九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试达标测试

这是一份九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试达标测试，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．下列物质可用作氮肥的是（ ）


A．NH4Cl B．K2CO3 C．Ca3(PO4)2 D．NaCl


2．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站，这三种气体作为燃料的原因是 （ ）


A．都是无毒、无害的气体 B．在自然界中都大量存在


C．都可燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物都为CO2和H2O


3．物质的用途错误的是（ ）


A．食盐溶液：消毒杀菌 B．干冰：人工降雨


C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈


4．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是（ ）


A．称量固体 B．检验H2的纯度


C．倾倒液体 D．测溶液的pH


5．下列对化学知识的归纳错误的是（ ）








6．一些食物的近似pH如下：


下列说法中不正确的是 （ ）


A．苹果汁比葡萄汁的酸性强 B．上表中的pH不能用pH试纸精确测出


C．鸡蛋清和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁


7．现有一瓶含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（ ）


A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4


C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3


8．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）


9．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）


A．Na+、K+、CO32- B．Cl-、Fe3+、OH-


C．Ba2+、SO42-、NO3- D．Cu2+、SO42-、H+


10．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）





A．c点溶液中溶质有2种 B．图中0a段表示生成沉淀的过程


C．整个反应过程中，氯离子个数不变 D．x值为106．0


11．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。


步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；


步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；


步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。





则下列说法中正确的是：（ ）


A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH


B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物


C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl


D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48


12．如下图所示，相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应，下列选项中符合改图要求的是：（ ）














二、填空题


13． “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。


（1）下列说法错误的是 （填字母）；


a．每天都应摄入一定量的蛋白质


b．油脂会使人发胖，故禁食油脂


c．糖类是人体能量的重要来源


（2）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，豆浆中富含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是 ，青少年缺乏 元素易患佝偻病；


（3）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠和少量硫酸锌等配制而成。取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH值 7（填“>”、“；2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4； AC


【解析】


试题分析：油脂会使人发胖，但不能禁食油脂，只能是合理食用；豆浆中富含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是铁，钙和磷属于常量元素，青少年缺乏钙元素易患佝偻病；滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH值大于7，在上述培养液中加入过量的稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4；因为所得溶液是Na2SO4，加入BaCl2 ，AgNO3 会产生沉淀。


考点：营养元素 化学方程式的书写


14． H2O 2NH3+3N2O3H2O+4N2 不能


【解析】（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除X外，有碳原子1个、氧原子1个、氮原子2个、氢原子4个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此X中有氧原子1个、氢原子2个，故X的化学式是H2O；


（2）氨气和N2O在催化剂的作用下反应生成水蒸气和氮气，化学方程式为：2NH3+3N2O3H2O+4N2；


（3）尿素不是铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生氨气。


15．（1）分子在不断地运动


（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O


（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu


（4）2Mg+O22MgO


（5）NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O


【解析】


试题分析：（1）菜香味的分子由锅里运动到了鼻子里；


（2）小苏打-NaHCO3和胃酸-HCl的反应；


（3）波尔多液是熟石灰和硫酸铜溶液制取的，那么是铁与硫酸铜的反应；


（4）照明弹放出耀眼的白光，是镁燃烧的现象；


（5）碳酸氢铵与熟石灰的反应；


考点：化学与生活


16．（1）NaOH；（2）由红色变成无色．


【解析】（1）能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有Na0H溶液显碱性，所以A试管中的是Na0H溶液；


（2）由酸与碱发生中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了中和反应，则滴入的是H2SO4溶液；若观察到A试管中的溶液红色无变化，说明加入的溶液不是酸，由题意可知，则滴入的是KNO3溶液．


【点评】本题主要考查了酸碱盐的知识，完成本题的关键是：应熟记常见酸碱指示剂的变色情况．


17．（1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；


②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。


【解析】


试题分析：（1）溶解玻璃棒搅拌是为了加速溶解，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发皿用于蒸发结晶，粗盐的产率就是所得氯化钠的质量比上粗盐的质量，A部分粗盐未溶解；B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅；都会使得到的食盐质量偏小；C滤纸破损需再过滤不会影响得到的氯化钠的质量；（2）①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发；


③氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；


④蒸发结晶要等到蒸发皿中出现较多晶体就停止加热利用余热将水分蒸干，不能完全蒸干再停止加热。


考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式


18．（1）不存在；（2）AgCl；（3）不能．


【解析】（1）由题目中可知通过实验证明硫酸和硫酸盐的存在．硝酸钡[Ba（NO3）2]和硫酸（H2SO4）发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3其反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓由于没有出现白色沉淀，由此说明没有溶液中没有SO42﹣；故答案为：不存在；


（2）初中化学提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合条件的只有硫酸钡和氯化银两种沉淀．题目中指出“滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．”说明溶液中含有与银离子发生反应的氯离子．其反应的实质为：Ag++Cl﹣═AgCl↓故答案为：AgCl；


（3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl﹣，而不能证明其含有Na+，如KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，故故答案为：不能．


【点评】本题考查了SO42﹣及Cl﹣的检验，这就要求我们在日常的学习中要记住常见离子的检验方法．


19．【提出问题】怎样将海水转化为淡水(描述合理即可)


【实验过程】②将小试管内的导管加长(或使用冷凝管或将小试管放在盛有冰水的烧杯中 )(答对一项即可，其他合理答案均可) ③无沉淀生成(或无明显现象)


【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水


【反思交流】①晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁(答对一项即可，其他合理答案均可) ②石油的分馏；分离液态空气(答对一项即可，其他合理答案均可)


【解析】由实验探究过程可知，提出的问题为如何将海水转化为淡水；实验时小试管口有大量白雾，说明冷凝效果差，可将小试管内导管加长，或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于液化；海水淡化后的液体，盐的浓度变大，对利用海水制镁、制纯碱等非常有利。


20．C CuO ③ ④ C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 2CO+O2点燃2CO2 用于灭火（用于制作碳酸饮料，是绿色植物光合作用的原料等合理答案均可）


【解析】


【分析】


黑色非金属单质A和黑色化合物B反应生成红色金属单质E和无色气体D，可推测红色单质E是金属铜，B是氧化铜，A是碳，D是二氧化碳，无色气体C能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜单质，C是一氧化碳。


【详解】


（1）根据上述分析可知A为碳单质，化学式为C。


（2）属于化合反应的是③一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，④碳和氧气反应生成二氧化碳；


（3）反应①是碳和氧化铜在高温下反应生成铜单质和二氧化碳，反应方程式为C+2CuO高温2Cu + CO2↑；③是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式2CO+O2点燃2CO2。


（4）无色气体D为二氧化碳， 二氧化碳可用于灭火，制作碳酸饮料，为绿色植物提供光合作用的原料等。


21． Cu H2SO4 CuSO4 CuO FeSO4 Fe + H2SO4= FeSO4+H2 置换反应


【解析】（1）B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁；D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，A是黑色的氧化物，能与稀硫酸反应制得硫酸铜，故A物质是氧化铜；故E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4 ；F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4


（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 ；


（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，故该反应置换反应；


22．(1)2.2 g (2)标注属实


【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：4片×2.5g/片+40.0g-47.8 g=2.2g。


(2)设4片钙片中碳酸钙的质量为x


CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑


100 44


X 2.2 g


100/x=44/2.2g x=5g


每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4片=1.25g/片≥1.24g/片；


标注属实


23． 50g 12.25% 25.8%


【解析】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g；


(2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y


H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O


98 80 142


x 50g×40% y


98x=8050g×40%=142y


x=24.5g，y=35.5g


此硫酸的溶质质量分数=24.5g200g×100%=12.25%；（3）设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n


CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4


80 98 142


50g×40% m n


8050g×40%=98m=142n，m=24.5g，n=35.5g


(3)反应后溶液溶质的质量分数=35.5g+35.5g200g+100g-24.5g×100%=25.8%。


答：(1) 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；(2) 此硫酸的溶质质量分数为12.25%； (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%。