还剩14页未读，
继续阅读
化学第十一单元 盐 化肥综合与测试测试题
展开
这是一份化学第十一单元 盐 化肥综合与测试测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学是一门实用和富有创造性的科学。以下化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）
A．研制低残留农药一一污染问题 B．开发海底“可燃冰一一资源问题
C．自主研发手机芯片—能源问题 D．研制生产可降塑料---材料问题
2．下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（ ）
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
3．下列实验不可行或不能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
5．下列有关实验说法正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液
B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，该固体主要是硫酸铵
C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再加CuSO4溶液，不一定生成蓝色沉淀
D．向氮肥中加入熟石灰粉末进行研磨，一定能够闻到刺激性气味
6．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
8．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是( )。
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质与化学式（或主要成分的化学式）对应关系正确的是（ ）
A．高锰酸钾：K2MnO4 B．氯化铁：FeCl2
C．大理石：Ca(OH)2 D．碳酸钠：Na2CO3
10．下列说法正确的是（ ）
A．天然气可以作燃料 B．过滤可以将硬水软化
C．水由氢气和氧气组成 D．大量施用化肥、农药不会污染环境
11．某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是 （ ）
①天旱时用“干冰”进行人工降雨
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
12．下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（ ）
A． 表示稀盐酸中滴加蒸馏水
B． 表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
C． 表示质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸
D． 表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液
二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）写出下列物质的化学式：
①人体胃液中含有的酸_____________；②天然气的主要成分_____________；
③温度计中填充的液态金属_______________；④碘酒中的溶剂_______。
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由____构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的_____性。
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_____________。
④可以利用厨房中的__________清洗水壶中的水垢。
14．请根据下图所示实验，回答问题。
（1）A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。
15．杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股剌鼻气味。杨兰向舅父解释说：
(1)这包化肥是____________肥，能促使作物枝叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为____________kg。
(2)该化肥____________时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或灌溉；在施用时也不能与____________性物质混合。
16．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，
②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。
其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 （填一种基本反应类型）反应，该反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是 。
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为： 。
17．现有A．B．C．D．四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤与实验现象如下：
①取四种溶液分别滴加石蕊试剂，只有A中为红色其它为蓝色；
②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡。用B可将余下的两种溶液鉴别开来。
（1）B物质是 。
（2）写出鉴别时发生的化学反应方程式 、 。
三、实验题
18．材料1：人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水。将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。
材料2：钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引。
（1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au）、银等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是 。
（2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （填序号）。
从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 （填“易”或“不易”）生锈，原因是： 。
（3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛（Ti）和铁，装置如图所示。
试回答：
①写出CO还原钛铁矿生成钛的发生反应化学方程式 。
②可用简单的物理方法将钛和铁两种物质分开，该方法是 。
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧。瑞莲同学认为先通一段时间CO排出空气，然后再点燃C和A中的酒精灯，钱旭同学认为这样做不好，其理由是 ；钱旭认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，瑞莲也提出反对，她的理由是 。
