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化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除练习题
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这是一份化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，搅拌，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．做面包时常用到的一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）
A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱
2．丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列打假“鉴别方法”中错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．同学们对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、AgNO3
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl
4．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（ ）
A．③⑤②④① B．③②⑤④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④
5．能用作是复合肥的是（ ）
A．NaCl B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4Cl
6．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
7．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
8．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D．Na2CO3 HNO3 HCl Ba（NO3）2
9．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）
A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
10．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中符合这一要求的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食盐用
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
12．如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质．图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质只能是氧化物
B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
C．含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
二、填空题
13．某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2。某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是 （填化学式）。（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是
（填物质名称），C瓶装的物质可能是 （填物质名称）。
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。则原混合气体中一定不含 （填气体编号）。
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式： ，该设计的实验装置有不完善的地方是 。
14．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分：FeS2)等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。
(1)用于制白炽灯灯丝材是___；
(2)如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为____；
(3)焊锡是锡与___的合金；
(4)可用于生产硫酸的矿石是______；
(5)天安门华表是由______做成的。
15．下图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素。将B的饱和溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B。A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65．3%。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出丙的化学式 ；A的化学式
（2）写出丙存在时，甲和乙反应的化学方程式 ，反应类型为
（3）写出B和乙反应的化学方程式
16．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为 ，B为 ，D与E发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为 ，写出A﹣B反应的化学方程式 。
17．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为 （填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 。
三、实验题
18．食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
粗盐
水、搅拌
①
泥沙
滤液
1
Na2CO3(过量)、搅拌
②
固体A
滤液
2
NaCl
溶液
适量盐酸
③
④
NaCl
晶体
请回答：
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是 （7） ；
Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 （8） 。
Ⅲ．猜想与验证：
Ⅳ． 鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是 （15） ；
（16） 。
19．课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（下图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
（初步分析）操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。
A．酸 B．碱 C．盐
（查阅资料）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：
（实验探究）为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。
（得出结论）通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。
（拓展应用）通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是 。
四、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、C为氧化物，D、E是单质。其中E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体。它们之间的关系如图所示，“一”表示相邻两者之间能发生反应，“→”表示转化关系。请回答下列问题。
（1）A的化学式为______，E的化学式为______。
（2）若B为气体单质，则B→C反应的化学方程式为______。
（3）若B为气体化合物，则A﹣B反应的化学方程式为______。
21．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3），E、F、I为无色气体，其中I为有剌激性气味的气体．根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：A：__B：__，C：__．
（2）写出反应④的化学方程式：__．
（3）用A除去铁锈G的化学方程式为__．
