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初中第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题
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这是一份初中第十一单元 盐 化肥综合与测试复习练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化肥从外观即可与其它化肥区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．氯化钾 D．磷矿粉
2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别二氧化碳和氧气 B．加入适量的稀盐酸，以除去KCl溶液中的KOH
C．用浓硫酸除去氮气中混有的水蒸气 D．用酚酞试液鉴别食盐溶液和稀硫酸
3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ）
A．ZnSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B．C粉（CaCO3）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．N2（O2）----通过灼热的氧化铜
D．CO2（CO）﹣﹣点燃
5．下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．纯碱NaOH B．熟石灰CaO C．干冰H2O D．食盐NaCl
6．下列实验方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水 B．用Fe粉除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
C．用石灰水鉴别N2和CO2 D．用稀H2SO4除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
7．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠--加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳--将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物--加水溶解、过滤
D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序--将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
8．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是( )
A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物
B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物
D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应
9．下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2
10．只用一种试剂鉴别氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种无色溶液，下列试剂不能选用的是（ ）
A．紫色石蕊 B．无色酚酞 C．硫酸铜 D．硝酸银
11．为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有（ ）
A．CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ B．2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
C．CaO + SO2高温 CaSO3 D．CaCO3+ 2NaOH====Ca(OH) 2 + Na2CO3
12．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．只有① B．①② C．①③ D．②③
13．下列图像不能正确反映其变化过程的是 （ ）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向pH=3的溶液中加水
二、填空题
14．用化学用语回答下列问题。
（1）天然气的主要成分________；（2）石灰水中的溶质________；
（3）碳酸钠溶液中的阴离子________；（4）磁铁矿的主要成分________。
15．某化肥说明书的一部分如图。
(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。
(2)该化肥的化学性质为①与碱性物质混用会因放出________而损失肥效；②________。
(3)该化肥的物理性质为________________。
16．(1)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．20℃时，将 20g 甲加入 50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为______ g；t2℃时，分别将甲、 乙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶质的质量分数甲______(填 “＞”、“＜”或“=”)乙．
(2)氯化钠溶液中含有杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性．操作④需要使用玻璃棒，其作用是__________ ．当操作②和操作③的顺 序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有___________溶质.
17．（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或粒子符号：①2CO ②Ca2+ ③2H ④O2。其中，“2”表示两个分子的是 （填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是_______；
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是 （填粒子符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3 + 5HCl == MgCl2 + AlCl3 + 4H2O + CO2↑。
铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
18．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ， D （填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，目的是 ．
（3）一段时间后，打开弹簧夹 ，关闭弹簧夹 ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 （填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 ．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有 ，其中Al(OH)3的质量是 g，则x= g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 ．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为 ．
三、实验题
19．某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
（1）仪器a的名称：_______；
（2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____________________；
（3）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，原因是______；要看到装置D出现浑浊，可将二氧化碳先通过装置________，再通过装置D，理由是______（用化学方程式表示）；
（4）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_____；
（5）上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是_____（填序号）。
20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ： 溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 ．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 ．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 ．
四、推断题
21．A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1）写出G的化学式：_____；
（2）写出反应①的化学方程式：_____；
（3）反应②的基本类型是_____反应。
22．如图所示，A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，D是年产量最髙的一种金属，A和E有两种元素是相同的，B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题:（以上反应均在初中范围内）
（1）请写出D和E两种物质的化学式为： D_________，E_________。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式_________。
（3）写出足量的B溶液加入A溶液中，发生反应的实验现象为_______________。
五、计算题
23．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是__________?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为____________?
