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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课时作业
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试课时作业，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组离子能在pH =14的水溶液中大量共存的是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、 D．、、、
2．下列实验操作正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
3．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 ( )
A．NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸) B．NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水)
C．CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液) D．NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液)
4．分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( )
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、K2SO4
5．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的是( )
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 纯碱 C．K2CO3 草木灰 D．CaO 生石灰
6．下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
7．有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是( )
A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发
B．过滤时不需要用玻璃棒引流
C．过滤是为了除去所有杂质
D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热
8．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠
B．用在空气中灼烧的方法去掉氧化铜中的铜
C．加入熟石灰、然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体
D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体
9． 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )
A．Ba2＋、SO42－、H＋、Cl— B．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C．Ca2＋、NO3－、CO32－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、NH4＋
10．除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是( )
A．氮气(氧气)通过足量灼热的炭粉
B．CO2(CO)点燃
C．氧气(水蒸气) 通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．FeSO4溶液(CuCl2) 加入过量的Fe粉，过滤
11．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是( )
12．某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是 ( )
A．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClB．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
二、填空题
13．在学习碳酸钠的性质时，做过“向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水”的实验，发现没有看见白色沉淀的现象。经分析，可能是石灰水变质了，变质的原因是（用化学方程式表示）_____________________________。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是________，产生的现象是______________________________。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因____________________________。
14．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）废水中一定含有的物质_______（填编号）。
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：
①固体A中一定含有的物质为（写化学式）_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______（填序号字母）。
A．Na2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。
④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。
15．下列物质①熟石灰②纯碱③稀盐酸④食盐⑤小苏打⑥碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。
（1）人胃液中含有的酸
（2）改良酸性土壤的碱
（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐
（4）侯氏制碱法的主要产品
（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐
（6）常作为建筑材料的盐
16．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________________ (填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：A．适量的盐酸；B．稍过量的Na2CO3溶液；C．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可能得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：_________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应(选填“是”或“不是”)。
17．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是 ．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式 ．
三、实验题
18．物质提纯是生活和科学研究的需要。
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
① 下列说法错误的是_____
A．此实验只能除去不溶性的杂质
B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积
C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则会影响过滤速度
D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
② 操作C中用玻璃棒的作用是_____。
③ 操作F的错误是________,本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是_________。（写一条）
④ 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作字母）__________、称量精盐并计算产率。
⑤ 操作D中，当观察到________时，停止加热。
19．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
四、推断题