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是__（写一条）．
五、计算题
22．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g；
（2）原样品中氯化钠的质量_________。
23．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
选项
假商品
替代产品
鉴别方法
A
假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
用盐酸浸泡观察是否有气泡
B
假钡餐
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
加水观察是否溶解
C
假尿素
用氯化铵代替尿素
与氢氧化钠混合研磨闻气味
D
假羊毛衫
用合成纤维代替羊毛
点燃观察现象并闻气味
A
B
C
D
区分的物质
空气和人呼出的气体
黄铜和黄金
氯化钠和白糖
硝酸铵和烧碱
方案一
伸入燃烧的木条
观察颜色
溶于水测pH
溶于水测温度
方案二
滴入相同滴数的石灰水
加稀盐酸
测溶液的导电性
观察颜色
猜想
验证方法
实验现象
结论
猜想1：
固体A中含CaCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。
（9）
猜想1成立
猜想2：
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入 （10） ，再滴入 （11） 溶液。
有气泡放出，无白色沉淀
（12）
猜想3：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 （13） 。
（14）
猜想3成立
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
20℃溶解度/g
36
109
21．5
9．6
水溶液的pH
7
14
11
9
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
参考答案
1．B
【解析】此题考查生活中常见盐的用途．小苏打是发酵粉的主要成分，能与面粉发酵产生的酸发生反应产生二氧化碳气体，从而使做出的面包松软．
2．B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据碳酸钡、硫酸钡都不易溶于水进行分析；
C、根据铵态氮肥和碱混合会生成有刺激性气味的氨气进行分析；
D、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析．
解：A、铝会与盐酸反应生成氢气，银不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A方法正确；
B、碳酸钡、硫酸钡都不易溶于水，加水后，都不会溶解，现象相同，不能鉴别，故B方法错误；
C、氯化铵会与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体，合成纤维燃烧不会产生此气味，现象不同，可以鉴别，故D方法正确．
故选：B．
3．D
【解析】
试题分析：此题实际是考查复分解反应的条件， A、HCl、NaOH、NaCl中的HCl和NaOH会发生中和反应，不能共存，错误，B、KNO3、NaCl、AgNO3中的NaCl和AgNO3会发生反应，不能共存，错误，C、CuSO4、H2SO4、NaCl中的CuSO4溶液呈蓝色，与无色溶液相矛盾，错误，D、NaOH、Na2CO3、NaCl相互之间不会反应，且都是无色溶液，正确，故选D
考点：复分解反应的条件，特征离子的颜色
4．A
【解析】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出③是CuCl2，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是⑤氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是②硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是④氯化钡，没现象的是①氯化钠，
所以鉴别出来的顺序是③⑤②④①.故选A．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行．
5．B
【解析】
试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解：A、NaCl中不含有氮、磷和钾元素，不属于复合肥；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于氮肥；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
故选B．
6．A
【解析】
试题分析：A中的呼出气体中主要含有二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧且能使澄清的石灰水变浑浊，A正确；黄铜和黄金都是黄色的，B错误；氯化钠和白糖的溶液都呈中性，C错误；硝酸铵和烧碱均是白色固体，D错误。故选A。
考点：物质的鉴别
7．D
【解析】
试题分析：含有N元素的化合物属氮肥；含有K元素的化合物属钾肥；含有P元素的化合物属磷肥；含有N、P、K这三种元素中的两种或两种以上的属复合肥。故选D。
考点：化学肥料
8．BC
【解析】
试题分析：A、将物质两两组合，只有氢氧化钠和氯化镁有沉淀生成，不能鉴别；B、氯化铁是黄色，其余是无色，将氯化铁加入剩有沉淀氢氧化铁产生的是氢氧化钠，将剩余2种加入沉淀中，沉淀会溶解的是盐酸，最后一种是氯化钠，可以鉴别；C、将溶液两两组合反应，氯化钡和硫酸钠、碳酸钾反应都有白色沉淀，将剩余的盐酸加入沉淀，沉淀会溶解的且产生气泡的是碳酸钾，可以鉴别；D、碳酸钠和硝酸钡反应有白色沉淀，盐酸和硝酸和碳酸钠反应有气泡，可以鉴别出碳酸钠、硝酸钡，但无法鉴别出硝酸和盐酸，不能鉴别。
考点：复分解反应的应用
9．D
【解析】试题分析：混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，说明杂质中一定没有硝酸钡，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，说明样品中混有氯化钾和碳酸氢钠；故答案选择D
考点：混合物的计算
10．C
【解析】A、A中甲和丁不反应，错误；B、B中丙和丁能反应，错误；C、C中甲和乙能反应，乙和丙能反应，丙和丁能反应，甲和丁能反应，正确；D、D中乙和丙不能发生反应，错误。故选C。
11．D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的属于盐类；B选项是错误的叙述，亚硝酸钠有毒不能代替食盐食用；C选项是错误的叙述，金属铜在金属活动性顺序中氢的后面，不能置换出氢气；D选项H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同，是正确的叙述；故答案选择D
考点：化学推理
12．BD
【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼相对较少，根据丁能与酸、碱、盐反应，可判断为盐，乙由氢氧化钙转化而来，可能是盐、碱、或水，但甲、乙、丙、丁是属于不同类别的物质，故不可能是盐，同时要能与盐酸反应，故也不是水，只能是碱，即NaOH，甲能与这两种碱反应，故可判断为非金属氧化物或酸，丙能与盐酸和氯化铜反应，故可判断丙可以是活泼金属或碱，A、甲物质可能是氧化物或酸，错误，B、甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐，正确，C、含铜元素的物质不一定都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜，如铜单质，错误，D，乙可能是NaOH，丁可能是碳酸钠，故乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质氯化钠，正确，故选B、D
考点：框图式推断题，物质的分类，酸、碱、盐的化学性质
13．（1）CuSO4 （2）澄清石灰水 浓硫酸 （3）③
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 尾气没有处理
【解析】（1）具有还原性的气体有CO和H2，无水硫酸铜白色固体遇水则变成蓝色进行解答
（2）根据实验目的是还原氧化铜，要先把气体中的水和二氧化碳除掉进行解答
（3）根据由实验装置可知E是除掉反应生成的二氧化碳，D是除掉反应生成的水，进行解答
（4）根据B瓶中盛装的物质是碱溶液，是除掉二氧化碳进行解答
14． 钨 51 铅 硫铁矿 大理石
【解析】本题考查了金属的物理性质及用途，合金与合金的性质，金属元素的存在及常见的金属矿物，常用盐的用途，元素周期表的特点及其应用。
（1）钨的熔点高可用作灯丝；