24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
(1)m的值为_________g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_________g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为_______？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）2
AlMg（OH）3CO3
构成粒子
Mg2+、OH－
Al3+、Mg2+、OH－、CO32－
加入稀盐酸的质量/g
生成气体的总质量/g
第1次
20
1.1
第2次
20
2.2
第3次
20
m
第4次
20
4.4
第5次
20
4.4
参考答案
1．D
【解析】硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同。故选D。
2．D
【解析】
【详解】
A、氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，能使带火星的木条熄灭，选项正确；
B、盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去氢氧化钾，又不引入新杂质，选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂吸收气体中的水分，选项正确；
D、酚酞试液只遇到碱性溶液变成红色，食盐溶液是中性的，稀硫酸是酸性的，加入酚酞试液都不变色，选项错误，故选D。
3．D
【解析】
碳酸钠俗名纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名，熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰是氧化钙的俗名
4．A
【解析】A、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确．
B、C粉和CaCO3都难溶于水，不能采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故方法错误．
C、N2和O2都不能与氧化铜反应，不能使混合物分离提纯，故方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误．故选：A．
试题分析：根据除杂的原则是不增加新杂质，不损失主要成分；根据金属的活动性锌比铜强分析；根据碳粉和碳酸钙的的溶解性分析；根据氮气、氧气和氧化铜的性质分析；根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧分析.
考点：物质的除杂与提纯；金属的活动性顺序；物质的溶解性；常见气体的性质
点评：本题主要考查物质的除杂方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5．D
【解析】
试题分析：NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO 俗称生石灰；干冰是固体二氧化碳的俗称。
考点：常见物质的俗称
6．D
【解析】A、用肥皂水检验软水和硬水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，故正确；
B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤将固体过滤出来，该方法中能除去硫酸铜，也不引人新杂质，故正确；
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，额氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故可以用氢氧化钙鉴别氮气和二氧化碳，正确；
D、稀硫酸可以除去氯化钠中的碳酸钠，但是引入了新的杂质，错误。故选D。
【点睛】
除杂时要注意不能引入新的杂质，也不能生成新的杂质；
7．A
【解析】
【详解】
A、加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项可行；
B、即使气体中不含有一氧化碳，通过澄清石灰水也变浑浊，这是因为气体中含有二氧化碳，该选项不可行；
C、碳酸钠和氢氧化钠都易溶于水，该方法不能分离碳酸钠和氢氧化钠，该选项不可行；
D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌最活泼，不能说明铁和铜的活泼性，该选项不可行。
故选：A。
8．A
【解析】A、若A，B为化合物，则C，D不一定是化合物，例如：一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，错误；B、单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，称为置换反应，正确；C、复分解反应发生需要满足生成物有水或气体或沉淀，因此，生成物C、D均为沉淀可以满足复分解反应发生的条件，正确；D、氢气与金属氧化物的反应中生成水，但反应不属于复分解反应；而酸与金属氧化物、碱等反应时生成盐和水，该反应为复分解反应；因此，生成物D为水时，该反应可能是复分解反应也可能不是，正确。故选A。
9．B
【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意；B、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，但硝酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，若能行，对应的生成物是碳酸钠和硝酸盐，碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生；每次转化只通过一步反应不能全部实现，符合题意；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意；D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的硝酸钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意。故选B。
点睛：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10．D
【解析】
试题分析：A．紫色石蕊可以鉴别，因为紫色石蕊在酸碱盐溶液中呈现不同的颜色； B．无色酚酞可以鉴别，滴加无色酚酞试液变红色得为氢氧化钠溶液，不变色的为氯化钠和盐酸溶液，把二者分别滴加到变红的溶液中，红色退去的为盐酸，剩余的为氯化钠； C．硫酸铜可以鉴别，出现蓝色沉淀得为氢氧化钠，分别滴加剩余溶液，沉淀消失的为盐酸，不变化得为氯化钠； D．硝酸银 能鉴别出氢氧化钠，而盐酸和氯化钠无法进一步鉴别，故答案选择D
考点：酸碱盐的鉴别
11．D
【解析】
试题分析：根据复分解反应发生的条件，D中的碱与盐反应，参加反应的碱、盐都要溶于水，而CaCO3不溶于水，故该反应不会发生，故选D
考点：复分解反应发生的条件
12．B
【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，故①正确；硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳，二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气，二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸，故②正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故③错误；故选B。
13．D
【解析】A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧，据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁元素质量不变，正确；B. 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，正确；C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中质量不变，正确；D. 向pH=3的溶液中加水，溶液的酸性变弱，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，错误。故选D。
14．CH4 Ca(OH)2 CO32- Fe3O4
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填CH4；
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；
（3）碳酸钠溶液中的阴离子是碳酸根离子，符号为CO32-，故填CO32-；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。
15．8氨气受热易分解白色固体，有吸水性
【解析】
（1）此包化肥的质量为50kg，含氮量为16.0%，则其中含氮元素的质量为：50kg×16.0%=8kg；
（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低；
（3）物理性质是指不需要通过化学变化而直接体现出来的性质，通常如熔点、沸点、水溶性、密度等；碳酸氢铵易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用，体现碳酸氢铵易溶于的物理性质。
16． 68 ＞ 引流 氯化钡
【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度为36g，含义是100g的水中最多能溶解甲物质的质量为36g，故50g的水中最多能溶解18g甲物质，故溶液的质量为68g；
（2）过滤的过程中为了防止液体外溅，需要用玻璃棒引流；先加入过量的碳酸钠后，再加入过量的氯化钡，则溶液中还有剩余的氯化钡。