老师认为她们的反对意见都有一定道理，于是给这两位同学提供了氮气，帮助她们解决了的困难。你认为她们应是怎么安排通气和点酒精灯的顺序的？ 。
19．今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是______。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是__________（填序号，下同）。
A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化
（2）右图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是_____。
A.使用节水龙头
B.用淘米水洗碗
C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D.使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
（3）实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、Ｎａ2ＣＯ3溶液、肥皂水
四、推断题
20．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A与C的组成元素相同，A与B都是空气的组成成分且可以相互转化，F是红棕色固体。请回答下列问题（部分反应物、生成物和反应条件已省略）：
（1）E的化学式：_____；
（2）反应①的化学方程式：_____；
（3）反应②的基本反应类型：_____；
（4）A的用途：_____（写一点即可）
21．有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得其质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．
五、计算题
22．某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：
（1）生成CO2的质量__________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0.1%）
23．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验，实验过程如下：
（1）实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
①B点对应的溶液中的溶质有__．
②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量__5g（填“大于”“等于”“小于”）
（2）计算样品中碳酸钠的质量__，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为__．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）
（3）实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100克时，不再产生气体，请画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图：_____。
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液
观察溶液的颜色
B
鉴别一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解，过滤
D
除去氮气中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
加足量稀盐酸
过滤、蒸发、结晶
B
CaCl2（CaCO3）
加足量稀硫酸
蒸发、结晶
C
Fe（Cu）
加足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
MnO2（KCl）
加足量水溶解
过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
碳酸氢铵(NH4HCO3)
净重：50
含氮量≥16.6%
××化学工业公司
实验操作
现象
结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2+ Ca（OH）2== Mg（OH）2 +CaCl2
②再向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
化学方程式：____________
③过滤
滤出沉淀
得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加____，振荡
盛有滤液的试管中________
证明硬水已软化
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、合理的施加农药和化肥可以提高农作物的产量，如过量施加会造成环境污染，故正确；
B、可燃冰是海底发现的一种新型能源，故是能源问题，正确；
C、手机芯片是材料问题，故错误；
D、可降解塑料是一种新型材料，故正确。故选C。
2．B
【解析】试题分析：MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别，因为硫酸铜是蓝色溶液，氯化镁遇到氢氧化钠会产生白色沉淀，遇到硫酸则不会分手反应，现象各不相同，所以能够鉴别。故选B．
考点：物质的鉴别
3．C
【解析】
【详解】
A、NaCl溶液、CuSO4溶液分别为无色、蓝色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、一氧化碳、氢气燃烧分别生成二氧化碳、水，用点燃检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：C
4．C
【解析】
试题分析：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选C
考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用
5．C
【解析】
试题分析：A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液呈碱性，不一定是碱的溶液。如碳酸钠（盐类）溶液。此项错误。B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，发生了盐析现象，说明了加入的物质是较浓的无机盐溶液。该固体不一定是硫酸铵。此项错误。C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，如加入的氢氧化钠较少，溶液呈酸性；当再加CuSO4溶液，不生成蓝色沉淀。此项正确。D．熟石灰可与铵态氮肥反应，生成有刺激性气味的气体。非铵态氮肥不具有这样的性质。此项错误。所以应选C项。
考点：实验方案评价
6．D
【解析】A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶即可，无需进行过滤，故选项所采取的方法错误．
B、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．B