（2）根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；
（3）焊锡是锡与铅的合金；
（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的。
15．（1）H2O H2SO4 CaO+CO2CaCO3
（2）化合
（3）Ca（OH）2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
【解析】
试题分析：B的饱和溶液升温有固体析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，那么B是氢氧化钙；甲、乙、丙为氧化物，且甲和丙反应能生成B，故甲、丙是水和氧化钙中的一种；A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65．3%，故A是硫酸，甲能与硫酸反应，故甲是氧化钙，丙是水；根据转化关系，氢氧化钙会转化为盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，故C是碳酸钙，乙是二氧化碳。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
16．（1）氧化铁，碳，不是； （2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【解析】
试题分析：已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
考点：考查物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
17．
（1）O2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应①为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18．（7）过滤 ；
（8）溶液局部过热而飞溅 ；
（9）产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成（2分）；
（10）稀盐酸或硝酸；
（11）Na2SO4；
（12）猜想2不成立；
（13）加酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液；
（14）有白色沉淀生成；
（15）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO3（透过钴玻璃片）；
（16）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO3溶液。［注：（15）、（16）的答案可以互换］
【解析】：Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故填：过滤
Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅，故填：溶液局部过热而飞溅
Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na2SO4；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；
Ⅳ．鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法：（1）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO3溶液． （2）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO3（透过钴玻璃片）
19．初步分析：倾倒液体时标签没有向手心 A
实验探究（1）溶液显碱性，不是氯化钠溶液 （2）石蕊由蓝色变为红色（紫色）
得出结论：实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠的水溶液最大浓度不足10%，可以推出是碳酸钠溶液
拓展应用：取30% 的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，观察到有沉淀产生，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
【解析】
试题分析：【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的操作有倾倒液体时标签没有向手心，由被腐蚀的标签知，试剂的阳离子为钠离子，故不可能是酸类物质，因为酸的阳离子为氢离子；【实验探究】（1）有资料可知溶液的酸碱性，加入紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，溶液一定不是氯化钠溶液，（2）有实验实验②加入盐酸观察到有气泡产生，说明溶液内不含氢氧化钠，应为碳酸钠或碳酸氢钠的试剂，故若盐酸过量还有可能观察到的现象是石蕊由蓝色变为红色（紫色）；【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠的水溶液最大浓度不足10%，可以推出是碳酸钠溶液；【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，根据题中提供的资料，碳酸氢钠的溶解度较小，观察到的现象是有沉淀产生，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
考点：物质成分的推断
20．Fe2O3 Fe 2H2+O22H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A、C为氧化物，D、E是单质，E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体，则可知A是氧化铁，E是铁，化学式为：Fe2O3、Fe；依此为突破口分析解答即可；
【详解】
由题目的信息A、C为氧化物，D、E是单质，E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体，则可知A是氧化铁，E是铁；D是单质能够与铁反应，所以D可能是氧气；
（1）由分析知：A是氧化铁，E是铁，化学式为：Fe2O3、Fe，故答案为：Fe2O3；Fe；
（2）若B为气体单质，且能与氧化铁A反应，故B可能是氢气，则B→C反应可能是氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O22H2O；
（3）若B为气体化合物，则B可能是一氧化碳，此时C是二氧化碳，则A﹣B反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【点评】
本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。
21． HCl Ca（OH）2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 刷漆
【解析】A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸；B用于改良酸性土壤，B为氢氧化钙；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，结合图中转化关系和反应条件，所以C是水，D为氯化钙。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，H为碳酸钙。反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；氧气、铁、水三种物质共同作用生锈；所以J是铁，E为氢气。F为氧气。G是铁锈的主要成分（Fe2O3），盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水、氨气。
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
22． 10 3.3g
【解析】
【分析】
本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。
【详解】
（1）生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g；
（2）设：生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100117=10gx
x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=3.3g。
23． 20.9 37%
【解析】
【分析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】
解：设参加反应的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10.0g×40% x