17．（1） ① ； ②（2）BE （3） OH－ ；OH－、CO32－
【解析】
试题分析：（1）化学式前加数字表示的是分子数目，故2CO表示的是2个一氧化碳分子；离子符号右上角的数字表示的是离子中所带的电荷数；
（2）由反应的微观示意图可知，反应物一种是单质，一种是化合物，生成物也是单质和化合物，该反应属置换反应；由反应的微观示意图可知，反应前后共有3种原子；单质中元素的化合价为0，故元素的化合价发生了变化；化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子在化学变化中不能再分；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故选BE；
（3）氢氧化镁是碱，碱与酸发生中和反应，其实质是碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成了水的过程，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH－；
由铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是氢氧根离子和碳酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH－，碳酸根离子表示为CO32-；
考点：化学符号及其周围数字的意义，化学反应的微观过程
18．【实验一】（1）①②
（2）b；a排尽装置内空气，防止干扰（3）ba③
【实验二】（1）稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8
（2）该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔（3）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【解析】
试题分析：铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C 浓硫酸， D碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得重生二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰．一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收; 图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 稀硫酸．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有Al(OH)3 ； Mg(OH)2 ，因为产生沉淀到最大值，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
80 58
x 3.48g
列比例式得：80：X＝58：3.48克
解得x=4.8g
Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
240 156
Y 1.56克
列比例式得：240：Y=156:1.56克
解得y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g．有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，解释这样建议的理由是该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔．根据以上数据铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。
考点：实验探究的过程和评价 根据化学方程式的计算
19． 分液漏斗 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应 C NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 做对比实验 A C D B E
【解析】
本题考查了二氧化碳的性质、物质的鉴别、实验设计等，考查的知识点比较多，综合性强对实验设计题要注重理解。
（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
（3）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应；氯化氢气体溶于水形成的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，除去氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置C），化学方程式是NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；
（4）首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：做对比实验。通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；
（5）结合上面实验，装置正确的连接顺序是：A C D B E。
20．
【初步判断】①
【提出猜想】NaCl
【设计并实验】有白色沉淀产生
【分析与推理】①碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；②不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【反思与评价】把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
【解析】
试题分析：【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；
故答案为：①；
【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素，则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
故答案为：NaCl；
【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；
故答案为：有白色沉淀产生；
【分析与推理】①由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；
②液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；
③碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；
故答案为：①碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；②不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；
【反思与评价】使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；
实验室盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
故答案为：把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．特别注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在．
21． CO2 2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3 复分解
【解析】(1)D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；故化学式为：CO2；(2)C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，故化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；(3)碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。
22．Fe； H2SO4； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【解析】
【分析】
A 可以用来配制波尔多液，则A是硫酸铜；D是年产量最髙的一种金属，则D是铁；A和E有两种元素是相同的，且D能与E反应，则E可以是硫酸；B能与硫酸和硫酸铜反应，则B可以是氢氧化钠；B的相对分子质量比C小，且硫酸能转化为C，C可以是二氧化碳。
【详解】
（1）由分析可知，D是铁，化学式为：Fe，E是硫酸，化学式为H2SO4；
（2）B（氢氧化钠）与C（二氧化碳）发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠。反应现象为：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23． 23.3g 10%
【解析】解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
(2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
208x=23323.3g=117y
x=20.8g，y=11.7g
溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g
NaCl%=20g200g×100%=10%
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
24． 3.3 10 10.5%
【解析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x=10g y=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
