀
（2）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(未配平扣1分，未打↓不扣分)
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
【解析】
试题分析：A溶液呈蓝色，所以为铜盐溶液。且A是由C固体和硫酸反应得到，所以A为硫酸铜。硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以B为氢氧化铜。C为黑色金属氧化物，可与硫酸反应生成硫酸铜，所以C为氧化铜。（1）硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以可观察到产生蓝色沉淀。
（2）①A转化B，即硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②C转化为A即氧化铜和硫酸反应，化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
考点：物质的推断
20．Na2CO3，CaO+H2O==Ca(OH）2，Ca(OH）2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
乙，Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析：
【猜想与假设】分析反应后溶液的成分时，要考虑反应物是否过量的问题。故还有一种可能性是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠；配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氢氧化钠：CaO+H2O==Ca(OH）2，Ca(OH）2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
【理论验证】由于氢氧化钙与碳酸钠会发生化学反应而不能共存，故乙同学的猜想错误；
【活动与探究】若溶液中含有碳酸钠，那么加入氯化钙，它们会反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
考点：实验探究
21． 烧瓶（圆底烧瓶） 铁架台 2KClO32KCl+3O2 D 可以控制反应的发生于停止 C NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 A 放热 4H2O
【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）标号①②的仪器名称分别为：烧瓶（圆底烧瓶）、铁架台；
（2）实验室选用B、D装置制取O2，是用氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；
（3）二氧化碳密度比空气的密度大，能用向上排空气法收集，收集装置选D；F装置可通过弹簧夹的开和关，能控制固体和液体的接触和分离。若将发生装置由B改为F，其优点是：可控制反应的发生和停止；①为了得到纯净、干燥的CO2，要先除杂质再干燥，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是c-d-a-b，故选C；②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；实验时常用饱和的硫酸铵溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热制取N2，反应物是固体和液体，反应需要加热，可选择图中发生装置A；反应装置加热片刻后可以移去酒精灯，反应依旧进行，说明反应为放热反应；根据质量守恒定律可知，元素种类、原子种类和个数在反应前后不变，可以判断出该反应的化学方程式还需补充4H2O，才算完整。
22．CO2 碳 氢或氧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
A~F 是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A固体可用于人工降雨，所以A为二氧化碳；B是可燃性气体，燃烧能生成A，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以B中一定含有碳元素；可能含有的元素是氢或氧；化合物C、D、E中含有相同的金属元素，所以C、D、E都是含钙元素的化合物，且存在如下转化关系C→D→E，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为碳酸钙；盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，所以F为盐酸。碳酸钙和盐酸的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
23． 除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）
【解析】
【分析】
A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；
【详解】
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。
24． 2.33 g 9.8%
【解析】(1) 根据质量守恒定律解答；(2)利用生成硫酸钡沉淀的质量可以据化学方程式求出稀硫酸的质量分数。(1)生成硫酸钡沉淀的质量=10g+20.8g-28.47g=2.33g；
(2)设稀硫酸溶质质量为x。
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=0.98g
×100％=9.8%
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g；(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
25． 2.5 75﹪ 7.3%
【解析】⑴前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g ÷10g×100%=75﹪；⑶由表格可以看出，与20 g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,
设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2↑
100 73
2g x
10073 =2gx x= 73×2g100 =1.46g
故稀盐酸的溶质质量分数为：1.46g20g×100%=7.3%。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中
B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染
D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量
3．用铂丝蘸取下列溶液放在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是( ）
A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CuCl2
4．生活处处有化学，下列做法正确的是（ ）
A．碘是人体需要的微量元素，需大量补充
B．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后可食用
C．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨
D．有的指甲油中含有少量的甲醛，青少年应尽量少用
5．你认为下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧会产生白烟