4010.0g×40%=36.5x
x=3.7g
3.7g10g=37%
所以参加反应的盐酸的质量是37%。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．做面包时常用到的一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）
A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱
2．丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列打假“鉴别方法”中错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．同学们对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、AgNO3
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl
4．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（ ）
A．③⑤②④① B．③②⑤④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④
5．能用作是复合肥的是（ ）
A．NaCl B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4Cl
6．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
7．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
8．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D．Na2CO3 HNO3 HCl Ba（NO3）2
9．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）
A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
10．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中符合这一要求的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食盐用
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
12．如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质．图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质只能是氧化物
B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
C．含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
二、填空题
13．某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2。某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是 （填化学式）。（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是
（填物质名称），C瓶装的物质可能是 （填物质名称）。
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。则原混合气体中一定不含 （填气体编号）。
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式： ，该设计的实验装置有不完善的地方是 。
14．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分：FeS2)等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。
(1)用于制白炽灯灯丝材是___；
(2)如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为____；
(3)焊锡是锡与___的合金；
(4)可用于生产硫酸的矿石是______；
(5)天安门华表是由______做成的。
15．下图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素。将B的饱和溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B。A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65．3%。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出丙的化学式 ；A的化学式
（2）写出丙存在时，甲和乙反应的化学方程式 ，反应类型为
（3）写出B和乙反应的化学方程式
16．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为 ，B为 ，D与E发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为 ，写出A﹣B反应的化学方程式 。
17．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为 （填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 。
三、实验题
18．食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
粗盐
水、搅拌
①
泥沙
滤液
1
Na2CO3(过量)、搅拌
②
固体A
滤液
2
NaCl
溶液
适量盐酸
③
④
NaCl
晶体
请回答：
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是 （7） ；
Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 （8） 。
Ⅲ．猜想与验证：
Ⅳ． 鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是 （15） ；
（16） 。
19．课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（下图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
（初步分析）操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。
A．酸 B．碱 C．盐
（查阅资料）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：
（实验探究）为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。
（得出结论）通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。
（拓展应用）通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是 。
四、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、C为氧化物，D、E是单质。其中E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体。它们之间的关系如图所示，“一”表示相邻两者之间能发生反应，“→”表示转化关系。请回答下列问题。
（1）A的化学式为______，E的化学式为______。
（2）若B为气体单质，则B→C反应的化学方程式为______。
（3）若B为气体化合物，则A﹣B反应的化学方程式为______。
21．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3），E、F、I为无色气体，其中I为有剌激性气味的气体．根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：A：__B：__，C：__．
（2）写出反应④的化学方程式：__．
（3）用A除去铁锈G的化学方程式为__．
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是__（写一条）．
五、计算题
22．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g；