答：(1)m的值为3.3g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化肥从外观即可与其它化肥区别的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．氯化钾 D．磷矿粉
2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别二氧化碳和氧气 B．加入适量的稀盐酸，以除去KCl溶液中的KOH
C．用浓硫酸除去氮气中混有的水蒸气 D．用酚酞试液鉴别食盐溶液和稀硫酸
3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（ ）
A．ZnSO4溶液（CuSO4）﹣﹣加入过量的锌粉，充分反应后过滤
B．C粉（CaCO3）﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．N2（O2）----通过灼热的氧化铜
D．CO2（CO）﹣﹣点燃
5．下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．纯碱NaOH B．熟石灰CaO C．干冰H2O D．食盐NaCl
6．下列实验方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水 B．用Fe粉除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
C．用石灰水鉴别N2和CO2 D．用稀H2SO4除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
7．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠--加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳--将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物--加水溶解、过滤
D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序--将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
8．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是( )
A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物
B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物
D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应
9．下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2
10．只用一种试剂鉴别氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种无色溶液，下列试剂不能选用的是（ ）
A．紫色石蕊 B．无色酚酞 C．硫酸铜 D．硝酸银
11．为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有（ ）
A．CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ B．2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
C．CaO + SO2高温 CaSO3 D．CaCO3+ 2NaOH====Ca(OH) 2 + Na2CO3
12．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．只有① B．①② C．①③ D．②③
13．下列图像不能正确反映其变化过程的是 （ ）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向pH=3的溶液中加水
二、填空题
14．用化学用语回答下列问题。
（1）天然气的主要成分________；（2）石灰水中的溶质________；
（3）碳酸钠溶液中的阴离子________；（4）磁铁矿的主要成分________。
15．某化肥说明书的一部分如图。
(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。
(2)该化肥的化学性质为①与碱性物质混用会因放出________而损失肥效；②________。
(3)该化肥的物理性质为________________。
16．(1)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．20℃时，将 20g 甲加入 50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为______ g；t2℃时，分别将甲、 乙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶质的质量分数甲______(填 “＞”、“＜”或“=”)乙．
(2)氯化钠溶液中含有杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性．操作④需要使用玻璃棒，其作用是__________ ．当操作②和操作③的顺 序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有___________溶质.
17．（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或粒子符号：①2CO ②Ca2+ ③2H ④O2。其中，“2”表示两个分子的是 （填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是_______；
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是 （填粒子符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3 + 5HCl == MgCl2 + AlCl3 + 4H2O + CO2↑。
铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
18．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ， D （填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，目的是 ．
（3）一段时间后，打开弹簧夹 ，关闭弹簧夹 ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 （填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 ．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有 ，其中Al(OH)3的质量是 g，则x= g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 ．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为 ．
三、实验题
19．某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
（1）仪器a的名称：_______；
（2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____________________；
（3）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，原因是______；要看到装置D出现浑浊，可将二氧化碳先通过装置________，再通过装置D，理由是______（用化学方程式表示）；
（4）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_____；
（5）上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是_____（填序号）。
20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ： 溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 ．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 ．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 ．
四、推断题
21．A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1）写出G的化学式：_____；
（2）写出反应①的化学方程式：_____；
（3）反应②的基本类型是_____反应。
22．如图所示，A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，D是年产量最髙的一种金属，A和E有两种元素是相同的，B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题:（以上反应均在初中范围内）
（1）请写出D和E两种物质的化学式为： D_________，E_________。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式_________。
（3）写出足量的B溶液加入A溶液中，发生反应的实验现象为_______________。
五、计算题
23．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是__________?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为____________?