20．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。
写出下列物质的名称：A_____，E_____。
21．A～H都是初中常见的物质，其中A是常见的建筑材料，B是红色粉末，H是红褐色沉淀。各物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物己略去)。
请回答下列问题：
(1)写出物质 A和H的化学式：A ____________； H ____________。
(2)写出B→G的化学方程式：____________________________________________。
五、计算题
22．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反应生成沉淀的质量为_________克；
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
23．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
A.向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明石墨能导电
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
实验内容
①+②
②+④
①+③
实验现象
白色沉淀生成
白色沉淀生成
有气泡冒出
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
_________________
在上述所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
所得的溶液中插入 ，充分作用。
有关化学反应方程式：
___________________
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
参考答案
1．B
【解析】pH =14的水溶液呈碱性，即含有氢氧根离子。能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、铁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀而不能共存，钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能共存；B、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；C、氢离子和氢氧根离子会结合生成水而不能大量共存；D、铵根离子和氢氧根离子会结合生成水和氨气而不能共存。故选B。
点睛：离子的共存问题实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
2．B
【解析】A、加热液体，试管倾斜，酒精灯外焰加热，试管内液体不应超过容器的三分之一，试管内液体太多，故A错误；B、测定溶液pH，把pH试纸放在点滴板上，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在试纸上，故B正确；C、稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，水密度比浓硫酸小，这样易造成液体飞溅，故C错误；D、过滤应用玻璃棒引流，故D错误。
点睛∶试管内液体不应超过容器的三分之一，稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，过滤应用玻璃棒引流。
3．C
【解析】A.NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸)，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故A正确；B.NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水)，Na2CO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钙，故B正确；C. CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液)，二氧化碳与浓碱溶液反应，故C错误；D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液)，Na2SO4与氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，故D正确。
点睛∶除杂应掌握除杂原则①尽量把杂质除净，不可增添新的杂质；②非杂质物质不可过多消耗，但质量可以增加。
4．C
【解析】
【详解】
A、NaCl与AgNO3能生成AgCl沉淀，不能共存，选项错误；
B、H2SO4与Na2CO3反应有CO2气体生成，不能共存，选项错误；
C、各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存，选项正确；
D、BaCl2与K2SO4有Ba SO4沉淀生成，不能共存，选项错误。
故选：C。
5．C
【解析】A、NaOH 俗称烧碱，故A正确；B、 Na2CO3 俗称纯碱，故B正确；C、K2CO3 草木灰的主要成分，故C错误；D、 CaO 俗称生石灰，故D正确。
点睛∶氢氧化钠俗称烧碱，火碱或苛性钠。碳酸钠俗称纯碱或苏打。碳酸钾是草木灰的主要成分。
6．A
【解析】A、向等质量的镁和锌中加入相同的稀盐酸至过量，镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，金属镁产生的氢气比锌多，故A正确；B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂反应较快，但产生的氧气质量相等，故B错误；C、高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；D、氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释，pH值应无限接近于7，但不会超过7，故D错误。
点睛∶无论酸与碱加水稀释其pH值只能无限接近于7。镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，金属镁产生的氢气比锌多。
7．A
【解析】
试题分析：“粗盐的初步提纯”基础实验的A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发 ，正确的叙述； B．过滤时不需要用玻璃棒引流，是错误的叙述，这样容易损坏滤纸；C．过滤是为了除去所有杂质，是错误的叙述，只能除去难溶性的杂质； D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热，是错误的叙述，溶质容易造成飞溅；故答案选择A
考点：粗盐的提纯实验
8．A
【解析】A、稀盐酸既能与碳酸钠反应也能与氢氧化钠反应，错误；B、铜与氧气加热生成氧化铜，正确；C、熟石灰与氯化铵反应会产生刺激性气味的氨气，氯化钾不能与熟石灰反应，正确；D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水，正确。故选A。
点睛：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
9． D
【解析】
试题分析：A选项中硫酸根离子能与钡离子反应；B选项中铵根离子和氢氧根离子反应；C选项中碳酸根离子和钙离子反应，D选项中离子能大量共存，故答案选择D
考点：离子共存
10．C
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. 氮气(氧气)----通过足量灼热的炭粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了杂质，错误；B. CO2(CO)----点燃，二氧化碳气体不支持燃烧，一氧化碳燃烧不起来，错误；C. 氯化钙能作干燥剂，可干燥氧气，正确；D. FeSO4溶液(CuCl2) ----加入过量的Fe粉，Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2，生成FeCl2，引入了杂质，错误。故选C。
11．A
【解析】
试题分析： A、根据在冷碟底出现炭黑，只能说明蜡烛中含有碳元素，错误，B、通过在白醋和石灰水中，花改变了颜色，说明有些花的色素可做酸碱指示剂，正确，C、将石墨接入电路，灯泡能发光，说明石墨能导电，正确，D、通过澄清石灰水变浑浊，说明反应过程中生成了二氧化碳，从而说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根，正确，故选D
考点：质量守恒定律，酸碱指示剂，石墨的导电性，碳酸根的检验
12．D
【解析】