（2）原样品中氯化钠的质量_________。
23．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
选项
假商品
替代产品
鉴别方法
A
假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
用盐酸浸泡观察是否有气泡
B
假钡餐
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
加水观察是否溶解
C
假尿素
用氯化铵代替尿素
与氢氧化钠混合研磨闻气味
D
假羊毛衫
用合成纤维代替羊毛
点燃观察现象并闻气味
A
B
C
D
区分的物质
空气和人呼出的气体
黄铜和黄金
氯化钠和白糖
硝酸铵和烧碱
方案一
伸入燃烧的木条
观察颜色
溶于水测pH
溶于水测温度
方案二
滴入相同滴数的石灰水
加稀盐酸
测溶液的导电性
观察颜色
猜想
验证方法
实验现象
结论
猜想1：
固体A中含CaCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。
（9）
猜想1成立
猜想2：
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入 （10） ，再滴入 （11） 溶液。
有气泡放出，无白色沉淀
（12）
猜想3：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 （13） 。
（14）
猜想3成立
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
20℃溶解度/g
36
109
21．5
9．6
水溶液的pH
7
14
11
9
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
参考答案
1．B
【解析】此题考查生活中常见盐的用途．小苏打是发酵粉的主要成分，能与面粉发酵产生的酸发生反应产生二氧化碳气体，从而使做出的面包松软．
2．B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据碳酸钡、硫酸钡都不易溶于水进行分析；
C、根据铵态氮肥和碱混合会生成有刺激性气味的氨气进行分析；
D、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析．
解：A、铝会与盐酸反应生成氢气，银不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A方法正确；
B、碳酸钡、硫酸钡都不易溶于水，加水后，都不会溶解，现象相同，不能鉴别，故B方法错误；
C、氯化铵会与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体，合成纤维燃烧不会产生此气味，现象不同，可以鉴别，故D方法正确．
故选：B．
3．D
【解析】
试题分析：此题实际是考查复分解反应的条件， A、HCl、NaOH、NaCl中的HCl和NaOH会发生中和反应，不能共存，错误，B、KNO3、NaCl、AgNO3中的NaCl和AgNO3会发生反应，不能共存，错误，C、CuSO4、H2SO4、NaCl中的CuSO4溶液呈蓝色，与无色溶液相矛盾，错误，D、NaOH、Na2CO3、NaCl相互之间不会反应，且都是无色溶液，正确，故选D
考点：复分解反应的条件，特征离子的颜色
4．A
【解析】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出③是CuCl2，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是⑤氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是②硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是④氯化钡，没现象的是①氯化钠，
所以鉴别出来的顺序是③⑤②④①.故选A．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行．
5．B
【解析】
试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解：A、NaCl中不含有氮、磷和钾元素，不属于复合肥；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于氮肥；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
故选B．
6．A
【解析】
试题分析：A中的呼出气体中主要含有二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧且能使澄清的石灰水变浑浊，A正确；黄铜和黄金都是黄色的，B错误；氯化钠和白糖的溶液都呈中性，C错误；硝酸铵和烧碱均是白色固体，D错误。故选A。
考点：物质的鉴别
7．D
【解析】
试题分析：含有N元素的化合物属氮肥；含有K元素的化合物属钾肥；含有P元素的化合物属磷肥；含有N、P、K这三种元素中的两种或两种以上的属复合肥。故选D。
考点：化学肥料
8．BC
【解析】
试题分析：A、将物质两两组合，只有氢氧化钠和氯化镁有沉淀生成，不能鉴别；B、氯化铁是黄色，其余是无色，将氯化铁加入剩有沉淀氢氧化铁产生的是氢氧化钠，将剩余2种加入沉淀中，沉淀会溶解的是盐酸，最后一种是氯化钠，可以鉴别；C、将溶液两两组合反应，氯化钡和硫酸钠、碳酸钾反应都有白色沉淀，将剩余的盐酸加入沉淀，沉淀会溶解的且产生气泡的是碳酸钾，可以鉴别；D、碳酸钠和硝酸钡反应有白色沉淀，盐酸和硝酸和碳酸钠反应有气泡，可以鉴别出碳酸钠、硝酸钡，但无法鉴别出硝酸和盐酸，不能鉴别。
考点：复分解反应的应用
9．D
【解析】试题分析：混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，说明杂质中一定没有硝酸钡，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，说明样品中混有氯化钾和碳酸氢钠；故答案选择D
考点：混合物的计算
10．C
【解析】A、A中甲和丁不反应，错误；B、B中丙和丁能反应，错误；C、C中甲和乙能反应，乙和丙能反应，丙和丁能反应，甲和丁能反应，正确；D、D中乙和丙不能发生反应，错误。故选C。
11．D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的属于盐类；B选项是错误的叙述，亚硝酸钠有毒不能代替食盐食用；C选项是错误的叙述，金属铜在金属活动性顺序中氢的后面，不能置换出氢气；D选项H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同，是正确的叙述；故答案选择D
考点：化学推理
12．BD
【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼相对较少，根据丁能与酸、碱、盐反应，可判断为盐，乙由氢氧化钙转化而来，可能是盐、碱、或水，但甲、乙、丙、丁是属于不同类别的物质，故不可能是盐，同时要能与盐酸反应，故也不是水，只能是碱，即NaOH，甲能与这两种碱反应，故可判断为非金属氧化物或酸，丙能与盐酸和氯化铜反应，故可判断丙可以是活泼金属或碱，A、甲物质可能是氧化物或酸，错误，B、甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐，正确，C、含铜元素的物质不一定都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜，如铜单质，错误，D，乙可能是NaOH，丁可能是碳酸钠，故乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质氯化钠，正确，故选B、D
考点：框图式推断题，物质的分类，酸、碱、盐的化学性质
13．（1）CuSO4 （2）澄清石灰水 浓硫酸 （3）③
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 尾气没有处理
【解析】（1）具有还原性的气体有CO和H2，无水硫酸铜白色固体遇水则变成蓝色进行解答
（2）根据实验目的是还原氧化铜，要先把气体中的水和二氧化碳除掉进行解答
（3）根据由实验装置可知E是除掉反应生成的二氧化碳，D是除掉反应生成的水，进行解答
（4）根据B瓶中盛装的物质是碱溶液，是除掉二氧化碳进行解答
14． 钨 51 铅 硫铁矿 大理石
【解析】本题考查了金属的物理性质及用途，合金与合金的性质，金属元素的存在及常见的金属矿物，常用盐的用途，元素周期表的特点及其应用。
（1）钨的熔点高可用作灯丝；
（2）根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；
（3）焊锡是锡与铅的合金；
（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的。