【解析】A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质不一定都是氧化物，也可能是盐或酸。故A错误。B. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定都是碱性溶液。故B正确。C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定都属于中和反应。故C错误。D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒不一定是离子。故D错误。
点睛∶本题主要考查推理的思维方法。
8．C
【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
9．D
【解析】
试题分析：高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，故高锰酸钾表示为KMnO4 ；氯化铁中铁元素的化合价为+3价，故氯化铁表示为FeCl3；大理石的主要成分是碳酸钙；碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钠表示为Na2CO3。故选D。
考点：化学式的书写
10．A
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正确；B、硬水中含有的是可溶性的钙镁化合物，过滤不能将这些化合物除去，故不能通过过滤的方法来软化硬水，错误；C、水由氢元素和氧元素组成，错误；D、农药、化肥的大量施用会污染土壤和水资源，要合理施用，错误。故选A。
11．B
【解析】①干冰遇热汽化，从周围吸收了大量的热量，周围空气的温度降低，空气中的水分子遇冷凝结，形成降雨，正确；②农业上禁止使用农药和化肥，农作物产量就会大幅下降，农业上应合理使用农药和化肥，错误；③用高粱、玉米发酵可以制造酒精，酒精具有可燃性，可以做燃料；所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料，正确；④加高燃煤锅炉的烟囱，不会减少二氧化硫的排放，错误。故选B。
点睛：解答本题时要将设想与工农业生产的实际情况结合起来进行分析考虑。
12．C
【解析】A、酸溶液的pH小于7，加水稀释其pH会增大，但是不会大于等于7，故A正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，故B正确；
C、等质量的镁、铝、铁与盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故C错误；
D、盐酸与氯化亚铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，故在盐酸与氯化亚铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化亚铁沉淀，故D正确。
13． HCl CH4 Hg C2H5OH 离子 吸附 锅盖盖灭（加入青菜） 食醋
【解析】（1）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则书写化学式。①人体胃液中含有的酸是盐酸，表示为HCl；②天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4；③温度计中填充的液态金属是汞，表示为Hg；④碘酒中的溶剂是酒精，表示为C2H5OH。（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；③燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低可燃物的温度至着火点以下。炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭；④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可用白醋除去。
14．（1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
【解析】
试题分析：（1）A中仪器a是试管；由于通入的CO具有还原性，在高温下能够把红色的氧化铁还原为黑色的铁，故可见玻璃管中的现象是红色固体变为黑色；则反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
（2）高锰酸钾在加热的条件下，可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）C装置适用于固-液不加热反应，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故反应的化学反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）收集气体要看气体的密度和水溶性，由于二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
考点：一氧化碳还原氧化铁，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式
点评：本题主要考查的是化学方程式的书写和常用气体的收集方法，书写化学方程式时，要遵循反应事实和质量守恒定律，严格按“写、配、标、注”的步骤书写；对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
【答案】(1)氮 8.3 (2)在常温下和太阳曝晒 碱
【解析】考点定位分析：本题的考点是常见化肥的种类和作用，混合物中某元素的质量计算。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。混合物中某元素的质量计算就是用混合物的质量乘以该混合物中该元素的质量分数。计算公式是：“混合物中某元素的质量=该混合物的质量×其中该元素的质量分数”。
解答过程分析：根据化肥的组成可判断化肥的类别，并计算一袋化肥中营养元素的质量；根据对化肥的观察或施用方法，推断化肥的性质，并根据化肥的性质，给出化肥正确使用需要注意的问题。从标签中可以直接看出该化肥含氮元素，属于氮肥。根据其净重和含氮量可计算一袋化肥中氮元素质量：50 kg×16.6%=8.3 kg。打开袋子能嗅到一股刺鼻气味，说明该化肥在常温下易分解。碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用，会发生反应产生氨气而损失肥效。
试题总结评价：解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。同时，要想解答好这类题目，还要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，以及与之相关的知识。
16．（1）盐 分解反应 吸收（2）O2（3）2 NH3·H2O+ H2 SO4=(NH4)2SO4 +2 H2O
【解析】
试题分析：（1）由金属离子钠离子和酸根离子碳酸氢根离子构成，为盐； 一种物质生成三种，属于分解反应；条件为加热，说明需要吸收热量；
（2）6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O反应前：6N 反应后：6N 38H 38H 5C 5C 5O 29O反应后有29个0原子,而反应前有5个O原子．根据化学反应前后质量守恒推得B中有29-5＝24个氧原子．又因为氧气的化学式为O2．所以推得B的系数为：24除以2等于12．所以B的化学式为O2（3）即为硫酸和氨水发生的中和反应，生成硫酸铵和水。