B．把紫色石蕊试液滴入稀硫酸中溶液呈蓝色
C．把NaOH溶液滴入到MgSO4溶液中产生蓝色沉淀
D．细铁丝在氧气中燃烧会发出耀眼的白光
6．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（ ）
A．K2SO4 B．(NH4)2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH2)2CO
7．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．水蒸气 B．氨气 C．臭氧 D．氢氧化钠
8．日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖
C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
D．用白醋区分苏打和小苏打
9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是( )
A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4H2PO4
11．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
A.Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
12．在下列实验方案中，均选用 BaCl2 溶液做试剂，其中不合理的是 （ ）
A．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B．区分 CO2 气体和 HCl 气体
C．除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3 D．鉴别 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液
13．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．KNO3、KCl、NaOH B．NaCl、AgNO3、HNO3
C．Na2CO3、NaHCO3、HCl D．NaOH、BaCl2、H2SO4
14．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
二、填空题
15．分析下列各反应中元素化合价的变化，将“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”填在相应的圈内：
S+O2===SO2 H2+CuOH2O+Cu 2H2O2H2↑+O2↑
H2CO3H2O+CO2↑ CO2+H2O===H2CO3 Zn+2HCl===ZnC122+H2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
16．下图是小宇同学对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类型是 ；
（2）图中遇水放热的是 ，溶于水吸热的是 。
（3）实验室现购进一批药品：烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰、醋酸，其中应归为盐类的是 （写化学式），能改良酸性土壤的碱是 （写化学式）。
17．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A、 C、 ．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： ．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应．
18．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
（1）三大化石燃料包括煤、_______、天然气，其中天然气是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式_____________________________。
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导雨水的pH_______（填“高于”或“低于”）正常值，形成酸雨。
19． 材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。
A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：
A溶液
B沉淀
C固体
NaOH溶液
△
（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象是____。
（2）写出下列两个化学方程式：
① AB_____________________。
② CA______________________。
三、实验题
20．某兴趣小组发现一袋永川松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定确NaCl和NaOH。对滤液中的其他成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学：还可能有
乙同学：还可能有和
丙同学：还可能有
泥料在水中溶解，充分搅拌后生成氢氧化钠的化学方程式为 。
【理论验证】大家讨论后认为 同学的猜想是错误的。
【活动与探究】甲同学取一定量的滤液于试管中，向其中通入足量C02振荡，没有沉淀
产生，于是他得出结论：没有。
丙同学取少量滤液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，振荡，产生 现象，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 。
21．如图装置常用来完成气体制备及性质实验，试回答下列问题：
（1）标号①②的仪器名称:①________②______
（2）实验室选用B、D装置制取O2，则发成反应的化学方程式为_________
（3）选择发生装置C和收集装置________（选填序号）常用于实验室制取CO2,若将发生装置由C改为F，其优点是____________。
①为了得到纯净干燥的CO2气体，图G除杂装置的导管气流方向连接顺序是______________（填选项）
A.a-b-c-d B.b-a-c-d C.c-d-a-b D.d-c-b-a
②用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用_______________
实验时常用饱和的硫酸铵溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热制取N2可选择图中发生装置________(填序号）；反应装置加热片刻后可以移去酒精灯，反应依旧进行，说明反应为______________反应（填“放热”或“吸热”）；请将该反应的化学方程式补充完整：2NaNO2+(NH4)2SO42N2+NaSO4+________
四、推断题
22．A～F 是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A固体可用于人工降雨；B是可燃性气体，燃烧能生成A；化合物C、D、E中含有相同的金属元素，且存在如下转化关系C→D→E；F可与E发生反应生成A。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）B中一定含有的元素是_____，可能含有的元素是_____。
（3）写出F与E发生反应的化学方程式_____。
23．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________________________