15．（1）H2O H2SO4 CaO+CO2CaCO3
（2）化合
（3）Ca（OH）2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
【解析】
试题分析：B的饱和溶液升温有固体析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，那么B是氢氧化钙；甲、乙、丙为氧化物，且甲和丙反应能生成B，故甲、丙是水和氧化钙中的一种；A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65．3%，故A是硫酸，甲能与硫酸反应，故甲是氧化钙，丙是水；根据转化关系，氢氧化钙会转化为盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，故C是碳酸钙，乙是二氧化碳。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
16．（1）氧化铁，碳，不是； （2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【解析】
试题分析：已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
考点：考查物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
17．
（1）O2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应①为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18．（7）过滤 ；
（8）溶液局部过热而飞溅 ；
（9）产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成（2分）；
（10）稀盐酸或硝酸；
（11）Na2SO4；
（12）猜想2不成立；
（13）加酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液；
（14）有白色沉淀生成；
（15）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO3（透过钴玻璃片）；
（16）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO3溶液。［注：（15）、（16）的答案可以互换］
【解析】：Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故填：过滤
Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅，故填：溶液局部过热而飞溅
Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na2SO4；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；
Ⅳ．鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法：（1）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO3溶液． （2）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO3（透过钴玻璃片）
19．初步分析：倾倒液体时标签没有向手心 A
实验探究（1）溶液显碱性，不是氯化钠溶液 （2）石蕊由蓝色变为红色（紫色）
得出结论：实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠的水溶液最大浓度不足10%，可以推出是碳酸钠溶液
拓展应用：取30% 的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，观察到有沉淀产生，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
【解析】
试题分析：【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的操作有倾倒液体时标签没有向手心，由被腐蚀的标签知，试剂的阳离子为钠离子，故不可能是酸类物质，因为酸的阳离子为氢离子；【实验探究】（1）有资料可知溶液的酸碱性，加入紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，溶液一定不是氯化钠溶液，（2）有实验实验②加入盐酸观察到有气泡产生，说明溶液内不含氢氧化钠，应为碳酸钠或碳酸氢钠的试剂，故若盐酸过量还有可能观察到的现象是石蕊由蓝色变为红色（紫色）；【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠的水溶液最大浓度不足10%，可以推出是碳酸钠溶液；【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，根据题中提供的资料，碳酸氢钠的溶解度较小，观察到的现象是有沉淀产生，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
考点：物质成分的推断
20．Fe2O3 Fe 2H2+O22H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A、C为氧化物，D、E是单质，E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体，则可知A是氧化铁，E是铁，化学式为：Fe2O3、Fe；依此为突破口分析解答即可；
【详解】
由题目的信息A、C为氧化物，D、E是单质，E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体，则可知A是氧化铁，E是铁；D是单质能够与铁反应，所以D可能是氧气；
（1）由分析知：A是氧化铁，E是铁，化学式为：Fe2O3、Fe，故答案为：Fe2O3；Fe；
（2）若B为气体单质，且能与氧化铁A反应，故B可能是氢气，则B→C反应可能是氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O22H2O；
（3）若B为气体化合物，则B可能是一氧化碳，此时C是二氧化碳，则A﹣B反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【点评】
本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。
21． HCl Ca（OH）2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 刷漆
【解析】A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸；B用于改良酸性土壤，B为氢氧化钙；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，结合图中转化关系和反应条件，所以C是水，D为氯化钙。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，H为碳酸钙。反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；氧气、铁、水三种物质共同作用生锈；所以J是铁，E为氢气。F为氧气。G是铁锈的主要成分（Fe2O3），盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水、氨气。
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
22． 10 3.3g
【解析】
【分析】
本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。
【详解】
（1）生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g；
（2）设：生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100117=10gx
x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=3.3g。
23． 20.9 37%
【解析】
【分析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】
解：设参加反应的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10.0g×40% x
4010.0g×40%=36.5x
x=3.7g
3.7g10g=37%
所以参加反应的盐酸的质量是37%。
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