考点：物质的分类，质量守恒定律，中和反应。
17．B是碳酸钠（Na2CO3）、
(方程式写其中两个即可)Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3 ↓+Na2SO4 H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析：酸的溶液能使紫色石蕊试液变成红色，分别滴加石蕊试剂，只有A中为红色，说明A是稀硫酸；碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳而产生气泡，将稀硫酸滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，则B是碳酸钠；余者为氢氧化钠、氢氧化钡，其中氢氧化钠和硫酸反应五明显现象，而氢氧化钡和硫酸生成白色沉淀，所以可以用分别滴加硫酸的方法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡
考点：稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠的化学性质，及相应的反应现象
18．（1）金、银 （2）①② 不易 月球上既没有水又没有氧气
（3）①2CO+TiO 2 Ti+ 2CO2 ②用磁铁吸引 ③CO扩散到空气中造成污染 CO与仪器中的空气混合受热引起爆炸 先通氮气排尽装置内空气后，点燃C处的酒精灯，再通CO，再点燃A处酒精灯（A处酒精灯也可安排在通氮气后，通CO前点燃）
【解析】
试题分析：（1）金、银在金属活动性顺序表中排在氢元素后面，不和酸反应放出氢气。
（2）①中铁钉既接触了水又解除了氧气，最终生锈，而②中只接触了水，没有接触氧气，没有生锈，对比说明铁钉生锈必须有氧气参与；月球上大气不含氧气，不易生锈。
（3）①课本上有介绍过一氧化碳还原铁矿的原理，方程式属于还原反应，CO还原钛铁矿生成钛发生反应的化学方程式形式可以仿照一氧化碳还原三氧化二铁的形式写。②材料2中提到钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引，那么直接用磁铁吸引钛和铁两种物质，铁被吸走，只剩钛。③CO是一种剧毒的气体，极易引起中毒事件，必须确保其不泄露；仪器中含有空气，CO通入会和空气混合达到爆炸极限，加热容易发生爆炸；先通氮气排尽装置内空气，这样就不会有空气和CO混合，避免发生爆炸的危险，点燃C处的酒精灯，再通CO，这样可以防止CO泄露到空气中，避免污染环境。
考点：炼铁的原理及其相关知识。
点评：本题较为灵活，考察内容来源于课本，在没有没有脱离课本的前提下，加入了考察提炼单质钛（Ti）的问法，。
19．（1）水分子C （2）ABC（3）Na2CO3溶液 CaCl2+ Na2CO3==2NaCl+ CaCO3
等量的肥皂水 产生较多的泡沫
【解析】
（1）水分子是保持水的化学性质的最小粒子，电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的．
（2）从节约用水的方法考虑，使用节水龙头，用淘米水洗碗，用喷灌、滴灌方法给农作物浇水都是节水的好措施，故选ABC；
（3）②第一步反应用氢氧化钙除去了氯化镁杂质，第二步就是除氯化钙杂质，除氯化钙实质就是除钙离子，可用碳酸钠溶液除去，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
④证明硬水软化的方法就是用肥皂水检验，看是否能产生大量的泡沫．
答案：（1）水分子，C
（2）ABC．
（3）
20．Fe3O4 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 化合反应 灭火
21．硝酸钾 硫酸钠和氯化钡
【解析】
【详解】
取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在，设生成4.66克的沉淀需要氯化钡质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
208 142 233
x y 4.66g
208X=142y=2334.66g
x=4.16 y=2.84
故氯化钡和硫酸钠的质量之和为7克，所以不存在硝酸钾．
22． 8.8g 80% 17.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g y =23.4g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=80%
（3）完全反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为
×100%≈17.5%
答：（1）生成CO2的质量8.8g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数17.5%
23． NaOH Ca(OH)2 等于 5.3g 部分变质
【解析】(1)①B点对应的溶液是氢氧化钙和碳酸钠反应后氢氧化钙过量的点，因此溶液中的溶质有反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙；
②实验二中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀碳酸钙的质量取决于碳酸根结合钙离子的质量，与阴离子无关，故质量相等；
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
= 解：x=5.3g；
样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，因此还含有氢氧化钠，故是部分变质；
(3)样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，含有氢氧化钠9.3g-5.3g=4.0g
设与氢氧化钠反应的盐酸为y，与碳酸钠反应的盐酸为z，生成二氧化碳为n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
106 73 44 80 36.5
5.3g z×7.3% n 4.0g y×7.3%
=
解得：z=50g，y=50g，n=2.2g；
由图盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以图示为。
点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。实验操作
现象
结论或化学方程式
①
②
碳酸钠溶液
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
③
④
等量的肥皂水
产生的泡沫较多
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学是一门实用和富有创造性的科学。以下化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）
A．研制低残留农药一一污染问题 B．开发海底“可燃冰一一资源问题
C．自主研发手机芯片—能源问题 D．研制生产可降塑料---材料问题
2．下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（ ）
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
3．下列实验不可行或不能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