（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________
（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。
（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。
五、计算题
24．根据下图所给实验信息计算稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
请计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量是________。
(2)稀硫酸的溶质质量分数_________。
25．我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下．
请计算：(1)X的值为__________．
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________．(写出计算过程)
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
物质
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
现象
无明显现象
产生气泡
溶液变红
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体质量/g
8.0
6.0
4.0
2.5
X
参考答案
1．D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。正常雨水因为二氧化碳和水反应生成碳酸呈酸性，雨水的pH可以达到5.6；pH小于5.6时，是酸雨。选D
2．C
【解析】A、绿色化学工艺就是使原料中的原子100%转移到产物中，不产生污染物和副产品，故A正确；
B、垃圾的随意堆放会由于垃圾的霉变释放出有害气体污染环境，并且能危害人体健康；将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放，是对垃圾的一种很好的处理方法．故B正确；
C、将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染，由于排放出的污染物总量没有减少，对环境仍然有很大的污染性，所以该做法错误，故C错误；
D、提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量，就减少了污染物对水体的污染，是一种好的做法，故D正确．故选C．
【点评】通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
3．C
【解析】
试题分析：通过焰色反应，观察到火焰呈紫色，可以断定溶液中存在钾离子，故选C
考点：离子焰色反应
4．D
【解析】
试题分析：A、微量元素摄入过量或不足都不利于身体健康，错误，B、黄曲霉素在高温时，其结构也不会被破坏，所以霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后仍不可食用，错误，C、亚硝酸盐有毒，所以腌制的泡菜含亚硝酸盐，应尽量少吃，错误，D、甲醛能使蛋白质变质，有的指甲油中含有少量的甲醛，所以青少年应尽量少用，正确，故选D
考点：化学与生活
5．A
【解析】
【详解】
A、红磷在空气燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生大量白烟，选项正确；B、紫色石蕊试液遇酸性物质变红，选项错误；C、NaOH溶液与MgSO4溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，选项错误；D、细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，选项错误。故本题选A。
6．A
【解析】某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是A. K2SO4。硫酸钾属于钾肥。B. (NH4)2SO4 属于氮肥。 C. Ca3(PO4)2 属于磷肥。 D. (NH2)2CO属于氮肥。
点睛∶本题主要考查有关化肥的知识。
7．A
【解析】物质属于氧化物的是A. 水蒸气。B. 氨气 和 C. 臭氧，属于单质。D. 氢氧化钠，属于碱。
点睛∶本题主要考查物质的分类。
8．D
【解析】试题分析：软水中加肥皂水会产生大量的泡沫，硬水中产生的泡沫较少，并会产生大量的浮杂，A正确；厨房中的食盐是咸的，蔗糖是甜的，B正确；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与醋酸反应产生大量的气泡，不能将它们鉴别出来，错误。故选D。
考点：物质的鉴别
9．B
【解析】
试题分析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C.Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D.盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误。
考点：考查物质的分离与除杂的知识。
【答案】D
【解析】考点定位分析：本题的考点是常见化肥的种类和作用。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答过程分析：判断属于哪种化学肥料，关键要看化肥中含N、P、K元素中的哪一种。若含N，则是氮肥；若含P，则是磷肥；若含K，则是钾肥；若含N、P、K元素中的两种或两种以上，则是复合肥。NH4H2PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥。故选B
试题总结评价：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。
11．C
【解析】
试题分析：用代入法可知X为盐酸。
考点：常见的物质
12．B
【解析】
试题分析：稀硫酸会与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，A正确；CO2 气体和 HCl 气体均不能与BaCl2 溶液反应，不能鉴别，B错误；BaCl2 溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C正确；BaCl2 溶液会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，D正确。故选B。
考点：除杂质、物质的鉴别
13．A
【解析】试题分析：A、三种物质相互间不发生反应，正确；B、硝酸银和氯化钠反应产生白色沉淀，不能共存，错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，错误；D、硫酸与氢氧化钠和氯化钡都发生反应，错误。故选A
考点：溶液中离子共存问题。
14．C
【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C
15．①置换反应 ③分解反应 ④复分解反应
【解析】④复分解反应中元素的化合价没有变化；①③置换反应和部分分解反应中的元素化合价发生了改变。
16．（1）氧化物；（2）CaO， NH4NO3 （3）Na2CO3 、Ca（OH）2
【解析】
试题分析：（1）甲处应填写的物质类别是氧化物
（2）CaO遇水放热；NH4NO3溶于水吸热。
（3）Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
考点：物质的性质。
17．（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）（4）（5）（6）（7）（8）