实验现象：①+③有气泡冒出，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故①、③为碳酸钠与稀盐酸中的一种，可排除AB；②、④为硫酸钠、氯化钡中的一种；①+②、②+④均生成白色沉淀，②与①④均能反应生成白色沉淀，B中硫酸钠与稀盐酸不反应，故可排除B；氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合要求，故选D。
13． 稀盐酸 产生大量的气泡 碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳
【解析】
石灰水变质的原因是。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是 稀盐酸，产生的现象是产生大量的气泡。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因是碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳。
点睛∶本题主要考查碳酸钠的性质。
14．（1） C （2） ①Fe、Cu、Ag ②BD ③ 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
试题分析：（1）根据实验现象，1、废水透明、澄清、略显蓝色，说明溶液中含有Cu2+，取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+，则排除Cl-和CO32-，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+，所以可以确定废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C
（2） ①根据（1）的分析，可以断定废水中一定含有：Ba(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3，再结合实验方案的流程图，得到的产品中含有铁，所以可判断过量的金属X应是铁，故发生的反应：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，Fe +Cu(NO3)2== Fe(NO3)2+Cu，所以固体A中一定含有的物质为：Fe、Cu、Ag；
②所以B溶液中的溶质一定含有生成的Fe(NO3)2，还有未反应的Ba(NO3)2 ，
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是:防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④因为B溶液中的溶质含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，而Fe(NO3)2被NaOH溶液沉淀了，所以溶液C中含有的溶质就是Ba(NO3)2，故第Ⅳ步反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
考点：实验型的推断题，几种特征离子的鉴定，金属活动性顺序
15．（1）③ （2）① （3）⑤ （4）② （5）④ （6）⑥
【解析】
试题分析：（1）人胃液中含有的酸是盐酸，故选③
（2）改良酸性土壤的碱是熟石灰，选①
（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，选⑤
（4）侯氏制碱法的主要产品是纯碱，选②
（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐是氯化钠，选④
（6）常作为建筑材料的盐是碳酸钙，选⑥
考点：常见酸、碱、盐的性质及用途
16． 玻璃棒 CBA 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是
【解析】(1)在粗盐提纯中，从溶解到过滤操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入这三种物质的先后顺序为：cba；(3)第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)第Ⅴ步反应是Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。
17．（1）盐；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
试题分析：（1）A、B、C、D分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种，D是目前世界上产量最多的金属，所以D是铁，A与B能够发生中和反应，所以A、B是酸或碱中的一种，A和铁会发生反应，所以A是酸，B就是碱，所以C属于盐；（2）A与D反应产生气体，通过推导可知D是铁，所以A可以是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，通过推导可知B是碱，C是盐，依据复分解反应原理可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
18．D 加快溶解速度 没有用玻璃棒引流 待滤液高于滤纸边缘 ；滤纸高于漏斗边缘；(合理即可） AEBCFD 出现较多（大量）固体
【解析】
【详解】
①、A．此实验只能除去不溶性的杂质，不能除去可燃性杂质，选项正确；B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积，选项正确；C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间会形成气泡影响过滤速度，选项正确；D．蒸发结晶时，蒸发皿可以直接加热，不需垫石棉网，选项错误，故选D。
②操作C是溶解物质，玻璃棒可以加快溶解速度，故填加快溶解速度。
③操作F是过滤，其中的错误是没有用玻璃棒引流，故填没有用玻璃棒引流；
过滤后发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因有待滤液高于滤纸边缘 、滤纸高于漏斗边缘、所用仪器太脏等，故填待滤液高于滤纸边缘（滤纸高于漏斗边缘；所用仪器太脏等）。
④粗盐提纯实验的正确操作顺序为AEBCFD，故填AEBCFD。
⑤操作D是蒸发，蒸发后期要利用余热将水分蒸干，所以当观察到出现较多（大量）固体时，停止加热，故填出现较多（大量）固体。
19．(1)填表
(2)擦除铝丝表面的氧化铝；
【解析】（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出硫酸亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁，反应的化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
（2）铝表面有一层致密的保护膜，将铝丝插入前需先用砂纸打磨，除去铝丝表面的氧化铝．
20．CaCO3 CO2
【解析】
【分析】
A高温反应生成固体B，故A可能是碳酸钙，B可能是氧化钙，D是液体，可能是水，水与氧化钙反应生成的C是氢氧化钙，氢氧化钙能与气体E反应生成碳酸钙，故E是二氧化碳，带入框图，推断合理。
【详解】
由分析可知A是碳酸钙，E是二氧化碳，化学式分别为CaCO3；CO2。
21． CaCO3 Fe(OH)3 6HCl + Fe2O3 =2 FeCl3 +3H2O
【解析】H是红褐色沉淀，所以H为氢氧化铁；B是红色粉末，并且B与稀盐酸反应生成G，G与F反应生成H（氢氧化铁）；所以B为氧化铁，G为氯化铁，A是常见的建筑材料，A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以C为二氧化碳，D为氧化钙，E为氢氧化钙，F为氢氧化钠，带入框图，推断合理；（1）物质 A是碳酸钙、H是氢氧化铁，化学式分别为CaCO3和Fe(OH)3；（2）B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl + Fe2O3 =2 FeCl3 +3H2O。
22．23.3 20.8%
【解析】
【详解】
（1）反应生成沉淀的质量为=100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设：参加反应的氯化钡质量为x。
208233=x23.3g x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数=20.8g100g×100%=20.8%。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
23． 20.9 37%
【解析】
【分析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】
解：设参加反应的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10.0g×40% x