5．下列有关实验说法正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液
B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，该固体主要是硫酸铵
C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再加CuSO4溶液，不一定生成蓝色沉淀
D．向氮肥中加入熟石灰粉末进行研磨，一定能够闻到刺激性气味
6．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
8．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是( )。
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质与化学式（或主要成分的化学式）对应关系正确的是（ ）
A．高锰酸钾：K2MnO4 B．氯化铁：FeCl2
C．大理石：Ca(OH)2 D．碳酸钠：Na2CO3
10．下列说法正确的是（ ）
A．天然气可以作燃料 B．过滤可以将硬水软化
C．水由氢气和氧气组成 D．大量施用化肥、农药不会污染环境
11．某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是 （ ）
①天旱时用“干冰”进行人工降雨
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
12．下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（ ）
A． 表示稀盐酸中滴加蒸馏水
B． 表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
C． 表示质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸
D． 表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液
二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）写出下列物质的化学式：
①人体胃液中含有的酸_____________；②天然气的主要成分_____________；
③温度计中填充的液态金属_______________；④碘酒中的溶剂_______。
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由____构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的_____性。
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_____________。
④可以利用厨房中的__________清洗水壶中的水垢。
14．请根据下图所示实验，回答问题。
（1）A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）B装置可用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用C装置制取CO2，反应的化学方程式为 。
（4）二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同，原因是 。
15．杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股剌鼻气味。杨兰向舅父解释说：
(1)这包化肥是____________肥，能促使作物枝叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为____________kg。
(2)该化肥____________时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或灌溉；在施用时也不能与____________性物质混合。
16．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，
②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。
其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 （填一种基本反应类型）反应，该反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是 。
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为： 。
17．现有A．B．C．D．四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤与实验现象如下：
①取四种溶液分别滴加石蕊试剂，只有A中为红色其它为蓝色；
②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡。用B可将余下的两种溶液鉴别开来。
（1）B物质是 。
（2）写出鉴别时发生的化学反应方程式 、 。
三、实验题
18．材料1：人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水。将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。
材料2：钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引。
（1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au）、银等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是 。
（2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （填序号）。
从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 （填“易”或“不易”）生锈，原因是： 。
（3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛（Ti）和铁，装置如图所示。
试回答：
①写出CO还原钛铁矿生成钛的发生反应化学方程式 。
②可用简单的物理方法将钛和铁两种物质分开，该方法是 。
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧。瑞莲同学认为先通一段时间CO排出空气，然后再点燃C和A中的酒精灯，钱旭同学认为这样做不好，其理由是 ；钱旭认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，瑞莲也提出反对，她的理由是 。
老师认为她们的反对意见都有一定道理，于是给这两位同学提供了氮气，帮助她们解决了的困难。你认为她们应是怎么安排通气和点酒精灯的顺序的？ 。
19．今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是______。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是__________（填序号，下同）。