24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
(1)m的值为_________g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_________g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为_______？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）2
AlMg（OH）3CO3
构成粒子
Mg2+、OH－
Al3+、Mg2+、OH－、CO32－
加入稀盐酸的质量/g
生成气体的总质量/g
第1次
20
1.1
第2次
20
2.2
第3次
20
m
第4次
20
4.4
第5次
20
4.4
参考答案
1．D
【解析】硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同。故选D。
2．D
【解析】
【详解】
A、氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，能使带火星的木条熄灭，选项正确；
B、盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去氢氧化钾，又不引入新杂质，选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂吸收气体中的水分，选项正确；
D、酚酞试液只遇到碱性溶液变成红色，食盐溶液是中性的，稀硫酸是酸性的，加入酚酞试液都不变色，选项错误，故选D。
3．D
【解析】
碳酸钠俗名纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名，熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰是氧化钙的俗名
4．A
【解析】A、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确．
B、C粉和CaCO3都难溶于水，不能采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故方法错误．
C、N2和O2都不能与氧化铜反应，不能使混合物分离提纯，故方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误．故选：A．
试题分析：根据除杂的原则是不增加新杂质，不损失主要成分；根据金属的活动性锌比铜强分析；根据碳粉和碳酸钙的的溶解性分析；根据氮气、氧气和氧化铜的性质分析；根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧分析.
考点：物质的除杂与提纯；金属的活动性顺序；物质的溶解性；常见气体的性质
点评：本题主要考查物质的除杂方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5．D
【解析】
试题分析：NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO 俗称生石灰；干冰是固体二氧化碳的俗称。
考点：常见物质的俗称
6．D
【解析】A、用肥皂水检验软水和硬水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，故正确；
B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤将固体过滤出来，该方法中能除去硫酸铜，也不引人新杂质，故正确；
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，额氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故可以用氢氧化钙鉴别氮气和二氧化碳，正确；
D、稀硫酸可以除去氯化钠中的碳酸钠，但是引入了新的杂质，错误。故选D。
【点睛】
除杂时要注意不能引入新的杂质，也不能生成新的杂质；
7．A
【解析】
【详解】
A、加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项可行；
B、即使气体中不含有一氧化碳，通过澄清石灰水也变浑浊，这是因为气体中含有二氧化碳，该选项不可行；
C、碳酸钠和氢氧化钠都易溶于水，该方法不能分离碳酸钠和氢氧化钠，该选项不可行；
D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌最活泼，不能说明铁和铜的活泼性，该选项不可行。
故选：A。
8．A
【解析】A、若A，B为化合物，则C，D不一定是化合物，例如：一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，错误；B、单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，称为置换反应，正确；C、复分解反应发生需要满足生成物有水或气体或沉淀，因此，生成物C、D均为沉淀可以满足复分解反应发生的条件，正确；D、氢气与金属氧化物的反应中生成水，但反应不属于复分解反应；而酸与金属氧化物、碱等反应时生成盐和水，该反应为复分解反应；因此，生成物D为水时，该反应可能是复分解反应也可能不是，正确。故选A。
9．B
【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意；B、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，但硝酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，若能行，对应的生成物是碳酸钠和硝酸盐，碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生；每次转化只通过一步反应不能全部实现，符合题意；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意；D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的硝酸钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意。故选B。
点睛：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
10．D
【解析】
试题分析：A．紫色石蕊可以鉴别，因为紫色石蕊在酸碱盐溶液中呈现不同的颜色； B．无色酚酞可以鉴别，滴加无色酚酞试液变红色得为氢氧化钠溶液，不变色的为氯化钠和盐酸溶液，把二者分别滴加到变红的溶液中，红色退去的为盐酸，剩余的为氯化钠； C．硫酸铜可以鉴别，出现蓝色沉淀得为氢氧化钠，分别滴加剩余溶液，沉淀消失的为盐酸，不变化得为氯化钠； D．硝酸银 能鉴别出氢氧化钠，而盐酸和氯化钠无法进一步鉴别，故答案选择D
考点：酸碱盐的鉴别
11．D
【解析】
试题分析：根据复分解反应发生的条件，D中的碱与盐反应，参加反应的碱、盐都要溶于水，而CaCO3不溶于水，故该反应不会发生，故选D
考点：复分解反应发生的条件
12．B
【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，故①正确；硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳，二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气，二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸，故②正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故③错误；故选B。
13．D
【解析】A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧，据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁元素质量不变，正确；B. 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，正确；C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中质量不变，正确；D. 向pH=3的溶液中加水，溶液的酸性变弱，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，错误。故选D。
14．CH4 Ca(OH)2 CO32- Fe3O4
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填CH4；
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；
（3）碳酸钠溶液中的阴离子是碳酸根离子，符号为CO32-，故填CO32-；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。
15．8氨气受热易分解白色固体，有吸水性
【解析】
（1）此包化肥的质量为50kg，含氮量为16.0%，则其中含氮元素的质量为：50kg×16.0%=8kg；
（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低；
（3）物理性质是指不需要通过化学变化而直接体现出来的性质，通常如熔点、沸点、水溶性、密度等；碳酸氢铵易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用，体现碳酸氢铵易溶于的物理性质。
16． 68 ＞ 引流 氯化钡
【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度为36g，含义是100g的水中最多能溶解甲物质的质量为36g，故50g的水中最多能溶解18g甲物质，故溶液的质量为68g；
（2）过滤的过程中为了防止液体外溅，需要用玻璃棒引流；先加入过量的碳酸钠后，再加入过量的氯化钡，则溶液中还有剩余的氯化钡。
17．（1） ① ； ②（2）BE （3） OH－ ；OH－、CO32－
【解析】