【解析】（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；
（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．
【点评】解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．
18． 石油 CH4+2O2 CO2+2H2O 低于
【解析】（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气，其中天然气是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O 。（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导雨水的pH低于正常值，形成酸雨。
点睛∶本题主要考查化石燃料以及酸雨的成因。
19．（1）生成蓝色沉淀
（2）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(未配平扣1分，未打↓不扣分)
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
【解析】
试题分析：A溶液呈蓝色，所以为铜盐溶液。且A是由C固体和硫酸反应得到，所以A为硫酸铜。硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以B为氢氧化铜。C为黑色金属氧化物，可与硫酸反应生成硫酸铜，所以C为氧化铜。（1）硫酸铜可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以可观察到产生蓝色沉淀。
（2）①A转化B，即硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②C转化为A即氧化铜和硫酸反应，化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
考点：物质的推断
20．Na2CO3，CaO+H2O==Ca(OH）2，Ca(OH）2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
乙，Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析：
【猜想与假设】分析反应后溶液的成分时，要考虑反应物是否过量的问题。故还有一种可能性是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠；配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氢氧化钠：CaO+H2O==Ca(OH）2，Ca(OH）2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
【理论验证】由于氢氧化钙与碳酸钠会发生化学反应而不能共存，故乙同学的猜想错误；
【活动与探究】若溶液中含有碳酸钠，那么加入氯化钙，它们会反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
考点：实验探究
21． 烧瓶（圆底烧瓶） 铁架台 2KClO32KCl+3O2 D 可以控制反应的发生于停止 C NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 A 放热 4H2O
【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）标号①②的仪器名称分别为：烧瓶（圆底烧瓶）、铁架台；
（2）实验室选用B、D装置制取O2，是用氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；
（3）二氧化碳密度比空气的密度大，能用向上排空气法收集，收集装置选D；F装置可通过弹簧夹的开和关，能控制固体和液体的接触和分离。若将发生装置由B改为F，其优点是：可控制反应的发生和停止；①为了得到纯净、干燥的CO2，要先除杂质再干燥，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是c-d-a-b，故选C；②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；实验时常用饱和的硫酸铵溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热制取N2，反应物是固体和液体，反应需要加热，可选择图中发生装置A；反应装置加热片刻后可以移去酒精灯，反应依旧进行，说明反应为放热反应；根据质量守恒定律可知，元素种类、原子种类和个数在反应前后不变，可以判断出该反应的化学方程式还需补充4H2O，才算完整。
22．CO2 碳 氢或氧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
A~F 是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A固体可用于人工降雨，所以A为二氧化碳；B是可燃性气体，燃烧能生成A，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以B中一定含有碳元素；可能含有的元素是氢或氧；化合物C、D、E中含有相同的金属元素，所以C、D、E都是含钙元素的化合物，且存在如下转化关系C→D→E，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为碳酸钙；盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，所以F为盐酸。碳酸钙和盐酸的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
23． 除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）
【解析】
【分析】
A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；
【详解】
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。
24． 2.33 g 9.8%
【解析】(1) 根据质量守恒定律解答；(2)利用生成硫酸钡沉淀的质量可以据化学方程式求出稀硫酸的质量分数。(1)生成硫酸钡沉淀的质量=10g+20.8g-28.47g=2.33g；
(2)设稀硫酸溶质质量为x。
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=0.98g
×100％=9.8%
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g；(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
25． 2.5 75﹪ 7.3%
【解析】⑴前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为2.5g，所以x=2.5，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g ÷10g×100%=75﹪；⑶由表格可以看出，与20 g稀盐酸反应的CaCO3质量为10g-8g=2g,
设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2↑
100 73
2g x
10073 =2gx x= 73×2g100 =1.46g
故稀盐酸的溶质质量分数为：1.46g20g×100%=7.3%。
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