A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化
（2）右图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是_____。
A.使用节水龙头
B.用淘米水洗碗
C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D.使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
（3）实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、Ｎａ2ＣＯ3溶液、肥皂水
四、推断题
20．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A与C的组成元素相同，A与B都是空气的组成成分且可以相互转化，F是红棕色固体。请回答下列问题（部分反应物、生成物和反应条件已省略）：
（1）E的化学式：_____；
（2）反应①的化学方程式：_____；
（3）反应②的基本反应类型：_____；
（4）A的用途：_____（写一点即可）
21．有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得其质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是______．
五、计算题
22．某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：
（1）生成CO2的质量__________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0.1%）
23．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验，实验过程如下：
（1）实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
①B点对应的溶液中的溶质有__．
②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量__5g（填“大于”“等于”“小于”）
（2）计算样品中碳酸钠的质量__，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为__．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）
（3）实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100克时，不再产生气体，请画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图：_____。
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液
观察溶液的颜色
B
鉴别一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解，过滤
D
除去氮气中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
加足量稀盐酸
过滤、蒸发、结晶
B
CaCl2（CaCO3）
加足量稀硫酸
蒸发、结晶
C
Fe（Cu）
加足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
MnO2（KCl）
加足量水溶解
过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu(OH)2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
碳酸氢铵(NH4HCO3)
净重：50
含氮量≥16.6%
××化学工业公司
实验操作
现象
结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2+ Ca（OH）2== Mg（OH）2 +CaCl2
②再向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
化学方程式：____________
③过滤
滤出沉淀
得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加____，振荡
盛有滤液的试管中________
证明硬水已软化
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、合理的施加农药和化肥可以提高农作物的产量，如过量施加会造成环境污染，故正确；
B、可燃冰是海底发现的一种新型能源，故是能源问题，正确；
C、手机芯片是材料问题，故错误；
D、可降解塑料是一种新型材料，故正确。故选C。
2．B
【解析】试题分析：MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别，因为硫酸铜是蓝色溶液，氯化镁遇到氢氧化钠会产生白色沉淀，遇到硫酸则不会分手反应，现象各不相同，所以能够鉴别。故选B．
考点：物质的鉴别
3．C
【解析】
【详解】
A、NaCl溶液、CuSO4溶液分别为无色、蓝色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、一氧化碳、氢气燃烧分别生成二氧化碳、水，用点燃检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：C
4．C
【解析】
试题分析：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选C
考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用
5．C
【解析】
试题分析：A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液呈碱性，不一定是碱的溶液。如碳酸钠（盐类）溶液。此项错误。B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，发生了盐析现象，说明了加入的物质是较浓的无机盐溶液。该固体不一定是硫酸铵。此项错误。C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，如加入的氢氧化钠较少，溶液呈酸性；当再加CuSO4溶液，不生成蓝色沉淀。此项正确。D．熟石灰可与铵态氮肥反应，生成有刺激性气味的气体。非铵态氮肥不具有这样的性质。此项错误。所以应选C项。
考点：实验方案评价
6．D
【解析】A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶即可，无需进行过滤，故选项所采取的方法错误．
B、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．B
【解析】A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质不一定都是氧化物，也可能是盐或酸。故A错误。B. 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定都是碱性溶液。故B正确。C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定都属于中和反应。故C错误。D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒不一定是离子。故D错误。