试题分析：（1）化学式前加数字表示的是分子数目，故2CO表示的是2个一氧化碳分子；离子符号右上角的数字表示的是离子中所带的电荷数；
（2）由反应的微观示意图可知，反应物一种是单质，一种是化合物，生成物也是单质和化合物，该反应属置换反应；由反应的微观示意图可知，反应前后共有3种原子；单质中元素的化合价为0，故元素的化合价发生了变化；化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子在化学变化中不能再分；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故选BE；
（3）氢氧化镁是碱，碱与酸发生中和反应，其实质是碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成了水的过程，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH－；
由铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是氢氧根离子和碳酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH－，碳酸根离子表示为CO32-；
考点：化学符号及其周围数字的意义，化学反应的微观过程
18．【实验一】（1）①②
（2）b；a排尽装置内空气，防止干扰（3）ba③
【实验二】（1）稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8
（2）该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔（3）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【解析】
试题分析：铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C 浓硫酸， D碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得重生二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰．一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收; 图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 稀硫酸．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有Al(OH)3 ； Mg(OH)2 ，因为产生沉淀到最大值，由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
80 58
x 3.48g
列比例式得：80：X＝58：3.48克
解得x=4.8g
Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
240 156
Y 1.56克
列比例式得：240：Y=156:1.56克
解得y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g．有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，解释这样建议的理由是该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔．根据以上数据铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。
考点：实验探究的过程和评价 根据化学方程式的计算
19． 分液漏斗 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应 C NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 做对比实验 A C D B E
【解析】
本题考查了二氧化碳的性质、物质的鉴别、实验设计等，考查的知识点比较多，综合性强对实验设计题要注重理解。
（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
（3）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应；氯化氢气体溶于水形成的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，除去氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置C），化学方程式是NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；
（4）首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：做对比实验。通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；
（5）结合上面实验，装置正确的连接顺序是：A C D B E。
20．
【初步判断】①
【提出猜想】NaCl
【设计并实验】有白色沉淀产生
【分析与推理】①碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；②不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【反思与评价】把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
【解析】
试题分析：【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；
故答案为：①；
【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素，则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
故答案为：NaCl；
【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；
故答案为：有白色沉淀产生；
【分析与推理】①由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；
②液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；
③碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；
故答案为：①碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；②不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；
【反思与评价】使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；
实验室盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
故答案为：把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．特别注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在．
21． CO2 2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3 复分解
【解析】(1)D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；故化学式为：CO2；(2)C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，故化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；(3)碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。
22．Fe； H2SO4； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【解析】
【分析】
A 可以用来配制波尔多液，则A是硫酸铜；D是年产量最髙的一种金属，则D是铁；A和E有两种元素是相同的，且D能与E反应，则E可以是硫酸；B能与硫酸和硫酸铜反应，则B可以是氢氧化钠；B的相对分子质量比C小，且硫酸能转化为C，C可以是二氧化碳。
【详解】
（1）由分析可知，D是铁，化学式为：Fe，E是硫酸，化学式为H2SO4；
（2）B（氢氧化钠）与C（二氧化碳）发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠。反应现象为：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23． 23.3g 10%
【解析】解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
(2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
208x=23323.3g=117y
x=20.8g，y=11.7g
溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g
NaCl%=20g200g×100%=10%
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
24． 3.3 10 10.5%
【解析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x=10g y=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
答：(1)m的值为3.3g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%
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