4010.0g×40%=36.5x
x=3.7g
3.7g10g=37%
所以参加反应的盐酸的质量是37%。实验步骤
观察到的现象
产生气泡；溶液变浅绿色
铜丝
铝丝
2Al + 3FeCl2=2AlCl3 +3Fe
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组离子能在pH =14的水溶液中大量共存的是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、 D．、、、
2．下列实验操作正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
3．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 ( )
A．NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸) B．NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水)
C．CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液) D．NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液)
4．分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( )
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、K2SO4
5．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的是( )
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 纯碱 C．K2CO3 草木灰 D．CaO 生石灰
6．下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
7．有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是( )
A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发
B．过滤时不需要用玻璃棒引流
C．过滤是为了除去所有杂质
D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热
8．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠
B．用在空气中灼烧的方法去掉氧化铜中的铜
C．加入熟石灰、然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体
D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体
9． 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )
A．Ba2＋、SO42－、H＋、Cl— B．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C．Ca2＋、NO3－、CO32－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、NH4＋
10．除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是( )
A．氮气(氧气)通过足量灼热的炭粉
B．CO2(CO)点燃
C．氧气(水蒸气) 通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．FeSO4溶液(CuCl2) 加入过量的Fe粉，过滤
11．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是( )
12．某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是 ( )
A．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClB．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
二、填空题
13．在学习碳酸钠的性质时，做过“向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水”的实验，发现没有看见白色沉淀的现象。经分析，可能是石灰水变质了，变质的原因是（用化学方程式表示）_____________________________。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是________，产生的现象是______________________________。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因____________________________。
14．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）废水中一定含有的物质_______（填编号）。
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：
①固体A中一定含有的物质为（写化学式）_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______（填序号字母）。
A．Na2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。
④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。
15．下列物质①熟石灰②纯碱③稀盐酸④食盐⑤小苏打⑥碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。
（1）人胃液中含有的酸
（2）改良酸性土壤的碱
（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐
（4）侯氏制碱法的主要产品
（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐
（6）常作为建筑材料的盐
16．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________________ (填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：A．适量的盐酸；B．稍过量的Na2CO3溶液；C．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可能得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：_________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应(选填“是”或“不是”)。
17．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是 ．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式 ．
三、实验题
18．物质提纯是生活和科学研究的需要。
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
① 下列说法错误的是_____
A．此实验只能除去不溶性的杂质
B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积
C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则会影响过滤速度
D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
② 操作C中用玻璃棒的作用是_____。
③ 操作F的错误是________,本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是_________。（写一条）
④ 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作字母）__________、称量精盐并计算产率。
⑤ 操作D中，当观察到________时，停止加热。
19．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
四、推断题
20．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。
写出下列物质的名称：A_____，E_____。