点睛∶本题主要考查推理的思维方法。
8．C
【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
9．D
【解析】
试题分析：高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，故高锰酸钾表示为KMnO4 ；氯化铁中铁元素的化合价为+3价，故氯化铁表示为FeCl3；大理石的主要成分是碳酸钙；碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钠表示为Na2CO3。故选D。
考点：化学式的书写
10．A
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正确；B、硬水中含有的是可溶性的钙镁化合物，过滤不能将这些化合物除去，故不能通过过滤的方法来软化硬水，错误；C、水由氢元素和氧元素组成，错误；D、农药、化肥的大量施用会污染土壤和水资源，要合理施用，错误。故选A。
11．B
【解析】①干冰遇热汽化，从周围吸收了大量的热量，周围空气的温度降低，空气中的水分子遇冷凝结，形成降雨，正确；②农业上禁止使用农药和化肥，农作物产量就会大幅下降，农业上应合理使用农药和化肥，错误；③用高粱、玉米发酵可以制造酒精，酒精具有可燃性，可以做燃料；所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料，正确；④加高燃煤锅炉的烟囱，不会减少二氧化硫的排放，错误。故选B。
点睛：解答本题时要将设想与工农业生产的实际情况结合起来进行分析考虑。
12．C
【解析】A、酸溶液的pH小于7，加水稀释其pH会增大，但是不会大于等于7，故A正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，故B正确；
C、等质量的镁、铝、铁与盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故C错误；
D、盐酸与氯化亚铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，故在盐酸与氯化亚铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化亚铁沉淀，故D正确。
13． HCl CH4 Hg C2H5OH 离子 吸附 锅盖盖灭（加入青菜） 食醋
【解析】（1）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则书写化学式。①人体胃液中含有的酸是盐酸，表示为HCl；②天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4；③温度计中填充的液态金属是汞，表示为Hg；④碘酒中的溶剂是酒精，表示为C2H5OH。（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；③燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低可燃物的温度至着火点以下。炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭；④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可用白醋除去。
14．（1）试管 ；红色固体变为黑色 ；3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
【解析】
试题分析：（1）A中仪器a是试管；由于通入的CO具有还原性，在高温下能够把红色的氧化铁还原为黑色的铁，故可见玻璃管中的现象是红色固体变为黑色；则反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
（2）高锰酸钾在加热的条件下，可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）C装置适用于固-液不加热反应，可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故反应的化学反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）收集气体要看气体的密度和水溶性，由于二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集，而氧气不易溶于水，所以能用排水法收集。
考点：一氧化碳还原氧化铁，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式
点评：本题主要考查的是化学方程式的书写和常用气体的收集方法，书写化学方程式时，要遵循反应事实和质量守恒定律，严格按“写、配、标、注”的步骤书写；对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
【答案】(1)氮 8.3 (2)在常温下和太阳曝晒 碱
【解析】考点定位分析：本题的考点是常见化肥的种类和作用，混合物中某元素的质量计算。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。混合物中某元素的质量计算就是用混合物的质量乘以该混合物中该元素的质量分数。计算公式是：“混合物中某元素的质量=该混合物的质量×其中该元素的质量分数”。
解答过程分析：根据化肥的组成可判断化肥的类别，并计算一袋化肥中营养元素的质量；根据对化肥的观察或施用方法，推断化肥的性质，并根据化肥的性质，给出化肥正确使用需要注意的问题。从标签中可以直接看出该化肥含氮元素，属于氮肥。根据其净重和含氮量可计算一袋化肥中氮元素质量：50 kg×16.6%=8.3 kg。打开袋子能嗅到一股刺鼻气味，说明该化肥在常温下易分解。碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用，会发生反应产生氨气而损失肥效。
试题总结评价：解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。同时，要想解答好这类题目，还要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，以及与之相关的知识。
16．（1）盐 分解反应 吸收（2）O2（3）2 NH3·H2O+ H2 SO4=(NH4)2SO4 +2 H2O
【解析】
试题分析：（1）由金属离子钠离子和酸根离子碳酸氢根离子构成，为盐； 一种物质生成三种，属于分解反应；条件为加热，说明需要吸收热量；
（2）6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O反应前：6N 反应后：6N 38H 38H 5C 5C 5O 29O反应后有29个0原子,而反应前有5个O原子．根据化学反应前后质量守恒推得B中有29-5＝24个氧原子．又因为氧气的化学式为O2．所以推得B的系数为：24除以2等于12．所以B的化学式为O2（3）即为硫酸和氨水发生的中和反应，生成硫酸铵和水。
考点：物质的分类，质量守恒定律，中和反应。
17．B是碳酸钠（Na2CO3）、
(方程式写其中两个即可)Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3 ↓+Na2SO4 H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析：酸的溶液能使紫色石蕊试液变成红色，分别滴加石蕊试剂，只有A中为红色，说明A是稀硫酸；碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳而产生气泡，将稀硫酸滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，则B是碳酸钠；余者为氢氧化钠、氢氧化钡，其中氢氧化钠和硫酸反应五明显现象，而氢氧化钡和硫酸生成白色沉淀，所以可以用分别滴加硫酸的方法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡
考点：稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠的化学性质，及相应的反应现象
18．（1）金、银 （2）①② 不易 月球上既没有水又没有氧气
（3）①2CO+TiO 2 Ti+ 2CO2 ②用磁铁吸引 ③CO扩散到空气中造成污染 CO与仪器中的空气混合受热引起爆炸 先通氮气排尽装置内空气后，点燃C处的酒精灯，再通CO，再点燃A处酒精灯（A处酒精灯也可安排在通氮气后，通CO前点燃）
【解析】
试题分析：（1）金、银在金属活动性顺序表中排在氢元素后面，不和酸反应放出氢气。
（2）①中铁钉既接触了水又解除了氧气，最终生锈，而②中只接触了水，没有接触氧气，没有生锈，对比说明铁钉生锈必须有氧气参与；月球上大气不含氧气，不易生锈。
（3）①课本上有介绍过一氧化碳还原铁矿的原理，方程式属于还原反应，CO还原钛铁矿生成钛发生反应的化学方程式形式可以仿照一氧化碳还原三氧化二铁的形式写。②材料2中提到钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引，那么直接用磁铁吸引钛和铁两种物质，铁被吸走，只剩钛。③CO是一种剧毒的气体，极易引起中毒事件，必须确保其不泄露；仪器中含有空气，CO通入会和空气混合达到爆炸极限，加热容易发生爆炸；先通氮气排尽装置内空气，这样就不会有空气和CO混合，避免发生爆炸的危险，点燃C处的酒精灯，再通CO，这样可以防止CO泄露到空气中，避免污染环境。
考点：炼铁的原理及其相关知识。
点评：本题较为灵活，考察内容来源于课本，在没有没有脱离课本的前提下，加入了考察提炼单质钛（Ti）的问法，。
19．（1）水分子C （2）ABC（3）Na2CO3溶液 CaCl2+ Na2CO3==2NaCl+ CaCO3
等量的肥皂水 产生较多的泡沫
【解析】
（1）水分子是保持水的化学性质的最小粒子，电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的．
（2）从节约用水的方法考虑，使用节水龙头，用淘米水洗碗，用喷灌、滴灌方法给农作物浇水都是节水的好措施，故选ABC；
（3）②第一步反应用氢氧化钙除去了氯化镁杂质，第二步就是除氯化钙杂质，除氯化钙实质就是除钙离子，可用碳酸钠溶液除去，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．
④证明硬水软化的方法就是用肥皂水检验，看是否能产生大量的泡沫．
答案：（1）水分子，C
（2）ABC．
（3）
20．Fe3O4 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 化合反应 灭火
21．硝酸钾 硫酸钠和氯化钡
【解析】
【详解】
取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明白色沉淀不是碳酸钙，是硫酸钡，说明混合物中没有碳酸钙，有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾对上面的实验现象不会产生影响，所以无法确定硝酸钾的存在，设生成4.66克的沉淀需要氯化钡质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
208 142 233
x y 4.66g
208X=142y=2334.66g
x=4.16 y=2.84
故氯化钡和硫酸钠的质量之和为7克，所以不存在硝酸钾．
22． 8.8g 80% 17.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g y =23.4g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=80%
（3）完全反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为
×100%≈17.5%
答：（1）生成CO2的质量8.8g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%。
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数17.5%
23． NaOH Ca(OH)2 等于 5.3g 部分变质
【解析】(1)①B点对应的溶液是氢氧化钙和碳酸钠反应后氢氧化钙过量的点，因此溶液中的溶质有反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙；
②实验二中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀碳酸钙的质量取决于碳酸根结合钙离子的质量，与阴离子无关，故质量相等；
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
= 解：x=5.3g；
样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，因此还含有氢氧化钠，故是部分变质；
(3)样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，含有氢氧化钠9.3g-5.3g=4.0g
设与氢氧化钠反应的盐酸为y，与碳酸钠反应的盐酸为z，生成二氧化碳为n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
106 73 44 80 36.5
5.3g z×7.3% n 4.0g y×7.3%
=
解得：z=50g，y=50g，n=2.2g；
由图盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以图示为。
点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。实验操作
现象
结论或化学方程式
①
②
碳酸钠溶液
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
③
④
等量的肥皂水
产生的泡沫较多
相关试卷
初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题： 这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试练习题： 这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，简答题等内容，欢迎下载使用。
初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课后测评： 这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试课后测评，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