21．A～H都是初中常见的物质，其中A是常见的建筑材料，B是红色粉末，H是红褐色沉淀。各物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物己略去)。
请回答下列问题：
(1)写出物质 A和H的化学式：A ____________； H ____________。
(2)写出B→G的化学方程式：____________________________________________。
五、计算题
22．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反应生成沉淀的质量为_________克；
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
23．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
A.向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明石墨能导电
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
实验内容
①+②
②+④
①+③
实验现象
白色沉淀生成
白色沉淀生成
有气泡冒出
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
_________________
在上述所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
所得的溶液中插入 ，充分作用。
有关化学反应方程式：
___________________
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
参考答案
1．B
【解析】pH =14的水溶液呈碱性，即含有氢氧根离子。能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、铁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀而不能共存，钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能共存；B、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；C、氢离子和氢氧根离子会结合生成水而不能大量共存；D、铵根离子和氢氧根离子会结合生成水和氨气而不能共存。故选B。
点睛：离子的共存问题实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
2．B
【解析】A、加热液体，试管倾斜，酒精灯外焰加热，试管内液体不应超过容器的三分之一，试管内液体太多，故A错误；B、测定溶液pH，把pH试纸放在点滴板上，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在试纸上，故B正确；C、稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，水密度比浓硫酸小，这样易造成液体飞溅，故C错误；D、过滤应用玻璃棒引流，故D错误。
点睛∶试管内液体不应超过容器的三分之一，稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，过滤应用玻璃棒引流。
3．C
【解析】A.NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸)，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故A正确；B.NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水)，Na2CO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钙，故B正确；C. CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液)，二氧化碳与浓碱溶液反应，故C错误；D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液)，Na2SO4与氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，故D正确。
点睛∶除杂应掌握除杂原则①尽量把杂质除净，不可增添新的杂质；②非杂质物质不可过多消耗，但质量可以增加。
4．C
【解析】
【详解】
A、NaCl与AgNO3能生成AgCl沉淀，不能共存，选项错误；
B、H2SO4与Na2CO3反应有CO2气体生成，不能共存，选项错误；
C、各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存，选项正确；
D、BaCl2与K2SO4有Ba SO4沉淀生成，不能共存，选项错误。
故选：C。
5．C
【解析】A、NaOH 俗称烧碱，故A正确；B、 Na2CO3 俗称纯碱，故B正确；C、K2CO3 草木灰的主要成分，故C错误；D、 CaO 俗称生石灰，故D正确。
点睛∶氢氧化钠俗称烧碱，火碱或苛性钠。碳酸钠俗称纯碱或苏打。碳酸钾是草木灰的主要成分。
6．A
【解析】A、向等质量的镁和锌中加入相同的稀盐酸至过量，镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，金属镁产生的氢气比锌多，故A正确；B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂反应较快，但产生的氧气质量相等，故B错误；C、高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；D、氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释，pH值应无限接近于7，但不会超过7，故D错误。
点睛∶无论酸与碱加水稀释其pH值只能无限接近于7。镁比锌活泼，等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，金属镁产生的氢气比锌多。
7．A
【解析】
试题分析：“粗盐的初步提纯”基础实验的A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发 ，正确的叙述； B．过滤时不需要用玻璃棒引流，是错误的叙述，这样容易损坏滤纸；C．过滤是为了除去所有杂质，是错误的叙述，只能除去难溶性的杂质； D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热，是错误的叙述，溶质容易造成飞溅；故答案选择A
考点：粗盐的提纯实验
8．A
【解析】A、稀盐酸既能与碳酸钠反应也能与氢氧化钠反应，错误；B、铜与氧气加热生成氧化铜，正确；C、熟石灰与氯化铵反应会产生刺激性气味的氨气，氯化钾不能与熟石灰反应，正确；D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水，正确。故选A。
点睛：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
9． D
【解析】
试题分析：A选项中硫酸根离子能与钡离子反应；B选项中铵根离子和氢氧根离子反应；C选项中碳酸根离子和钙离子反应，D选项中离子能大量共存，故答案选择D
考点：离子共存
10．C
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. 氮气(氧气)----通过足量灼热的炭粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了杂质，错误；B. CO2(CO)----点燃，二氧化碳气体不支持燃烧，一氧化碳燃烧不起来，错误；C. 氯化钙能作干燥剂，可干燥氧气，正确；D. FeSO4溶液(CuCl2) ----加入过量的Fe粉，Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2，生成FeCl2，引入了杂质，错误。故选C。
11．A
【解析】
试题分析： A、根据在冷碟底出现炭黑，只能说明蜡烛中含有碳元素，错误，B、通过在白醋和石灰水中，花改变了颜色，说明有些花的色素可做酸碱指示剂，正确，C、将石墨接入电路，灯泡能发光，说明石墨能导电，正确，D、通过澄清石灰水变浑浊，说明反应过程中生成了二氧化碳，从而说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根，正确，故选D
考点：质量守恒定律，酸碱指示剂，石墨的导电性，碳酸根的检验
12．D
【解析】
实验现象：①+③有气泡冒出，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故①、③为碳酸钠与稀盐酸中的一种，可排除AB；②、④为硫酸钠、氯化钡中的一种；①+②、②+④均生成白色沉淀，②与①④均能反应生成白色沉淀，B中硫酸钠与稀盐酸不反应，故可排除B；氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合要求，故选D。
13． 稀盐酸 产生大量的气泡 碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳
【解析】
石灰水变质的原因是。用实验来证明石灰水完全变质，所用的试剂是 稀盐酸，产生的现象是产生大量的气泡。若不考虑用错药品，还有可能导致没有看见白色沉淀的现象的原因是碳酸钠溶液中溶解了大量的二氧化碳。
点睛∶本题主要考查碳酸钠的性质。
14．（1） C （2） ①Fe、Cu、Ag ②BD ③ 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
试题分析：（1）根据实验现象，1、废水透明、澄清、略显蓝色，说明溶液中含有Cu2+，取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+，则排除Cl-和CO32-，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+，所以可以确定废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C
（2） ①根据（1）的分析，可以断定废水中一定含有：Ba(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3，再结合实验方案的流程图，得到的产品中含有铁，所以可判断过量的金属X应是铁，故发生的反应：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，Fe +Cu(NO3)2== Fe(NO3)2+Cu，所以固体A中一定含有的物质为：Fe、Cu、Ag；
②所以B溶液中的溶质一定含有生成的Fe(NO3)2，还有未反应的Ba(NO3)2 ，
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是:防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④因为B溶液中的溶质含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，而Fe(NO3)2被NaOH溶液沉淀了，所以溶液C中含有的溶质就是Ba(NO3)2，故第Ⅳ步反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
考点：实验型的推断题，几种特征离子的鉴定，金属活动性顺序
15．（1）③ （2）① （3）⑤ （4）② （5）④ （6）⑥
【解析】
试题分析：（1）人胃液中含有的酸是盐酸，故选③
（2）改良酸性土壤的碱是熟石灰，选①
（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，选⑤
（4）侯氏制碱法的主要产品是纯碱，选②
（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐是氯化钠，选④
（6）常作为建筑材料的盐是碳酸钙，选⑥
考点：常见酸、碱、盐的性质及用途
16． 玻璃棒 CBA 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是
【解析】(1)在粗盐提纯中，从溶解到过滤操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入这三种物质的先后顺序为：cba；(3)第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)第Ⅴ步反应是Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。
17．（1）盐；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
试题分析：（1）A、B、C、D分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种，D是目前世界上产量最多的金属，所以D是铁，A与B能够发生中和反应，所以A、B是酸或碱中的一种，A和铁会发生反应，所以A是酸，B就是碱，所以C属于盐；（2）A与D反应产生气体，通过推导可知D是铁，所以A可以是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，通过推导可知B是碱，C是盐，依据复分解反应原理可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
18．D 加快溶解速度 没有用玻璃棒引流 待滤液高于滤纸边缘 ；滤纸高于漏斗边缘；(合理即可） AEBCFD 出现较多（大量）固体
【解析】
【详解】
①、A．此实验只能除去不溶性的杂质，不能除去可燃性杂质，选项正确；B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积，选项正确；C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间会形成气泡影响过滤速度，选项正确；D．蒸发结晶时，蒸发皿可以直接加热，不需垫石棉网，选项错误，故选D。
②操作C是溶解物质，玻璃棒可以加快溶解速度，故填加快溶解速度。
③操作F是过滤，其中的错误是没有用玻璃棒引流，故填没有用玻璃棒引流；
过滤后发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因有待滤液高于滤纸边缘 、滤纸高于漏斗边缘、所用仪器太脏等，故填待滤液高于滤纸边缘（滤纸高于漏斗边缘；所用仪器太脏等）。
④粗盐提纯实验的正确操作顺序为AEBCFD，故填AEBCFD。
⑤操作D是蒸发，蒸发后期要利用余热将水分蒸干，所以当观察到出现较多（大量）固体时，停止加热，故填出现较多（大量）固体。
19．(1)填表
(2)擦除铝丝表面的氧化铝；
【解析】（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出硫酸亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁，反应的化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．
（2）铝表面有一层致密的保护膜，将铝丝插入前需先用砂纸打磨，除去铝丝表面的氧化铝．
20．CaCO3 CO2
【解析】
【分析】
A高温反应生成固体B，故A可能是碳酸钙，B可能是氧化钙，D是液体，可能是水，水与氧化钙反应生成的C是氢氧化钙，氢氧化钙能与气体E反应生成碳酸钙，故E是二氧化碳，带入框图，推断合理。
【详解】
由分析可知A是碳酸钙，E是二氧化碳，化学式分别为CaCO3；CO2。
21． CaCO3 Fe(OH)3 6HCl + Fe2O3 =2 FeCl3 +3H2O
【解析】H是红褐色沉淀，所以H为氢氧化铁；B是红色粉末，并且B与稀盐酸反应生成G，G与F反应生成H（氢氧化铁）；所以B为氧化铁，G为氯化铁，A是常见的建筑材料，A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以C为二氧化碳，D为氧化钙，E为氢氧化钙，F为氢氧化钠，带入框图，推断合理；（1）物质 A是碳酸钙、H是氢氧化铁，化学式分别为CaCO3和Fe(OH)3；（2）B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl + Fe2O3 =2 FeCl3 +3H2O。
22．23.3 20.8%
【解析】
【详解】
（1）反应生成沉淀的质量为=100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设：参加反应的氯化钡质量为x。
208233=x23.3g x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数=20.8g100g×100%=20.8%。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
23． 20.9 37%
【解析】
【分析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】
解：设参加反应的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10.0g×40% x
4010.0g×40%=36.5x
x=3.7g
3.7g10g=37%
所以参加反应的盐酸的质量是37%。实验步骤
观察到的现象
产生气泡；溶液变浅绿色
铜丝
铝丝
2Al + 3FeCl2=2AlCl3 +3Fe
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